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專題2.4 氧化還原反應
考綱解讀
了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
考綱解讀
氧化還原反應是高考的高頻知識點，和2016年大綱相比，沒有變化。2019年應關注社會熱點，特別關注工業(yè)生產、環(huán)境保護和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應的結合點。試題的考查形式主要有兩種，一種是通過氧化還原反應規(guī)律確定產物，另一種是通過氧化還原反應確定某物質含量。本講內容與能量變化、電化學基礎有很強的關聯(lián)性，和它們一起進行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應滴定原理測定物質的組成及有限定條件的氧化還原反應方程式的書寫的命題趨勢較強。
考點突破
考點1 氧化還原反應基本概念
【例1】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。下列有關判斷正確的是
A．反應中被氧化的元素有Li和S B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C．還原產物包括LiCl和S D．生成標況下1.12L SO2時，反應轉移電子為0.2mol
【答案】D
【解析】
【詳解】
D.反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol，故D正確；
答案選D。
考點2 物質氧化性和還原性強弱的比較
【例2】已知還原性Cl－
Fe3＋；（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋反應中氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，所以Tl3＋＞Ag＋>Fe3＋＞Fe2＋，D正確；
綜上所述，本題選D。
【點睛】
氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，還原劑對應的氧化產物具有氧化性，所以氧化性比較是氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑具有還原性，氧化劑對應的還原產物具有還原性，所以還原劑的還原性大于還原產物的還原性，體現(xiàn)了氧化還原反應的以強制弱規(guī)律。
4．國產第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應的下列說法正確的是( )
A．Zn得到電子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是還原劑 D．CuSO4是氧化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】
5．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是( )
A．X的化學式為Ag2S
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－
【答案】C
【解析】
【詳解】
6．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說法正確的是
A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵
B．在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉移0.4 mol電子
C．機理中第2步反應為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發(fā)生了
【答案】C
【解析】
【詳解】
A、H2O2屬于共價化合物，其結構式為H－O－O－H，含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；
B、第1步反應中，生成0.1molO2，轉移電子物質的量為0.121mol=0.2mol，故B錯誤；
C、H2O2分解反應方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，根據第1步反應，推出第2步反應為2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正確；
D、Br2能與水反應生成Br－，因此該溶液中檢驗出Br－，不能說明第1步發(fā)生，故D錯誤。
【點睛】
易錯點選項B，注意H2O2中氧原子化合價，H2O2中O顯－1價，轉變成0價的氧原子，化合價變化1價，轉移電子物質的量為0.121mol=0.1mol。
7．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)
A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2 2SO3
B．由反應過程可推知氧化性:O2>Fe3+>
C．溶液的pH:A>B>C
D．溶液A與溶液C成分相同，濃度之比也相同
【答案】B
【解析】
【分析】
本題主要考查二氧化硫的污染及治理。根據處理二氧化硫氣體的工藝流程可知，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原，B溶液含有二價鐵離子，通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價鐵離子的溶液C，溶液C可以循環(huán)運用，據此進行解答。
（3）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。
【詳解】
（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO－＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42－，所以在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是SO42－＜I2＜ClO－。
2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.4 氧化還原反應基礎練測.doc
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