2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專(zhuān)題2.1 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用基礎(chǔ)練測(cè).doc

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專(zhuān)題2.1 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用 考綱解讀 1、了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。 2、了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。 3、了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。 4、能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 （2）影響溶解度大小的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。 外因：①溶劑的影響（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對(duì)NaCl溶解度影響不大。 （3）氣體的溶解度：通常指該氣體（其壓強(qiáng)為101 kPa）在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。 四、溶液的配制 1、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （1）主要儀器 ①托盤(pán)天平：精確度為0.1 g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼。 ②容量瓶：容量瓶上標(biāo)有刻度、溫度和燃料，常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （3）其他儀器：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。 （4）溶液的配制步驟：以配制500 mL、1.00 molL－1 NaOH溶液為例。 ①計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為20.0g。 ②稱量：用托盤(pán)天平稱量NaOH固體。 ③溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ④冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。 ⑤移液：用玻璃棒引流，將溶液注入500ml容量瓶中。 ⑥洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑦定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相切。 考點(diǎn)5 有關(guān)溶液的稀釋與混合的計(jì)算方法 【例5】將6. 0 mol ? L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再?gòu)闹腥〕?0 mL，這10 mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 A．0.05 mol ? L-1 B．0.30 mol ? L-1 C．0.15 mol ? L-1 D．0.5 mol ? L-1 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由于溶液是均一穩(wěn)定的，所以溶液內(nèi)部處處濃度相等。 考點(diǎn)6 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 【例6】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 A．定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線 B．定容時(shí)仰視刻度線 C．沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒 D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì) 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對(duì)所配溶液濃度的影響。 基礎(chǔ)特訓(xùn) 1．只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是 選項(xiàng) 物理量a 物理量b A 固體的體積 固體的密度 B 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 C 物質(zhì)中的粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【詳解】 A．已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=ρV可以計(jì)算固體的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B．已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故B正確； C．已知物質(zhì)中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，可以根據(jù)公式n=可以計(jì)算物質(zhì)的量，故C正確； D．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故D正確。 答案選A。 【點(diǎn)睛】 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意公式的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)理解，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)公式的應(yīng)用能力。 D.1L 1 mol?L-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D錯(cuò)誤； 故答案選C。 【點(diǎn)睛】 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。 6．下列說(shuō)法正確的是 A．1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 B．在 0℃和 101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，1mol 任何物質(zhì)所占的體積約為 22.4L C．如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么這種溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度就是 1mol/L D．我們通常把 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù) 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。 7．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　?。? A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，l17g D．任意規(guī)格，117g 【答案】C 【解析】 【詳解】 實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點(diǎn)，n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g，故合理選項(xiàng)是C。 8．下列說(shuō)法正確的是 A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中約含6.021023個(gè)H2O分子 C．常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.021023 D．將40 g NaOH固體溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol； B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體； C、每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子； D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。 9．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)分子 B．常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NA D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA 【答案】C 【解析】 【詳解】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LSO3中含有的分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤； B. 常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g40g/mol＝2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤； C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確； D. 2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中Cl-的數(shù)目，D錯(cuò)誤。