《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2.doc(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例熟悉化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,會(huì)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探究
1.按照下列各實(shí)驗(yàn)的操作步驟,完成各實(shí)驗(yàn)并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中。
(1)鋁與鹽酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫度升高
鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+===2Al3++3H2↑,該反應(yīng)放出熱量
(2)Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
②用手摸燒杯底部有冰涼感覺
③用手拿起燒杯,玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部
④燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀
化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O,該反應(yīng)吸收熱量
由上述實(shí)驗(yàn)可知,化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,有的放出能量,有的吸收能量?;瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式,但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng),把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。
2.根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活常識(shí),分析下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?
①H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
②Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
③NH4ClHCl↑+NH3↑
④2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
⑤2Mg+O22MgO
⑥Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑦C+CO22CO
⑧C+H2O(g)CO+H2
答案 ③⑥⑦⑧為吸熱反應(yīng);①②④⑤為放熱反應(yīng)。
1.常見的放熱反應(yīng)
(1)所有的燃燒反應(yīng),劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng);
(2)酸堿中和反應(yīng);
(3)大多數(shù)的化合反應(yīng);
(4)鋁熱反應(yīng);
(5)活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)。
2.常見的吸熱反應(yīng)
(1)消石灰與氯化銨固體的反應(yīng);
(2)大多數(shù)的分解反應(yīng);
(3)碳與水蒸氣的反應(yīng);
(4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。
1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( )
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
答案 C
解析 化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化,如氣相反應(yīng):氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。
2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、劭列遭c固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣?、萆腋磻?yīng)生成熟石灰?、薷杀A
A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥
答案 B
解析?、佗邰薏皇腔瘜W(xué)反應(yīng),②④是吸熱反應(yīng),⑤是放熱反應(yīng)。
二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化
1.從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)請(qǐng)根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí),為什么會(huì)發(fā)生能量變化?
答案 從給出的信息可知,在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量,生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1 mol H2和 mol O2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436 kJ+249 kJ=685 kJ,而形成1 mol H2O的共價(jià)鍵釋放 930 kJ 能量,放出的能量大于吸收的能量,故該反應(yīng)要放出能量。
(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用下圖形象地表示出來:
①若E1>E2,反應(yīng)吸收能量;
②若E1
E2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.已知斷開1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol H—N鍵放出的能量為391 kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2
+3H22NH3,反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ,則斷開1 mol N≡N鍵需吸收的能量是( )
A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ
答案 B
解析 設(shè)斷開1 mol N≡N鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反應(yīng)放出的能量=形成新鍵放出的能量-斷開舊鍵吸收的能量,代入數(shù)據(jù):92.4 kJ=6391 kJ-3436 kJ-x,x=945.6 kJ。
1.判斷下列說法的正誤,正確的在括號(hào)內(nèi)劃“√”,錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“”。
(1)所有化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化( )
(2)不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量一般是不相同的( )
(3)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí),放出或吸收的能量卻相同( )
(4)放出能量越多的反應(yīng),通常生成物越不穩(wěn)定( )
(5)因?yàn)闅錃庠谘鯕庵腥紵欠懦瞿芰康?,所以水的分解反?yīng)一定是吸收能量的( )
答案 (1) (2)√ (3) (4) (5)√
解析 (4)放出能量越多的反應(yīng),說明生成物的能量越低,生成物越穩(wěn)定。
2.下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同
D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
答案 A
解析 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化,伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化,如物質(zhì)發(fā)生核變(如原子彈的爆炸)時(shí)也伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總能量(設(shè)為x)與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系:①x>y,化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng);②x<y,化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
3.下列說法正確的是( )
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)?、诜艧岱磻?yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生?、鄯磻?yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行
A.只有③④ B.只有①②
C.①②③④ D.②③④
答案 A
解析 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如銅在氯氣中燃燒;放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生,如N2與H2合成NH3;反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。恍枰訜岵拍馨l(fā)生的放熱反應(yīng),如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行,如Fe+SFeS。
4.已知反應(yīng)A2+B2===2AB,破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,則下列說法正確的是( )
A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量,則反應(yīng)放熱
C.若該反應(yīng)放出能量,則Q1+Q2>Q3
D.若該反應(yīng)吸收能量,則Q1+Q2Q3
C.Q1+Q22Q3
答案 A
解析 由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量,所以Q1+Q2<2Q3。
7.研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低
B.物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵,故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)
答案 C
8.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中能量變化的示意圖是( )
答案 B
解析 氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)物斷鍵先吸收能量,總能量增大,然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量。
題組四 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
9. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) +I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJmol-1
已知: (a、b、c均大于零)下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C.?dāng)嚅_2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
答案 B
解析 ΔH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A項(xiàng)正確;因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量小于斷開2 mol H—I鍵所需能量,B項(xiàng)不正確;設(shè)斷開2 mol H—I鍵所需能量為x,則b+c-x=-a,所以x=a+b+c,C項(xiàng)正確;因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),所以向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ,D項(xiàng)正確。
10.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化,其中一定正確的是( )
A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量
B.生成1 mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJ
C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
答案 C
解析 根據(jù)能量變化可知,1 mol H2與 mol O2斷鍵時(shí)吸收685 kJ能量,而生成1 mol H2O放出930 kJ能量,所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。
[能力提升]
11.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:__________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)放出 (2)高 (3)熱能 (4)低
(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O===2NaOH+H2↑或NaOH+HCl===NaCl+H2O等合理答案均可)
12.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí),填寫下列空白:
(1)在一個(gè)小燒杯里,加入20 g Ba(OH)28H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌。
①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________
________________________________________________________________________。
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________
________________________________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________
________________________________________________________________________
和反應(yīng)混合物呈糊狀。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是________(填編號(hào))。
①形成化學(xué)鍵?、谌剂先紵、刍戏磻?yīng)?、芷咸烟窃隗w內(nèi)的氧化反應(yīng)?、菟釅A中和?、拚ㄋ幈?
(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是________(填編號(hào))。
①固體硫 ②硫蒸氣
(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且斷開1 mol H—H鍵、1 mol O===O鍵、1 mol O—H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填編號(hào))。
①Q(mào)1+Q2>Q3 ②Q1+Q2>2Q3
③2Q1+Q2<4Q3 ④2Q1+Q2<2Q3
答案 (1)①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)
②Ba(OH)28H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O ③玻璃片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起,有少許刺激性氣味的氣體逸出
(2)③ (3)② (4)③
解析 (1)用玻璃棒迅速攪拌,可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng);氯化銨屬于銨鹽,能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇,化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。氯化銨和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度降低能讓水結(jié)冰,導(dǎo)致燒杯和玻璃片黏在一起,同時(shí)生成的氨氣具有刺激性氣味。
(2)一般的化合反應(yīng)放熱,但有的化合反應(yīng)吸熱,如二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳。
(3)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,所以硫蒸氣的能量大于固體硫,等質(zhì)量的固體硫、硫蒸氣分別完全燃燒,放出熱量較多的是硫蒸氣。
(4)已知2 mol H2和1 mol O2反應(yīng)生成2 mol H2O,反應(yīng)斷開2 mol H—H鍵吸收能量2Q1 kJ、1 mol O===O鍵吸收能量Q2 kJ,形成4 mol O—H鍵放出能量4Q3 kJ,總反應(yīng)放熱,則2Q1+Q2<4Q3。
13.在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成 1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”“=”或“<”)生成物的總能量。
答案 (1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
解析 (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是斷裂1 mol H—H鍵與1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量之和,即436 kJ+243 kJ=679 kJ。
(2)生成物成鍵放出的總能量為2431 kJ=862 kJ。
(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量,所以反應(yīng)放熱,即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
14.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看,斷開舊化學(xué)鍵需要________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,形成新化學(xué)鍵需要________能量。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,
①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________(填“吸收”或“釋放”)能量的過程。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程________(填“吸收”或“釋放”)________ kJ能量。
②已知斷開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的熱量。
答案 (1)吸收 放出
(2)①釋放 釋放 (b-a)?、诜懦觥?6
解析 (2)①如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量,整個(gè)反應(yīng)就放出能量,反之就吸收能量。由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)高b kJ,所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程。由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低a kJ,而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ,b>a,所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程釋放出(b-a) kJ能量。②根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,生成1 mol NH3時(shí)需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反應(yīng)過程中斷裂0.5 mol N≡N鍵和1.5 mol H—H鍵,共吸收熱量0.5
946 kJ+1.5436 kJ=1 127 kJ;形成1 mol NH3中的3 mol N—H鍵,共放出熱量3391 kJ=1 173 kJ。因?yàn)? 173 kJ>1 127 kJ,因此反應(yīng)放熱,共放出1 173 kJ-1 127 kJ=46 kJ的熱量。
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-5437936.html