(淄博專(zhuān)版)2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 強(qiáng)化訓(xùn)練三.doc
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淄博中考強(qiáng)化訓(xùn)練三 1.濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,現(xiàn)向燒杯中放入混有雜質(zhì)的鐵粉10 g,然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g,恰好完全反應(yīng),試計(jì)算: (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.黃銅是銅、鋅合金,為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(燒杯質(zhì)量均為56 g): 實(shí)驗(yàn)人員 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 139 g 129 g 129 g 加入黃銅樣品質(zhì)量 20 g 24 g 20 g 充分反應(yīng)后, 燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 158.8 g 152.8 g 148.8 g 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)______同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng),他制取的氫氣的質(zhì)量是______________。 (2)計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)計(jì)算: (1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 1.解:(1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式求出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40%。 (2)設(shè)鐵的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 56 160 x 160 g10% = x=5.6 g 該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=56% 答:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。 2.(1)丙 0.2 g (2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=32.5% 答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 3.解:由圖可知,當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100 g時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量為100 g8%=8 g,設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 8 g x y =,x=9.8 g =,y=14.2 g 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5% 答:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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