安徽省2019年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習.doc

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第十單元　酸和堿 第1課時　常見的酸和堿 (建議時間：50分鐘　分值：34分) 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 答案 1. (xx內江)運輸濃硫酸的罐車應貼的安全警示標志是(　　) 2. (xx北京)下列物質能與NaOH反應的是(　　) A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl 3. (xx郴州)分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是(　　) A. 溶液的質量減小 B. 溶液的濃度減小 C. 溶質的質量減小 D. 溶劑的質量增大 4. (xx恩施州)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(　　) A. 可用于改良酸性土壤 B. 易溶于水，溶解時放出大量的熱 C. 能去除油污，可作爐具清潔劑 D. 對皮膚有強烈的腐蝕作用 5. 能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是(　　) A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3 6. (xx永州)如圖是硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是(　　) 第6題圖 A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成 B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應 C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹 D. 若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀H2SO4完全反應，Mg產生的H2多 二、填空和簡答題 7. (xx成都)根據實驗回答： 第7題圖 (1)圖1實驗，用藥匙的柄把端挑起一點氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到現象為：渾濁→變紅→紅色消失。 根據現象判斷氫氧化鈣的性質有________、____________(物理和化學性質，各填一條) (2)按圖1實驗完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是________，可能有的溶質是________。 (3)圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中，加入2 mL鹽酸，________(填操作)，并將導管伸入澄清石灰水中，觀察到出現渾濁。乙中反應的化學方程式為______________________。 (4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是________(填一種)。 8. (xx聊城)某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學成分產生了興趣，他們根據自己所學知識進行如下探究： 【提出問題】該瓶藥品的化學成分是什么？ 【查閱資料】(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 (2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖： 第8題圖 【猜想假設】猜想一：Ca(OH)2 猜想二：________________ 猜想三：CaCO3 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 (1)取1 g樣品放入盛有50 g 水的燒杯中，充分攪拌后，靜置 燒杯底部有較多固體未溶解 樣品中含有CaCO3 (2)取實驗(1)中上層清液少許于 試管中，再向試管中滴加2～3 滴無色酚酞試液 _____________________ 樣品中含有Ca(OH)2 【得出結論】甲同學認為猜想二正確。 【反思交流】(1)乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想________也可能正確，原因是________________________________________________________________________。 (2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有______________，則猜想二正確。 【拓展提升】要想驗證反應后物質的成分，除需驗證有生成物以外，還應考慮反應物是否________________。 9. (xx合肥市四十五中一模)在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的化學實驗(如圖1)。 第9題圖1 【實驗現象】甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。 (1)寫出甲同學實驗的化學方程式：______________________________。 【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？ 【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉。 第9題圖2 實驗編號 實驗步驟 實驗現象 ① Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩 細玻璃管中液柱略微升高 Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 澄清石灰水無明顯變化 ② Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至有較多氣泡產生 ____________ Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 澄清石灰水變渾濁 (2)細玻璃管在實驗中的主要作用是__________；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因是____________________________________________。 (3)實驗②中Ⅰ的現象是________________；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是________________________。 【實驗反思】(4)此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：____________________________________________。 【注意：答對下面的問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！? 【實驗二】在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖： 第9題圖3 圖中各線段實驗現象如下表： 溶液 線段 實驗現象 Na2CO3 AB 無氣泡 BC 有少量氣泡 CD 有大量氣泡 DE 幾乎無氣泡 NaHCO3 MN 立即有大量氣泡 NE 幾乎無氣泡 (5)在AB段，溶液中的溶質有________________。 (6)分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步： 第一步反應：Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3 第二步反應的化學方程式為：__________________________。  參考答案及解析 1. A 2. B　【解析】堿可以與酸、某些非金屬氧化物和某些鹽反應，故選B。 3. B　【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間，其溶液中溶質質量減小、溶劑質量不變、溶液的濃度減小，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，其溶劑質量增大、溶液質量增大、溶質質量不變、溶液的濃度減小，B正確。 4. A　【解析】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，A錯誤；NaOH易溶于水，溶于水時放出大量的熱，B正確；氫氧化鈉可去除油污，因此可作爐具清潔劑，C正確；氫氧化鈉有很強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，D正確。 5. C　【解析】兩者與HCl都能反應，都無明顯現象，A錯誤；兩者與KNO3都不反應，B錯誤；氫氧化鈣溶液與K2CO3反應產生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與K2CO3不反應，可用K2CO3鑒別，C正確；兩者與FeCl3反應都產生Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能用FeCl3鑒別，D錯誤。 6. D　【解析】硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，A正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明二者發(fā)生了中和反應，B正確；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，因此可用硫酸除鐵銹，C正確；過量的金屬與一定量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量取決于稀硫酸的質量，故反應結束后生成氫氣的質量相等，D不正確。 7. (1)微溶于水　能與稀鹽酸反應(合理即可)　 (2)氯化鈣(或CaCl2)　氯化氫(或HCl)　(3)塞緊橡皮塞　Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　(4)H2(或O2)【解析】(1)由于向水中加入少量的氫氧化鈣粉末出現渾濁狀態(tài)，說明氫氧化鈣微溶于水。氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅色，滴加稀鹽酸后紅色消失，說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。(2)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以實驗完畢后所得溶液中溶質除酚酞外，一定含有氯化鈣，當稀鹽酸過量時溶液中的溶質還有HCl。(3)根據圖2實驗可知，將兩種反應物放入試管中，再塞緊橡皮塞，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，這是由于二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。(4)圖2的發(fā)生裝置適用于固體和液體常溫下反應制取氣體，如實驗室制取氫氣，或用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。 8. 【猜想假設】Ca(OH)2和CaCO3　【實驗驗證】(2)溶液由無色變成紅色　【反思交流】(1)一　氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體可能是氫氧化鈣　(2)氣泡產生　【拓展提升】有剩余 【解析】【猜想假設】敞口放置的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，若氫氧化鈣完全變質，則藥品只有生成物碳酸鈣；若部分變質，則藥品有生成物碳酸鈣和反應物氫氧化鈣；若氫氧化鈣沒有變質，則藥品是氫氧化鈣；根據題干所給的猜想可能，故猜想二是Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒烌炞C】(2)根據實驗結論：樣品中含有Ca(OH)2，氫氧化鈣溶液顯堿性能使無色酚酞試液變紅色，故可得出實驗現象是溶液由無色變成紅色?！痉此冀涣鳌?1)根據溶解度曲線可知氫氧化鈣微溶于水，題干中實驗現象燒杯底部有較多固體未溶解，未溶解的固體可能是氫氧化鈣，故猜想一也可能正確。(2)要驗證猜想二正確，需要確定(1)中未溶解的固體有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，故可觀察到溶液中有氣泡產生。【拓展提升】驗證反應后物質的成分時，既要考慮生成物，也要考慮反應物是否有剩余。 9. (1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　(2)平衡小藥瓶內外壓強并指示瓶內壓強變化　加入的稀鹽酸使瓶內液體量增多壓強變大　(3)瓶內有氣泡產生，細玻璃管內液柱明顯上升　防止抽氣過快導致空氣從細玻璃管內進入　【實驗反思】(4)碳和氧氣反應時，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳(合理即可)　(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉　(6)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)甲同學將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，稀鹽酸過量，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)細玻璃管的作用有兩個，一是調節(jié)瓶內外的壓強，二是利用管內液面的變化指示瓶內壓強的變化，實驗①中細玻璃管內液柱略有上升，說明實驗中瓶內壓強略微變大，其原因是由于稀鹽酸的注入，使瓶內液體量增多，壓強變大。(3)實驗②中可觀察到瓶內有氣泡產生，細玻璃管內液柱明顯上升，實驗①、②的步驟Ⅱ中注射器2都需緩慢從瓶中抽取氣體，其原因是防止瓶內壓強減小過快，導致空氣從細玻璃管進入瓶中?！緦嶒灧此肌?4)反應物之間的用量不同，產物不同的例子有碳在氧氣中燃燒時，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣充足生成二氧化碳等。(5)AB段是往碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，此時無氣泡產生，說明發(fā)生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以AB段溶液中的溶質是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉。(6)碳酸鈉與鹽酸的反應分兩步，第一步是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，第二步是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。