《湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類(lèi)水解》課件三》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類(lèi)水解》課件三（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、P124/12. 在在25，有，有pH為為x的鹽酸和的鹽酸和pH為為y的的 NaOH溶液，取溶液，取V1L該鹽酸同該該鹽酸同該 NaOH溶液中和，需溶液中和，需V2L NaOH溶溶 液。問(wèn)：液。問(wèn)：(1) 若若x+y=14，則，則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)(2) 若若x+y=13時(shí)，則時(shí)，則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)(3) 若若x+y=15時(shí)，則時(shí)，則V1/V2=_(填數(shù)值填數(shù)值)， (題中題中x 6，y 8)。 大視野大視野P62/4在在25時(shí)，有時(shí)，有pH=a的鹽酸和的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶的苛性鈉溶液，現(xiàn)取液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需Vb
2、mL苛性鈉溶液。若苛性鈉溶液。若a+b=13, 則則Va/Vb=_練習(xí)練習(xí)25C時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1:10的體的體積比混合后溶液恰好呈中性積比混合后溶液恰好呈中性, 則混合前此強(qiáng)酸則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的與強(qiáng)堿溶液的pH之和是之和是:A. 12 B. 13 C. 14 D. 15大視野大視野P62/6下列敘述中，正確的是：下列敘述中，正確的是：A. 中和中和10mL 0.1 molL-1醋酸與中和醋酸與中和100 mL 0.01mol L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同醋酸所需同種堿溶液的量不同B. 等體積等體積pH=3的酸溶液與的酸溶液與pH=11的堿溶液相
3、混的堿溶液相混 合后，溶液的合后，溶液的pH=7C. 體積相等、體積相等、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+ 離子的物質(zhì)的量相等離子的物質(zhì)的量相等D. pH=3的甲酸溶液的的甲酸溶液的c(H+)與與pH=11的氨水溶的氨水溶 液的液的c(OH-)相等相等大視野大視野P62/7在室溫下，下列酸和堿溶液等體積混合后，在室溫下，下列酸和堿溶液等體積混合后，pH一定小于一定小于7的是：的是：A. pH=3的的HNO3和和pH=11的的KOH溶液溶液B. pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=11的氨水的氨水C. pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液D. pH=3
4、的醋酸和的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液練習(xí)練習(xí). 將將pH=2的某酸溶液與的某酸溶液與pH=12 的氫氧化鈉溶液等體積混合的氫氧化鈉溶液等體積混合, 所得混合液的所得混合液的pH:A. =7 B.7 C. 7 D. 7練習(xí)練習(xí). 含等物質(zhì)的量苛性鈉的溶液，分含等物質(zhì)的量苛性鈉的溶液，分 別用別用pH為為2和和3的醋酸溶液中和的醋酸溶液中和, 設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為 Va、Vb，則兩者的關(guān)系，則兩者的關(guān)系:A. Va10Vb B. Va=10Vb C. Vb10Va第三節(jié)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解2006年年10月月19日日酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿
5、強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿一、鹽的分類(lèi)一、鹽的分類(lèi)酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl一、鹽的分類(lèi)一、鹽的分類(lèi)酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 如如NH4Cl一、鹽的分類(lèi)一、鹽的分類(lèi)酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 如如NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 如如NaAc一、鹽的分類(lèi)一、鹽的分類(lèi)酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如如NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 如如NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 如如NaAc弱酸弱堿鹽弱酸弱
6、堿鹽 如如NH4Ac一、鹽的分類(lèi)一、鹽的分類(lèi)二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性7二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性77二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿
7、性酸性酸性777二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性7777二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性中性中性77777二、鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液的酸堿性鹽鹽PH酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性777777三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈
8、堿性的原因分析三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中 c(H+)_c(OH)三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中 c(H+)_c(OH)三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中 c(H+)_c(OH)(2) 水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H+) =c(OH), 為什么溶液為什么溶液 中中c(H+)c(OH)
9、？三、三、CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中的水溶液呈堿性說(shuō)明溶液中 c(H+)_c(OH)(2) 水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H+) =c(OH), 為什么溶液為什么溶液 中中c(H+)c(OH)？CH3COONa電離出的離子與水電離出的電離出的離子與水電離出的H+或或OH發(fā)生了反應(yīng)。發(fā)生了反應(yīng)。(3) CH3COONa電離出的哪種離子能使水電離電離出的哪種離子能使水電離 出的出的H+或或OH的濃度發(fā)生變化。的濃度發(fā)生變化。(4) CH3COO怎樣使溶液呈堿性怎樣使溶液呈堿性CH3COO與與H+結(jié)合成醋酸，促進(jìn)了水的結(jié)合成
10、醋酸，促進(jìn)了水的電離電離, 使得使得c(OH)增大增大, 新平衡時(shí)，新平衡時(shí)，c(H+) c(OH-)，即溶液呈酸性。，即溶液呈酸性。NH4+能跟能跟OH-結(jié)合生成弱堿，造成溶液中結(jié)合生成弱堿，造成溶液中c(OH)減小。減小。五、小結(jié)五、小結(jié)五、小結(jié)五、小結(jié)1. 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出 來(lái)的來(lái)的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類(lèi)的水解。叫做鹽類(lèi)的水解。五、小結(jié)五、小結(jié)1. 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出 來(lái)的來(lái)的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反
11、應(yīng)， 叫做鹽類(lèi)的水解。叫做鹽類(lèi)的水解。2. 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用 下發(fā)生了移動(dòng)下發(fā)生了移動(dòng)(促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離)。五、小結(jié)五、小結(jié)1. 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出 來(lái)的來(lái)的H+或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)， 叫做鹽類(lèi)的水解。叫做鹽類(lèi)的水解。2. 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是水的電離平衡在鹽作用 下發(fā)生了移動(dòng)下發(fā)生了移動(dòng)(促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離)。3. 只有能與只有能與H+或或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子, 才能使水
12、的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。4. 水解規(guī)律水解規(guī)律: 有弱才水解，無(wú)弱不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性.4. 水解規(guī)律水解規(guī)律: 有弱才水解，無(wú)弱不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性.5. 鹽類(lèi)水解的反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反鹽類(lèi)水解的反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反 應(yīng)，但程度很小。應(yīng)，但程度很小。五、練習(xí)五、練習(xí)五、練習(xí)五、練習(xí)1. PH均為均為11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液, 水的電離程度水的電離程度_。 (“相同相同”或或 “不同不同”)。不同不同五、練習(xí)五、練習(xí)1
13、. PH均為均為11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液, 水的電離程度水的電離程度_。 (“相同相同”或或 “不同不同”)。不同不同2. 25時(shí)，在時(shí)，在pH12的某溶液中，由水電離出的某溶液中，由水電離出 的的OH-物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為: A. 1 107mol/L B. 1 106mol/L C. 1 102mol/L D. 1 10-12mol/L3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:C(Na+)C(Ac)C
14、(OH)C(H+)3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:4. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH，其，其PH 由小到大的順序是由小到大的順序是:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各離子濃度的大溶液中，各離子濃度的大 小關(guān)系為小關(guān)系為:4. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH，其，其PH 由小到大的順序是由小到大的順序是:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)
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