2019-2020年中考化學總復習 第一輪課時訓練 第6講 酸和堿.doc
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2019-2020年中考化學總復習 第一輪課時訓練 第6講 酸和堿 一、選擇題 1.(xx,聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì),其本質(zhì)原因是(B) A.都能與指示劑作用 B.都能解離出氫氧根離子 C.都能解離出金屬陽離子 D.都含有氫元素和氧元素 2.(xx,蘇州)下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而增大的是(D) A.濃鹽酸 B.氯化鉀溶液 C.濃氨水 D.氫氧化鈉溶液 3.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是(B) A.氫氧化鈉有腐蝕性 B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性 C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解 4.(xx,蘇州)下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是(C) A.熟石灰又稱消石灰 B.熟石灰由生石灰與水反應而制得 C.熟石灰溶于水放出大量的熱 D.熟石灰可以用來改良酸性土壤 5.(xx,上海)用稀硫酸除鐵銹的原理是(D) A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 6.(xx,廣州)下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是(C) A.向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B.向鹽酸中滴加酚酞溶液 C.向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液 D.將銅絲放入到硫酸鋁溶液中 7.(xx,金華)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強同學設(shè)計如圖所示的實驗方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸;向同組的兩支試管各滴加同種試劑,其中能達到實驗目的的是(D) 8.(xx,上海)堿石灰是NaOH與CaO的混合物,取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰,加水充分攪拌后過濾,所得物質(zhì)成分可能是(A) 選項 A B C D 濾液中 的溶質(zhì) NaOH、 Ca(OH)2 NaOH NaOH、 Na2CO3 Na2CO3 濾渣 CaCO3、 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3、 Ca(OH)2 CaCO3 二、填空及簡答題 9.為了探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應,小寧同學用如圖所示裝置進行實驗,看到的現(xiàn)象是__試管內(nèi)液面上升__,小寧同學由此得到結(jié)論:二氧化碳能與氫氧化鈉反應。你認為小寧同學由上述實驗得出的結(jié)論是否合理?__否__(填“是”或“否”),理由是__CO2能溶于水(或CO2也能與水反應)__。 10.(xx,西工大附中適應性訓練)構(gòu)建知識網(wǎng)絡,可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系,如圖是堿類物質(zhì)與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡。 (1)酚酞是一種常見的酸堿指示劑,氫氧化鈉可以使酚酞試劑變成__紅__色。 (2)寫出一種能與氫氧化鈉溶液反應的M類物質(zhì)的化學式__CuCl2(CuSO4)__。 (3)氫氧化鈉能與酸發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫氧化鈉中的__OH-__(寫離子符號)與酸中的(+反應生成(2O。 (4)用氫氧化鈉溶液吸收CO2的化學方程式是__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。 11.(xx,涼山)如圖如示,若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中,要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處,各層都有三道門(空白處為通道),稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應的物質(zhì))才能到達出口處,請根據(jù)圖示回答以下問題。 (1)若按“距離最短”的原則疏散,則其疏散路線由上至下依次為(填化學式)進口→__Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3__→出口。若按“速度最快”(化學反應速度最快)的原則疏散,則應將上述疏散路線中第五層改為(填化學式)__Mg__,所有樓層中能與稀硫酸反應的物質(zhì)共有__8__種。 (2)寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式:__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第__二__層。 12.(xx,陜西副題)為驗證“酸的化學通性”,某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題: (1)寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象__紅色消失(或紅色褪去)__。 (2)寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式__CuO+2HCl===CuCl2+H2O__。 (3)要全面驗證酸的化學通性,D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是__鎂(或鋁、鋅、鐵等,寫化學式也可)__(寫一種即可)。 (4)實驗完成后,將全部廢液倒入廢液缸內(nèi),測得pH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有種__四(或4)__(溶質(zhì)不計指示劑與氣體)。 三、實驗及探究題 13.(xx,蘇州)室溫時,進行如下實驗: ①在盛有3 mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩; ②在盛有3 mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩; ③在盛有3 mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達到飽和,再滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩。 (1)將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后,溶液變?yōu)開_淺紫(或淡紫)__色,該反應的化學方程式為__H2CO3H2O+CO2↑__。 (2)實驗②、③共有的現(xiàn)象是__溶液均變紅色__,說明__二氧化碳溶于水生成碳酸,酸使紫色石蕊變紅__。 (3)實驗①的作用是__空白對照實驗,抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響__。 (4)實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是__加入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色變化的差異__。 14.(xx,黃石)KOH溶液中含有H2O、K+、OH-,能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。 【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅? 【猜想】 猜想1:KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。 猜想2:KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅。 猜想3:KOH溶液中的__OH-__(填微粒符號)使無色酚酞試液變紅。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①用試管取少量蒸餾水,滴入1~2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液不變色 猜想1不成立 ②用試管取少量KCl溶液,滴入1~2滴無色酚酞試液 __試管內(nèi)溶液不變色__ 猜想2不成立 ③__用試管取少量KOH溶液__,滴入1~2滴無色酚酞試液 試管內(nèi)溶液變紅 __猜想3成立__ 【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除,你認為該同學的理由是__酚酞試液本身含有水分子__。 【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是__溶液變紅色__;②KOH固體應__密封__保存。 第2課時 中和反應、pH值 一、選擇題 1.(xx,北京)下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH,其中呈堿性的是(A) A.液體肥皂 B.西瓜汁 C.醬油 D.檸檬汁 2.(xx,青島)某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷,蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹(D) A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5) C.礦泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10) 3.下列關(guān)于pH的說法正確的是(D) A.酸溶液的pH越大,酸性越強 B.堿溶液的pH大于7,鹽溶液的pH等于7 C.測定溶液的pH時,需先將pH試紙潤濕 D.測定人體內(nèi)液體的pH,可以了解人體的健康狀況 4.下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時的近似pH。下列敘述不正確的是(C) A.草木灰水呈堿性 B.雞蛋清呈堿性 C.橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性弱 D.檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅 5.下列溶液混合后,pH可能變?yōu)?的是(A) A.pH=3和pH=14的溶液 B.pH=7和pH=0的溶液 C.pH=7和pH=8的溶液 D.pH=3和pH=4的溶液 6.(xx,衡陽)少年兒童按下圖時間就餐,口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下: 已知口腔若經(jīng)常保持酸性,容易發(fā)生蛀牙,如果只從這一點考慮,你認為三次刷牙時間最好安排在(A) A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 7.(xx,重慶)某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是(D) A.用pH試紙直接蘸取待測溶液 B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C.用pH試紙測得石灰水的pH=5 D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1 8.(xx,蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液pH變化的曲線合理的是(A) 二、填空及簡答題 9.右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 (1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,溶液的pH__等于__7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)根據(jù)曲線判斷,該反應是將__氫氧化鈉__(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入__稀鹽酸__中。 (3)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加酚酞試劑,溶液顏色為__紅__色。 10.(xx,株洲)向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下: 加入稀鹽酸 的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當加入稀鹽酸的體積為__10__mL時,NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。 (2)當加入稀鹽酸的體積為3 mL時,溶液顯__紅__色;當加入稀鹽酸的體積為14 mL時,溶液顯__無__色。 (3)當燒杯中溶液的pH=2.1時,溶液中的溶質(zhì)有:__氯化鈉和鹽酸(或NaCl和HCl)__。 三、實驗及探究題 11.(xx,陜西副題)某化學興趣小組按下圖所示過程進行中和反應實驗后,對燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好中和進行探究。 【猜想與假設(shè)】猜想一:堿與酸恰好中和; 猜想二:酸可能過量; 猜想三:堿可能未被完全中和。 經(jīng)討論,大家認為猜想三是錯誤的,你認為理由是__若堿未被完全中和,紅色不會褪去__。 【實驗與事實】 (1)甲同學取少量反應后溶液于試管中,回滴一滴氫氧化鈉溶液,溶液未變色。 (2)乙同學取少量反應后溶液于2支試管中,分別加入少量鋅粒和碳酸鈉溶液,均有氣泡產(chǎn)生。寫出其中一個反應的化學方程式__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)__。 【結(jié)論與解釋】通過對上述實驗現(xiàn)象分析: (1)你認為猜想__二__成立。 (2)甲同學的實驗__不可以__(填“可以”或“不可以”)說明堿與酸恰好中和。 【反思與交流】 (1)滴加鹽酸時不斷用玻璃棒攪拌的作用是__使反應充分進行__。 (2)檢驗鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和更簡便的方法是__用pH試紙檢測__。 12.(xx,呼和浩特)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗,向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑,此時,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。 (1)寫出該中和反應的化學方程式__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分: 【作出猜想】 (A)溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca(OH)2 (B)溶質(zhì)可能是CaCl2 (C)溶質(zhì)可能是CaCl2與HCl 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性 【實驗設(shè)計】 ①取少量燒杯中的溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想(A),你認為排除猜想(A)的理由是__氫氧化鈣能使無色的酚酞試液變紅__。 ②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想,請你幫他完成實驗,填寫以下表格: 實驗步驟 預計現(xiàn)象 預計結(jié)論 取少量反應后的溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液 生成白色沉淀 猜想(B)正確 有氣泡產(chǎn)生(或先有氣泡產(chǎn)生,后生成白色沉淀) 猜想(C)正確 【交流反思】 為確定猜想(C)正確,下列幾種實驗方案不合理的是__D__(填字母)。 A.取反應后的溶液于試管中,滴加紫色石蕊試液變紅色 B.取反應后的溶液于試管中,加入鋅粉冒氣泡 C.用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液,涂抹在pH試紙上,測溶液的pH<7 D.取反應后的溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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