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1、
題型七 “位、構(gòu)、性”分析型
1.(2018濰坊市高三三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是( )
W
X
Y
Z
A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族
答案 D
解析 X、Y、Z、W四種短周期元素,結(jié)合位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的
2、最外層電子數(shù)為x+1,則x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。A項(xiàng),同主族從上到下陰離子還原性依次增強(qiáng),所以S2-的還原性比O2-強(qiáng),正確;B項(xiàng),N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,正確;C項(xiàng),X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl,非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性最弱的是H2S,正確;D項(xiàng),118號元素位于0族,Z是Cl位于第ⅦA族,錯誤。
2.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W
3、三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是( )
Y
Z
W
A.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z
B.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)為H2Z
4、以水的沸點(diǎn)高,即H2Z的沸點(diǎn)比H2W高,錯誤;D項(xiàng),X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH、NH、H2O、OH-、H3O+,共6種,錯誤;C項(xiàng),X、Y、Z形成的化合物,例如硝酸是共價化合物,硝酸銨是離子化合物,正確。
3.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是( )
A.最簡單的氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)
B.元素的非金屬性:Z>W(wǎng)>Y
C.簡單離子的半徑大?。篩>W(wǎng)>Z
D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W<Z
答案 D
解析 X
5、為O、Y為P、Z為Cl、W為S。A項(xiàng),水分子間含氫鍵,硫化氫不含,則最簡單的氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng),正確;B項(xiàng),同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則元素的非金屬性:Z>W(wǎng)>Y,正確;C項(xiàng),具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑大小:Y>W(wǎng)>Z,正確;D項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),不是最高價含氧酸無此規(guī)律,如硫酸為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,錯誤。
4.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,Y在四種元素中原子半徑最大,Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分,W與X是同主族元素。下列敘述正
6、確的是( )
A.離子半徑XNa+,錯誤;B項(xiàng),Na3N含有離子鍵,Si3N4含有共價鍵,錯誤;C項(xiàng),由于NH3分子間存在氫鍵,故氫化物沸點(diǎn)NH3>PH3,錯誤;D項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性Si
7、,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是( )
A.原子半徑:c>d>a
B.d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)
C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D.單質(zhì)的熔點(diǎn):c>b>a
答案 B
解析 b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍,a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外層電子數(shù)不同,a與c最外層電子數(shù)之和至少為3,b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12;,a、b、c、d中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是
8、氣體,短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a為H元素,b為N元素,c為Mg元素,d為Cl元素。A項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑:c>d>a,正確;B項(xiàng),d的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比b的強(qiáng),如酸性:HClO<HNO3,錯誤;C項(xiàng),a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等,NH2Cl中只含共價鍵,NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵,正確;D項(xiàng),H2、N2常溫呈氣態(tài),H2的相對分子質(zhì)量小于N2的相對分子質(zhì)量,H2分子間作用
9、力小于N2分子間作用力,Mg常溫呈固態(tài),單質(zhì)的熔點(diǎn):c>b>a,正確。
6.(2018白城市通渭縣三校高三最后模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,X與Z同主族。Y單質(zhì)能在X單質(zhì)中燃燒,生成的二元化合物與H2O反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)
B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Z>X>W(wǎng)
C.含氧酸的酸性:X>Z>W(wǎng)
D.Y單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
答案 D
解析 W、X、Y、Z分別是C、N、Mg、P。A項(xiàng),核外電子層數(shù)越多
10、,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡單離子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y),錯誤;B項(xiàng),氨氣分子間存在氫鍵,且碳元素的氫化物不止一種,無法比較其沸點(diǎn),錯誤;C項(xiàng),應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性:X>Z>W(wǎng),錯誤;D項(xiàng),鎂能與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和碳,正確。
7.(2018臨沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的還原性:Y>Z
B.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.化合物WX2中既存在
11、離子鍵,又存在共價鍵
D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
答案 D
解析 原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y是O元素,Y與Z同主族,Z是S元素;X的半徑小于O原子,所以X是H元素;Z與W同周期,W是Mg元素。A項(xiàng),簡單氫化物的還原性:H2S>H2O,錯誤;B項(xiàng),S2-有3個電子層、Mg2+有2個電子層,錯誤;C項(xiàng),MgH2只存在離子鍵,錯誤;D項(xiàng),H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,正確。
8.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a
12、、c、e的最外層電子數(shù)之和,c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。下列說法正確的是( )
A.簡單離子的半徑:e>d>b>c
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a
C.簡單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c
D.簡單離子的還原性:b>e>d
答案 B
解析 a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍,a為C元素;c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子,c為Na元素,e為Cl元素;b、d的簡單氫化物為A2B型,b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,b的原子序數(shù)小于d,b為O元素,d為S元素。A項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,
13、序大徑小”,簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->O2->Na+,錯誤;B項(xiàng),非金屬性:Cl>S>C,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序:HClO4>H2SO4>H2CO3,正確;C項(xiàng),b、d、c的簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH,NaH屬于離子晶體,NaH的沸點(diǎn)最高,H2O分子間存在氫鍵,H2O的沸點(diǎn)高于H2S,沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aH>H2O>H2S,錯誤;D項(xiàng),非金屬性:O>S、Cl>S,簡單離子還原性最強(qiáng)的為S2-,錯誤。
9.(2018大連市高三二模)短周期1~10號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0;X的一種核素在考
14、古時常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。Z是地殼中含量最高的元素。根據(jù)以上敘述,下列說法中不正確的是( )
A.元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y>X
B.W可與同主族的元素形成離子化合物
C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽
D.X、Z分別與W形成化合物的沸點(diǎn)一定有:X