2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專題1.14 元素周期表及元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc
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專題1.14 元素周期表及元素周期律 周期表分行列,7行18列,行為周期列為族。 周期有七,三短(1,2,3)三長(zhǎng)(4,5,6)一不全(7)。 2、8、8、18、18、32、32、滿,6、7鑭錒各15。 族分7主7副1Ⅷ零,長(zhǎng)短為主,長(zhǎng)為副。 1到8重復(fù)現(xiàn),2、3分主副,先主后副。 Ⅷ特8、9、10,Ⅷ、副全金為過渡。 1~20 氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖,鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣 青孩你別蹦,炭蛋養(yǎng)沸奶,那妹雨歸淋,牛鹿鴨呷萊 短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。 金屬性和非金屬性的比較 一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì); 金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。 4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度; 5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度; 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng); 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng); 6、其他,例:2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2,所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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