《金屬鍵金屬晶體》導(dǎo)學(xué)案1

《《金屬鍵金屬晶體》導(dǎo)學(xué)案1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《金屬鍵金屬晶體》導(dǎo)學(xué)案1（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《金屬鍵金屬晶體》學(xué)案 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知識(shí)：1.了解金屬鍵的本質(zhì) 2. 認(rèn)識(shí)金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的辨證關(guān)系 3. 能正確分析金屬鍵的強(qiáng)弱 能力：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自學(xué)探究和合作學(xué)習(xí) 情感：結(jié)合問題討論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性 學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的關(guān)系，金屬鍵強(qiáng)弱比較 學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 金屬鍵強(qiáng)弱的比較 課標(biāo)要求： 知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 教材助讀 一、 情境導(dǎo)入：大家都知道晶體有固定的幾何外形、有固定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子 晶體，靠分子間作用力結(jié)合在一起，金剛石等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們 所熟悉的鐵

2、、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？ 二、 預(yù)習(xí)自測(cè) 1. 金屬鍵的概念： 和 之間的強(qiáng)烈的相互作用。 成鍵微粒： 和 。 本質(zhì)：金屬陽(yáng)離子和自由電子間的靜電作用。 特征：沒有飽和性和方向性。 2. 金屬鍵的形成：金屬原子的部分或全部外圍電子受 的束縛比較弱，在金屬晶體 內(nèi)部，他們可以從原子上脫落下來(lái)，形成自由移動(dòng)的 ，金屬原子失去部分或全 部 形成金屬離子。 3. 影響因素：影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素有金屬元素的 、單位體積內(nèi) 的 數(shù)目等。 4 ?金屬有哪些通性？ 三、 學(xué)習(xí)建議 請(qǐng)同學(xué)們用3分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問題，結(jié)合自己的疑問開始

3、下面的探究學(xué)習(xí)。 四、 合作探究 1、 金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別？ 2、 導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子 氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色？ 3、 大多數(shù)金屬都具有良好的延展性，而合金的延展性卻比較差，這是為什么？ 4、 什么是原子化熱？原子化熱與金屬的硬度、熔點(diǎn)有何關(guān)系？ 5、 判斷下列說(shuō)法的正誤： （1） .金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性。 （） （2） .金屬元素在化合物中的化合價(jià)一定顯正價(jià)。 （） （3） .金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不相同。 （） （4） .金屬元素的單質(zhì)在常溫下為金屬晶體。 （）

4、（5） .金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失。 （） （6） .鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀。（） （7） .溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好。 （） （8） .金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。 （） 訓(xùn)練案 1 ?金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在 （） A. 金屬離子之間的相互作用 B .金屬原子之間的作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D ?金屬原子與自由電子間的相互作用 2 .金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 （） A. 易導(dǎo)電 B .易導(dǎo)熱 C .有延展性 D .易銹蝕 3. 下列敘述正確的是 （） A. 任何晶體

5、中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 B. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 4. 金屬導(dǎo)電靠 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠 ___ ；金屬導(dǎo)電 能力隨溫度升高而 _ ， 溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而 ___ . 5. 下列晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用最強(qiáng)的是 ( ) A、 Na B 、 Mg C 、 Al D 、 K 6. 金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)， 價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)； 與金屬陽(yáng)離子的半 徑大小也有關(guān)， 金屬陽(yáng)離子的半徑越大， 金屬鍵越弱。 據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升

6、高的是 ( ) A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na Mg 7. 試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低和硬度大小。 (1) Na Mg Al (2)Li Na K Rb Cs (3)K Ca 8、 在自然界中能以游離態(tài)存在的元素是下列中的 ( ) A. 磷 B. 硅 C. 鈉 D. 金 9、 關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是 ( ) A. 金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系 B. 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了 “電子 氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以

7、金屬易導(dǎo)電 C. 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，自由電子通過(guò) 與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量 D. 金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 了解金屬晶體的基本堆積方法。 2. 掌握晶 胞內(nèi)微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算方法 學(xué)習(xí)重點(diǎn): 金屬晶體的基本堆積方法 學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 晶胞內(nèi)微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算 課標(biāo)要求： 知道晶胞的概念，理解晶胞內(nèi)微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算方法 教材助讀 一、 情景導(dǎo)入：自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是晶體， 它們具有規(guī)則的幾何外形， 如晶瑩的雪花、 晶瑩剔透的石英等等，通常條件下，大多數(shù)

8、金屬單質(zhì)及其合金也是晶體。 二、 預(yù)習(xí)自測(cè) 1、 什么是晶體？晶體具有什么特點(diǎn)？ 2、 晶胞：能夠反映 的基本重復(fù)單位， 他在空間是 延伸的。 3、 金屬晶體的常見堆積方式 (1) 平面內(nèi)： 金屬原子在平面上放置，可以有兩種排列方式： 和 (2) 三維空間： 金屬原子在三維空間案一定的規(guī)律堆積，有 4種基本堆積方式： ① 簡(jiǎn)單立方，如 ② 體心立方，如 ③ 面心立方，如 ④ 六方堆積，如 4、 晶胞內(nèi)微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算方法： 在晶胞中，處在立方體頂點(diǎn)的金屬原子為 個(gè)晶胞共享，處于立方體棱上的金屬原子 為 個(gè)晶胞共享，處于立方體面上的金屬原子為

9、 個(gè)晶胞共享，處于立 方體體心的金屬原子 。 三、 合作探究： 探究一、觀察金屬原子在平面內(nèi)的兩種排列方式， 每個(gè)原子周圍有幾個(gè)原子與其直接相鄰 (要 求：距離最近且相等)？ 探究二、簡(jiǎn)單立方是怎樣堆積而成的？體心立方是怎樣堆積而成的？哪種堆積方式空間利用 率高? 探究三、觀察密置層原子的空間堆積方式，分別屬于什么類型的堆積? 探究四、結(jié)合P36問題解決，計(jì)算圖3-9金屬晶體中屬于一個(gè)面心立方晶胞的金屬原子的數(shù) 目。 1、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列， 可形成密置層和非密置層， 在圖1所示的半徑相 等的圓球的排列中， A屬于 層，配位數(shù)是 ；

10、B屬于 層，配位數(shù)是 (2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖 2所示的一種金屬晶體的晶胞，它 被稱為簡(jiǎn)單立方堆積， 在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是 ，平均每個(gè)晶胞所占有 的原子數(shù)目是 。 圏I （3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖 2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的 周期 族，元素符號(hào)是 ，最外電子層的電子排布式是 2、關(guān)于體心立方堆積晶體 （右圖）的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是 A.是密置層的一種堆積方式 B. 晶胞是六棱柱 C. 每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子 D. 每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子 3、單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙

11、所示，原子之間相互位 置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 乙 丙 若已知Al的原子半徑為d, NA代表阿伏 加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為 M請(qǐng)回答: ① 晶胞中Al原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為 ② 該晶體的密度為 （用字母表示）。 關(guān)于金屬晶體的六方最密堆積的結(jié)構(gòu)形式的敘述正確的是 A. 晶胞是六棱柱 B. 晶胞是六面體 C. 每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子 D. 每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子 (1) 結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題: 已知下列金屬晶體： Na、Po、K、Fe、Cu Mg Zn、Au其堆積方式為: ①簡(jiǎn)單立方堆積的是 ； ②體心立方堆積的是 ； ③ 六方最密堆積的是 ； ④ 面心立方最密堆積的是 。 (2) 根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是 A. 由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低 B. 由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高 C. 固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性 (3) 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 。 A. 常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 B. 金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C. 鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀 D. 溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好