2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 突破高考大題1 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題課件.ppt

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一化學(xué)反應(yīng)原理綜合題 一 題型分析該題型一般取材于能源 環(huán)境 化工生產(chǎn)等情景 題目圍繞一個(gè)主題 以 拼盤 的形式呈現(xiàn) 將熱化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率 電化學(xué)及三大平衡知識融合在一起進(jìn)行考查 每個(gè)小題相對獨(dú)立 題目中結(jié)合圖像 表格 數(shù)據(jù) 裝置等信息 考查考生的閱讀 讀圖 分析歸納能力 試題的難度增加 考點(diǎn)主要涉及蓋斯定律與熱化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素的分析 平衡常數(shù)的計(jì)算及其影響因素的分析 化學(xué)平衡移動及其影響因素的分析 電極反應(yīng)式的書寫等 二 重難考向剖析考向1化學(xué)圖表 圖像等信息的提取和加工 例1 2018課標(biāo) 28 15分 三氯氫硅 SiHCl3 是制備硅烷 多晶硅的重要原料 回答下列問題 1 SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體 遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成 HSiO 2O等 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 3 對于反應(yīng)2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑 在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示 343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 平衡常數(shù)K343K 保留2位小數(shù) 在343K下 要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率 可采取的措施是 要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 可采取的措施有 2 114 3 220 02 及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng) 濃度 大于1 3 解析 1 SiHCl3與H2O反應(yīng)生成 HSiO 2O為非氧化還原反應(yīng) 由原子守恒配平 3 由圖根據(jù) 先拐先平速率大 可知a曲線溫度較高 343K 平衡轉(zhuǎn)化率為22 設(shè)SiHCl3起始物質(zhì)的量為1mol 則有 起始物質(zhì)的量 mol100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 mol0 220 110 11平衡物質(zhì)的量 mol0 780 110 11 a處反應(yīng)相當(dāng)于在b處反應(yīng)的基礎(chǔ)上升高溫度 反應(yīng)速率va大于vb a處SiHCl3轉(zhuǎn)化率為20 設(shè)起始時(shí)SiHCl3物質(zhì)的量為1mol 則有 起始物質(zhì)的量 mol100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 mol0 20 10 1a點(diǎn)物質(zhì)的量 mol0 80 10 1此時(shí)SiHCl3 SiH2Cl2 SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0 8 0 1 0 1 解題策略 1 圖表類分析 明義 明確圖表所呈現(xiàn)的化學(xué)含義 圖表的含義 如物質(zhì)的量濃度變化 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化 與時(shí)間的關(guān)系等 辨數(shù) 通過圖表明確相應(yīng)數(shù)學(xué)規(guī)律 即變化趨勢等 如 正向或反向變化 極值點(diǎn)等 析理 結(jié)合題意及圖表規(guī)律分析確定其對應(yīng)的化學(xué)原理 并提煉出相應(yīng)的變化規(guī)律及原因 2 圖像類分析 明標(biāo) 明白橫 縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義 這是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提 明白坐標(biāo)含義 也就是用變量的觀點(diǎn)分析坐標(biāo) 找出橫 縱坐標(biāo)的關(guān)系 再結(jié)合教材 聯(lián)系相應(yīng)的知識點(diǎn) 找點(diǎn) 找出曲線中的特殊點(diǎn) 起點(diǎn) 頂點(diǎn) 拐點(diǎn) 終點(diǎn) 交叉點(diǎn) 平衡點(diǎn)等 分析這些點(diǎn)所表示的化學(xué)意義以及影響這些點(diǎn)的主要因素及限制因素等 大多考題就落在這些點(diǎn)的含義分析上 因?yàn)檫@些點(diǎn)往往隱含著某些限制條件或某些特殊的化學(xué)含義 析線 正確分析曲線的走向 變化趨勢 上升 下降 平緩 轉(zhuǎn)折等 同時(shí)對走勢有轉(zhuǎn)折變化的曲線 要分段進(jìn)行分析 研究找出各段曲線變化的含義及原因 在繪制圖像時(shí)通常題目會有參考的曲線 在分析新的條件與原曲線對應(yīng)條件關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制 考向2化學(xué)反應(yīng)原理的語言表達(dá) 例2 2017課標(biāo) 27節(jié)選 14分 丁烯是一種重要的化工原料 可由丁烷催化脫氫制備 回答下列問題 1 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器 氫氣的作用是活化催化劑 出口氣中含有丁烯 丁烷 氫氣等 圖 b 為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n 氫氣 n 丁烷 的關(guān)系 圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢 其降低的原因是 2 圖 c 為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物 丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是 590 之后 丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 答案 1 原料中過量H2會使反應(yīng) 平衡逆向移動 所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降 2 590 前升高溫度 反應(yīng) 平衡正向移動升高溫度時(shí) 反應(yīng)速率加快 單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多更高溫度導(dǎo)致C4H10裂解生成更多的短碳鏈烴 故丁烯產(chǎn)率快速降低解析 1 H2是反應(yīng) 的產(chǎn)物 增大會促使平衡逆向移動 從而降低丁烯的產(chǎn)率 2 590 之前 隨溫度升高 反應(yīng)速率增大 反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 升高溫度平衡正向移動 生成的丁烯會更多 溫度超過590 更多的丁烷裂解生成短鏈烴類 導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低 解題策略 1 通讀全題 先明確題中有哪些考點(diǎn) 并弄清相關(guān)考點(diǎn)所涉及的理論知識及特殊情況 2 準(zhǔn)確定位 即準(zhǔn)確判斷該題中文字表達(dá)的知識點(diǎn) 通過題中所給信息確定文字表達(dá)知識點(diǎn)所涉及的化學(xué)原理 化學(xué)規(guī)律 如蓋斯定律 平衡移動原理 主副反應(yīng)間的關(guān)系等 這是解決此類題目的重中之重 若能準(zhǔn)確判斷所考查的原理 則文字表述便是水到渠成 3 文字表述 先講普遍原理 再結(jié)合本題論述 如某反應(yīng)正向吸熱 因此升溫有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行