2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 3.3.1 乙醇同步測(cè)試 新人教版必修2.doc

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第1課時(shí)　乙醇 基礎(chǔ)鞏固 1下列有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是(　　) A.一氯甲烷 B.苯 C.硝基苯 D.乙醇 答案B 解析由烴的衍生物定義可知,烴的衍生物除含碳、氫原子外,還含有其他原子,如O、N、F、Cl、S等,A、C、D均符合,B中只有C、H兩種元素,屬于烴,不屬于烴的衍生物。 2比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.兩個(gè)碳原子以單鍵相連 B.乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子 C.乙醇與鈉反應(yīng)而乙烷與鈉不反應(yīng) D.分子里都含6個(gè)相同的氫原子 答案D 解析乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH3和CH3CH2OH,由于官能團(tuán)—OH的存在,使乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與乙烷不相同,乙醇分子中有3種氫原子,其中只有羥基氫原子與鈉反應(yīng),乙烷與鈉不反應(yīng)。 3向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(　　) A.鈉塊浮在乙醇的上面 B.鈉塊熔化成小球 C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng) D.鈉塊表面有氣體放出 答案D 解析Na的密度比乙醇的大,不會(huì)浮在乙醇液面上。 4關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是(　　) A.乙醇結(jié)構(gòu)中含有—OH,所以乙醇溶解于水,可以電離出OH-而顯堿性 B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水,說(shuō)明乙醇具有氧化性 C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以乙醇顯酸性 D.乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩,所以乙醇羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 答案D 解析乙醇不能電離出氫氧根離子,—OH和OH-是兩種不同的粒子;乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性;乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,但不能說(shuō)明乙醇顯酸性;乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩,說(shuō)明乙醇羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。 5香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖: 下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 (　　) A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng) 答案A 解析A項(xiàng),依據(jù)碳原子結(jié)構(gòu)分析可知,碳原子在有機(jī)化合物中形成四個(gè)共價(jià)鍵。在鍵線式中剩余價(jià)鍵被氫原子飽和,由香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H18O。B項(xiàng),分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴的CCl4溶液褪色。C項(xiàng),分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使紫紅色褪去。D項(xiàng),該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng),分子結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)。 6下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是(　　) A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去 B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D.從化學(xué)學(xué)科角度看,俗語(yǔ)“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì) 答案A 解析乙醇與水能以任意比混溶,無(wú)法用分液方法將乙醇中的水除去。 7下列方法中可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是(　　) A.1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水 B.乙醇可以制飲料 C.1 mol乙醇與足量的Na作用得0.5 mol H2 D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 答案C 解析A項(xiàng)中,乙醇燃燒時(shí),所有的氫原子均參與反應(yīng)生成H2O;B項(xiàng)無(wú)法證明題中結(jié)論;D項(xiàng)中,乙醇氧化成乙醛時(shí),O—H鍵及部分C—H鍵參與反應(yīng),也無(wú)法證明氫原子的不同。乙醇與足量鈉反應(yīng),參與反應(yīng)的氫原子占乙醇分子中氫原子數(shù)的六分之一,說(shuō)明其中一個(gè)氫原子與另外五個(gè)不同。 8對(duì)同樣的反應(yīng)物若使用不同的催化劑,可得到不同的產(chǎn)物。如: C2H5OHCH3CHO+H2↑ 2C2H5OHCH2CH—CHCH2↑+H2↑+2H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 又知C2H5OH在活性銅催化下,可生成CH3COOC2H5及其他產(chǎn)物,則其他產(chǎn)物可能為(　　) A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 答案A 解析根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,即化學(xué)方程式兩邊原子總數(shù)相等作出判斷。2C2H5OHCH3COOC2H5+2H2↑。 9乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答關(guān)于乙醇的若干問(wèn)題: (1)用物理、化學(xué)方法各一種鑒別乙醇和汽油。 若用物理方法,應(yīng)選擇的試劑為　　　　　　; 若用化學(xué)方法,應(yīng)選擇的試劑為　　　　　　。 (2)根據(jù)要求,分別寫(xiě)出有乙醇參與的反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件,無(wú)機(jī)試劑任選)。 ①氧化反應(yīng)　; ②置換反應(yīng)　。 答案(1)H2O　Na　(2)①2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO?、?CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 解析(1)物理方法鑒別乙醇和汽油,可利用它們?cè)谒械娜芙馇闆r,而化學(xué)方法鑒別可利用乙醇與Na的反應(yīng)。 (2)乙醇的氧化反應(yīng)主要用來(lái)制取乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO。乙醇的置換反應(yīng)可以是乙醇與Na反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。 10生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。 (1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水的　　　。 (2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　, 反應(yīng)類型是　　　　　　　　。 (3)下列屬于乙醇的同系物的是　　　,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是　　(填編號(hào))。 A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) B.甲醇 C.CH3—O—CH3 D.HO—CH2CH2—OH (4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng): ①46 g乙醇完全燃燒消耗　　　 mol氧氣。 ②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。 答案(1)小　(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng)　(3)B　C　(4)①3　②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物滿足兩個(gè)條件:結(jié)構(gòu)相似,組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán),故甲醇與乙醇互為同系物;同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件:分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。(4)①乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃燒消耗3 mol O2;②乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 能力提升 　　　　　　　　　　　　　　　　 1某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是(　　) A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 答案A 解析酒精是易燃物,與NaCl、(NH4)2SO4不反應(yīng),與CH3COOH在通常條件下也不反應(yīng),而KMnO4是強(qiáng)氧化劑,與酒精反應(yīng)引發(fā)酒精燃燒而釀成火災(zāi)。 2下列除雜方法不正確的是(　　) A.除去乙烷中混有的少量乙烯:通入稀溴水中,干燥 B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液 C.除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾 D.除去乙醇中混有的少量苯,可通過(guò)分液的方法實(shí)現(xiàn) 答案D 解析乙醇和苯互溶,可通過(guò)蒸餾的方法除去乙醇中的少量苯。 3把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑,趁熱立即放入下列物質(zhì)中,Cu絲變紅且質(zhì)量小于m g的是(　　) A.C2H5OH B.稀硫酸 C.水 D.CO 答案B 解析銅絲灼燒變黑生成CuO,在加熱條件下,CuO被C2H5OH、CO還原生成Cu,質(zhì)量與灼燒前相同,CuO與水不反應(yīng),也不會(huì)再變紅,CuO與稀硫酸反應(yīng)后剩余未反應(yīng)的銅使Cu絲變紅且質(zhì)量減小。 4按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體可能是(假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全)(　　) A.CH3CH2OH B.CO C.N2 D.H2 答案A 解析CH3CH2OH、CO、H2均可還原CuO,但本題的關(guān)鍵點(diǎn)是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X氣體為乙醇。 ★5一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g,若其中水的質(zhì)量為10.8 g,則CO的質(zhì)量為(　　) A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g與4.4 g之間 答案A 解析先利用乙醇與水中氫元素質(zhì)量守恒,由水的質(zhì)量計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量:=0.2 mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素質(zhì)量守恒,列式計(jì)算。 設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則: 解得 則m(CO)=0.05 mol28 gmol-1=1.4 g。 ★6在常壓、100 ℃條件下,乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比 答案D 解析因?yàn)橐蚁┑姆肿邮綖镃2H4,而乙醇的分子式為C2H6O,可變形為C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即無(wú)論乙烯和乙醇的混合氣體中二者比例如何,耗氧量均不變(為3倍于混合氣體體積)。 ★71 mol分子式為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A,與足量的金屬鈉作用,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L,則A分子中必含有　　　　個(gè)　　　　(填官能團(tuán)的名稱),若該官能團(tuán)位于碳鏈的一端,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　,寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)A與金屬鈉反應(yīng): 　, 屬于　　　　反應(yīng); (2)A在氧氣中燃燒: 　, 屬于　　　　反應(yīng); (3)A的催化氧化: 　, 屬于　　　　反應(yīng)。 答案1　羥基　CH3CH2CH2OH (1)2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2↑　置換 (2)2CH3CH2CH2OH+9O26CO2+8H2O　氧化 (3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O　氧化 解析依題意可知A中含有羥基,因此C3H8O是一種醇。由于羥基位于碳鏈的一端,故可確定A為CH3CH2CH2OH(正丙醇),與乙醇的化學(xué)性質(zhì)相似。