云南省紅河州金平縣第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶液的濃度》課件 新人教版

《云南省紅河州金平縣第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶液的濃度》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省紅河州金平縣第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元《課題3 溶液的濃度》課件 新人教版（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題3 3 溶液的濃度溶液的濃度復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶飽和溶液怎樣變成不飽和溶液液? 在一定溫度下，向一定量的溶劑里在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。和溶液。加加KNOKNO3 3；蒸發(fā)溶劑；蒸發(fā)溶劑；降低溫度。降低溫度。加溶劑，加溶劑，降低溫度。降低溫度。1.掌握一種溶液濃度的表示掌握一種溶液濃度的表示方法方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶

2、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)2 21 13 3三種濃稀不同的硫酸銅溶液三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯燒杯編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g 20.5g 22g 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：向向三個(gè)小燒杯中各加入三個(gè)小燒杯中各加入 20mL20mL水，然后分別加入水，然后分別加入0.1g0.1g、0

3、.5g0.5g、2g2g無(wú)水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。無(wú)水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下, ,加入溶質(zhì)多的溶液加入溶質(zhì)多的溶液顏色深；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺。顏色深；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺?；顒?dòng)活動(dòng) 與與探究探究濃溶液和稀溶液判斷根據(jù)：判斷根據(jù)：通過(guò)觀察它們的顏色，顏色通過(guò)觀察它們的顏色，顏色深的就深的就“濃濃”，顏色淺的就，顏色淺的就“稀稀”。一定量溶液里，所含溶質(zhì)的一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。多少。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將

4、溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這種分法比較還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。 表示溶液濃度的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)表示溶液濃度的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。100% 或或= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100%公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練：在實(shí)驗(yàn)練一練：在實(shí)驗(yàn)9-79-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？把計(jì)算結(jié)果填在下表中。少？把計(jì)算結(jié)果填在下表中。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深,濃度大；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺,濃度稀。溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶劑（水）溶劑（水）

6、質(zhì)量質(zhì)量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解10%20%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念要點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念要點(diǎn)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。( (通常以百分?jǐn)?shù)表示通常以百分?jǐn)?shù)表示) ) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或或= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100% 溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量, ,沒(méi)有溶解的質(zhì)沒(méi)有溶解的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。量不能計(jì)算在內(nèi)。公式中分子、分母單位要統(tǒng)一公式中分子、分母單位要統(tǒng)一一定

7、要一定要100100, ,最后結(jié)果才是百分?jǐn)?shù)。最后結(jié)果才是百分?jǐn)?shù)。 討論：已知討論：已知20時(shí)時(shí),NaCl的溶解度為的溶解度為36g。有人說(shuō)：有人說(shuō)：“20時(shí)時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為36?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 答：答：不對(duì)。因?yàn)椴粚?duì)。因?yàn)?0時(shí)時(shí)NaCl飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%36g100g36g100%26.5% 36。 達(dá)不到達(dá)不到36。結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100% 【例題例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在

8、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯的氯 化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 需需24 kg氯化鈉和氯化鈉和126 kg水。水。溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg【解解】溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶液體積溶液體積

9、溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g答：需要?dú)溲趸c答：需要?dú)溲趸c55g，水，水495g。2.配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 （密度（密度1.1g/cm3），），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 1.某溫度時(shí)，蒸干某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶

10、質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 學(xué)業(yè)水平考試連接學(xué)業(yè)水平考試連接 3.3.在在2020時(shí)，將時(shí)，將40g40g硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體加入100g100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍有水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g8.4g硝酸硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 所得溶液是所得溶液是2020時(shí)硝酸鉀的時(shí)硝酸鉀的 溶溶液；（填液；（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”） 2020時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%24%31.6g31.6g飽和飽和課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%小結(jié)小結(jié)作業(yè)：優(yōu)佳學(xué)案作業(yè)：優(yōu)佳學(xué)案P P141141【練習(xí)】【練習(xí)】4 4