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1、
題型十三 表格實(shí)驗(yàn)分析型
1.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液變?yōu)辄S色
氧化性:H2O2>Fe3+
B
向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸
溶液變渾濁
氯的非金屬性強(qiáng)于硅,故而鹽酸能制得硅酸
C
向溴水中滴加苯
液體出現(xiàn)分層,上層有顏色,下層接近無色
溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中
D
將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中
溶液變成藍(lán)色
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性
答案 C
解析 A項(xiàng),F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入
2、硫酸,會(huì)形成HNO3,因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物,不能用來比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán),最終會(huì)褪色,錯(cuò)誤。
2.(2018河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是( )
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因
A
室溫下,向濃度均為0.01 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出現(xiàn)白色沉淀
Ksp(BaSO4)
3、C
向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液
沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象
催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)
D
相同溫度下,將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中
生成氫氣的速率:醋酸>水>乙醇
三種電解質(zhì)電離出H+能力:醋酸>水>乙醇
答案 C
解析 A項(xiàng),BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀,所以出現(xiàn)白色沉淀,不能說明SO先與Ba2+反應(yīng)還是先與Ca2+反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4固體和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),淀粉水解時(shí)加入H2SO4作催化劑,銀氨溶液呈堿性,向淀粉水解的
4、產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液,沒有出現(xiàn)銀鏡,說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng),正確;D項(xiàng),相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中,生成H2的速率:醋酸>水>乙醇,說明羥基氫的活性:醋酸>水>乙醇,乙醇屬于非電解質(zhì),不能電離出H+,錯(cuò)誤。
3.(2018遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)方案
A
分離Fe2O3、Al2O3
將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作
B
驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱
C
5、
證明:Ksp(Ag2CrO4)
6、向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,Cu(OH)2與酸發(fā)生中和反應(yīng),不能檢驗(yàn)葡萄糖,用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖必須在堿性條件下,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于AgCl與Ag2CrO4類型不同,不能由生成沉淀的先后說明AgCl、Ag2CrO4溶度積常數(shù)的大小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若紫紅色褪去,F(xiàn)eCl2晶體沒有完全變質(zhì),若紫紅色不褪,F(xiàn)eCl2晶體完全變質(zhì),正確。
4.(2018莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測試)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下,測定同濃度NaA和NaB溶液的pH:NaA小于NaB
相同條件下,在水中HA電離程度大于H
7、B
B
常溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5
HSO的電離能力大于水解能力
C
將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體,用激光筆照射,有光亮的通路
淡藍(lán)色液體屬于膠體
D
向X溶液中滴入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口,無明顯現(xiàn)象
X溶液中無NH
答案 D
解析 A項(xiàng),等濃度的NaA和NaB溶液,pH:NaA小于NaB,說明弱酸根離子發(fā)生水解,根據(jù)越弱越水解,溶液堿性越強(qiáng),可知弱酸的酸性HA大于HB,正確;B項(xiàng),題給實(shí)驗(yàn)說明溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),HSO的電離能力大于水解能力,正確;C
8、項(xiàng),用激光筆照射,有光亮的通路,即有丁達(dá)爾效應(yīng),則淡藍(lán)色液體屬于膠體,正確;D項(xiàng),氨氣極易溶于水,檢驗(yàn)銨根離子必須加濃的強(qiáng)堿且加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),錯(cuò)誤。
5.(2018吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)操作
A
提純氯氣
將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
B
配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液
稱取CuSO45H2O固體25.0 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度
C
制備硅酸膠體
向Na2SiO3溶液(飽和溶液1∶2用水稀釋)中加入
9、幾滴酚酞,再逐滴滴入鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失
D
證明金屬性:Fe>Cu
將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,鐵片表面有氣泡產(chǎn)生
答案 C
解析 A項(xiàng),氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳,錯(cuò)誤;B項(xiàng),配制溶液時(shí)不能把固體直接放在容量瓶中溶解,應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2SiO3溶液水解顯堿性,逐滴滴入鹽酸,至溶液紅色變淺并接近消失,轉(zhuǎn)化為硅酸膠體,正確;D項(xiàng),將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中,因?yàn)殍F發(fā)生鈍化反應(yīng),則鐵為正極,銅為負(fù)極,銅片表面產(chǎn)生氣泡,錯(cuò)誤。
6.(2018深圳市高三調(diào)研)下列
10、實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液
有紅褐色沉淀
膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉
B
將SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先變紅后褪色
SO2具有漂白性
C
將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中
銅絲由黑變紅
乙醇被還原
D
向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣
產(chǎn)生白色沉淀后溶解
Al(OH)3與堿反應(yīng)
答案 A
解析 A項(xiàng),根據(jù)膠體的性質(zhì),硫酸鈉為電解質(zhì),向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液,氫氧化鐵膠體聚沉,出現(xiàn)紅褐色沉淀,正確;B項(xiàng),紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液只變紅,不褪色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),灼熱
11、的銅絲插入到乙醇中,發(fā)生2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,總反應(yīng)是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,現(xiàn)象是銅絲先變黑后變紅,乙醇被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化鋁溶液中通入氨氣,發(fā)生Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH,氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,即只產(chǎn)生白色沉淀,錯(cuò)誤。
7.(2018臨沂市高三三模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
常溫下,測得0.1 molL-1 NaA溶液的pH小于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH
酸性:HA>H2CO3
B
向含有淀粉的FeI
12、2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色
還原性:I->Fe2+
C
向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變
Ksp(CuS)<Ksp(FeS)
D
向氨水中滴加少量AgNO3溶液,無沉淀生成
Ag+與NH3H2O能大量共存
答案 C
解析 HA是一元酸,H2CO3是二元酸,不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化鐵和單質(zhì)碘,不能判斷I-與Fe2+誰先與Br2反應(yīng),所以不能判斷I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;溶液中亞鐵離子濃度不變,說明沒有發(fā)生反應(yīng),可以證明Ksp(CuS)
13、確;硝酸銀加入到過量氨水中應(yīng)該得到銀氨溶液,沒有沉淀,銀離子與一水合氨不能大量共存,D錯(cuò)誤。
8.(2018青州市高三三模)下表中各欄目的敘述對(duì)應(yīng)都正確的一項(xiàng)是( )
選項(xiàng)
敘述
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作
解釋
A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后,再滴加幾滴鐵氰化鉀溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
2Fe3++Fe===3Fe2+
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓
C
向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶
14、液中滴加鹽酸
振蕩,試管顏色加深
H+抑制Fe2+水解
D
向5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 molL-1 MgSO4溶液,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
15、合反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋都正確;C項(xiàng),酸性條件下,硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO,導(dǎo)致溶液顏色加深,與鹽類水解無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH溶液過量,過量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,不能說明發(fā)生Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化,無法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小,錯(cuò)誤。
9.(2018贛州市高三適應(yīng)性考試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙變?yōu)樗{(lán)色
NO被還原為NH3
B
將
16、Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2 樣品中一定含有Fe3+
C
向濃度均為0.1 molL-1 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3 溶液
有機(jī)層呈橙紅色
還原性:Fe2+>I-
答案 A
解析 A項(xiàng),向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明NO被還原為NH3,正確;B項(xiàng),因?yàn)橄跛岣x子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子,溶液變成紅色,此實(shí)驗(yàn)不能
17、證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),產(chǎn)生黑色沉淀,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3),錯(cuò)誤;D項(xiàng),有機(jī)層呈橙紅色,說明I-還原性強(qiáng)于Fe2+,錯(cuò)誤。
10.(2018新余市高三二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向蔗糖中加入濃硫酸
蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B
向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣,并將灼熱鉑絲置于液面上方
鉑絲保持紅熱,且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生
氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C
向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞
18、鐵溶液
溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng)
D
向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水
先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
答案 C
解析 A項(xiàng),濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,濃硫酸還將C氧化生成二氧化碳,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,正確;B項(xiàng),氨催化氧化生成一氧化氮和水,鉑絲保持紅熱,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),H2O2溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明先生成氫氧化銅,進(jìn)一步說明氫氧化銅更難溶,Ksp更小,正確。