2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》word學(xué)案.doc
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2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》word學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】 1、 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 2、 應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 【教學(xué)過程】 一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的 、 、 是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分。 科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)? 的自然現(xiàn)象,提出了 判據(jù)和 判據(jù)。 二、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù) 1、焓判據(jù) 經(jīng)驗表明,自發(fā)過程的共同特點是:體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)? 狀態(tài)(這時體系會對外部 或者釋放 )。即自發(fā)過程趨向于 狀態(tài)。 2、 熵判據(jù) (1) 熵 在密閉條件下,體系有由 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)? 的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家用 (符號 )來量度這種混亂(或有序)的程度。 (2) 熵判據(jù) 在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵 ,即熵變(符號 ) 零,這個原理也叫做 原理。同一種物質(zhì),存在著 時的熵值最大, 時次之, 時最小的這樣一中普遍規(guī)律。體系有自發(fā)地向混亂度 的方向轉(zhuǎn)變的傾向。 3、 熵變和焓變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù),要判斷反應(yīng)進行的方向,必須綜合考慮體系的熵變和焓變。 [例1]下列說法正確的是 ( ) A. 能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng) B. 非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng) C. 能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng) D. 常溫下,水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) [例2]下列說法不正確的是 ( ) A. 鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程 B. 冰融化過程其熵值增加 C. 無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的 D. 同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】 1、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是 ( ) A.水總是自發(fā)地由高處往低處流 B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行 C.有序排列的火柴散落時成為無序排列 D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 2、下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) 3、以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是 ( ) A.硝酸銨自發(fā)地溶于水 B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJmol-1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 4、下列說法正確的是 ( ) A. 熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行 B. 熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行 C. ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進行 D. ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行 5、在25℃和1.01105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJmol-1自發(fā)進行的原因是 ( ) A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減反應(yīng) D. 是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 6、下列過程是非自發(fā)進行的是 ( ) A. 水由高處向低處流 B. 天然氣的燃燒 C. 鐵在潮濕空氣中生銹 D. 室溫下水結(jié)成冰 7、在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+C(s)達(dá)到平衡后,升高溫度,測得容器內(nèi)氣體密度增加,則: A. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣體 B. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣體 C. 在平衡體系中加入少量的C,該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 D. 壓強對該平衡移動無影響 8、對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)-Q(Q>0),平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示,則下列結(jié)論中正確的是: A. x表示溫度,y表示壓強,且y1>y2>y3 B. x表示壓強,y表示溫度,且y3>y2>y1 C. x表示溫度,y表示壓強,且y3>y2>y1 D. x表示壓強,y表示溫度,且y1>y2>y3 9、在反應(yīng)aA+bBcC+Q的平衡體系中,無論升高溫度或降低壓強,C的濃度都會增大,則以下說法正確的是: A. a+c<c Q<0 B. a+b>c Q<0 C. a+b>c Q>0 D. 無法確定系數(shù)關(guān)系 Q<0 10、對于以下這個平衡體系C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q,下列說法中錯誤的是: A. 降低壓強升高溫度,體系中混和氣體的平均分子量將減小 B. 在保持溫度和氣體體積不變的條件下,向平衡體系中添加一定量的CO2,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡后,混和氣體的平均分子量將減小 C. 在保持溫度和氣體體積不變的條件下,平衡體系中添加一定量的N2,平衡不移動 D. 向平衡體系增添一定量的CO2,而保持溫度、壓強不變,反應(yīng)重新建立平衡后,混和氣體平均分子量增大 11、在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為: A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/2 12、在一個固定容積的密閉容器中,加入m摩A、n摩B,發(fā)生下列反應(yīng): mA(g)+nB(g)pC(g) 平衡時C的濃度是w摩/升,若容器體積和溫度不變,起始時放入a摩A、b摩B、c摩C,若要平衡后C的濃度仍為w摩/升,則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是: A. a︰b︰c=m︰n︰p B. a︰b=m︰n (ap/m)+c=p C. (mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n D. a=m/3,b=n/3,c=2p/3 13、下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,2A(g)B(g)+xC(g) 容器內(nèi)壓強增加了p%,A的轉(zhuǎn)化率也為p%,則x的值為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14、如圖3-4所示可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q,在不同溫度、壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的系數(shù)的判斷中,正確的是 [ ] A.Q>0,m+n>x B.Q>0,m+n<x C.Q<0,m+n<x D.Q<0,m+n>x 15、在容積相同的A、B兩個密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變,當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時,則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 A、25% B、>25% C、<25% D、12.5% 16、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2+1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 17、恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)x(C(g)+2D(s)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L。 (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。 (2)x= 。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。 (4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 (填各項代號)。 A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均式量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1 (5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體,在原溫度下達(dá)到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量n(B) 。 (6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 。 18、實驗室配制碘水,往往是將碘溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-I3-上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意點都表示平衡狀態(tài)) (1)通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱) (2)在T1、D狀態(tài)時,v(正) v(逆)(填>、<、=) (3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。若升高溫度,K值將 ,若向溶液中加入少量的溴水,K值將 19、將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中,加入催化劑,在不同溫度下使之平衡,測得平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示?,F(xiàn)有A、B、C、D、E五個與M一樣的密閉容器,分別充入1molN2和1molH2,并加入催化劑,控制溫度分別在T1、T2、T3、T4、T5下同時反應(yīng)10秒鐘,測得A、B、C中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。 (1)在圖中標(biāo)出T4、T5下NH3的體積分?jǐn)?shù),并分別用D、E指示。 (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng),理由: (3)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)小于B的原因是- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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