2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》word學(xué)案.doc
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專題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量(課時1) 時間:xx/3/15 班級 姓名_____________ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。 3、認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因; 4、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì);通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例,了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化; 【教學(xué)重點(diǎn)】 化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 【教學(xué)難點(diǎn)】 從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 【學(xué)習(xí)過程】 2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》word學(xué)案 你能回答課本P34 “你知道嗎”欄目中的問題嗎,請進(jìn)行交流、討論 1、化學(xué)反應(yīng)中總伴隨有______________在某些化學(xué)反應(yīng)中吸收的_______、________、_________轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,在某些化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能又_______、_______、________等形式釋放出來 活動與探究:課本P35探究下列變化過程中的溫度變化,并回答表格所提問題 反應(yīng)前后溫度變化 能量轉(zhuǎn)化形式 反應(yīng)吸熱或放熱 化學(xué)反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 2、.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) (1).放熱反應(yīng)定義___________________________________________________ 吸熱反應(yīng)定義___________________________________________________ P35[交流與討論]總結(jié): (2)常見的放熱反應(yīng)__________________________________________________ _______________________________________________ __ (3)常見的吸熱反應(yīng)__________________________________________________ ____________________________________________ _ (4)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系 放熱反應(yīng):∑E(反應(yīng)物) ∑E(生成物) 其實(shí)質(zhì)是,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_____生成物成鍵釋放的能量,??衫斫鉃?,由于放出熱量,整個體系能量_____ 吸熱反應(yīng):∑E(反應(yīng)物) ∑E(生成物) 其實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物斷鍵吸收的能量____生成物成鍵釋放的能量,。可理解為,由于吸收熱量,整個體系能量______。 〖練習(xí)〗1、關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),下列說法中錯誤的是 ( ) A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,除了熱量外,還可以是光能、電能等 C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,也服從能量守恒定律 D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng) 2、吸熱反應(yīng)一定是 ( ) A.釋放能量 B.需要加熱才能發(fā)生 C.儲存能量 D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 3、熱化學(xué)方程式 ⑴概念:_______________________________________________________ ⑵ 表示意義:________________________________________ _______ ⑶熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng) ①不需注明反應(yīng)條件,但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(g: 氣態(tài) l:液態(tài) s:固態(tài)); ②△H表示反應(yīng)熱,“ — ”表示放熱,“ + ”表示吸熱,單位一般采用kJ/mol; ③熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以取分?jǐn)?shù),數(shù)值與ΔH數(shù)值要對應(yīng)(成比例); ④應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng),如不注明則指25 ℃、101 kPa。 練習(xí)3、在101325Pa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A、2H2+O2=2H2O;△H=-484kJ/mol B、H2O(g)= H2(g)+O2(g);△H=+242kJ/mol C、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/mol D、H2(g)+ O2(g)= H2O(g); △H=+242kJ/mol 4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:__________________。 5、已知H2(g) + C12(g) = 2HCl(g);△H=-184.6kJmol-1,則反應(yīng)HCl(g)= 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H為 ( ) A+92.3 kJmol-1 B.-92.3 kJmol-1 C-369.2 kJmol-1 D.+184.6 kJmol-1 6.燃燒1g乙炔(C2H2)氣體,生成液態(tài)水和二氧化碳,放出50kJ熱量,則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為 ( ) A.50kJ B.150kJ C.450kJ D.3 900kJ 7.4P(紅磷s) P4(白磷s);△H= + 17kJmol-1,下列推論正確的 ( ) A.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量 C.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 D.當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量 第2課時 燃料燃燒釋放的熱量 時間:xx/3/15 班級 姓名_____________ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)右能量轉(zhuǎn)化的主要原因 2.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 3.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性 教學(xué)重點(diǎn):如何合理利用化石燃料,提高燃料的燃燒效率,開發(fā)高效、清潔能源的重要性 教學(xué)難點(diǎn):從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 2.鍵能(課本P36資料卡) (1)定義_______________________________________________________ 共價鍵的鍵能越大,該共價鍵越__________ (2)由氣態(tài)原子形成 1mol共價鍵(氣態(tài)物質(zhì)中)所放出的能量就是該共價鍵的___________ ⑶斷裂化學(xué)鍵 能量,形成化學(xué)鍵 能量 2、燃料燃燒釋放的熱量 化學(xué)能是貯存于化學(xué)物質(zhì)的能量,物質(zhì)不同,所具有的能量也不同,因此完全燃燒時所釋放出的能量也就不盡相同。例如: 幾種燃料的熱值 物質(zhì) 天然氣 石油 煤炭 氫氣 甲醇 熱值/kJg-1 約56 約48 約33 143 23 問題討論: ①上述幾種燃料中,熱值含量最高的是 ,最低的是 。 【交流與討論P(yáng)37】: 反應(yīng)過程 4H + 2O 2H2+O2 吸收能量 KJ 放出能量 kJ 2H2O 放熱 KJ 能量 己知拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵能夠釋放能量。下表是有關(guān)“化學(xué)鍵的形成與斷裂的相關(guān)數(shù)據(jù)”。 請回答所提問題: 1mol 化學(xué)鍵 吸熱 或放熱 能量/KJ 拆開H一H 吸熱 436 拆開O一O 吸熱 496 形成H一O 放熱 463 ⑴完成右圖數(shù)據(jù)標(biāo)注; ⑵寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式。 ____________________________________ _ 【總結(jié)】:由鍵能書寫熱化學(xué)方程式_____________________________________ ____________________________________ _ 【資料卡】交流與討論:燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng),那么燃燒的條件是什么?怎樣能使燃料充分燃燒釋放更多的能量呢?如果不充分燃燒會有什么危害呢?怎樣合理利用能源呢? 1.燃燒的條件是:① ;② ;③ 。 2.燃料充分燃燒的條件是什么?① ;② 。 3.燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果? ① ;② 。 4.增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施?① ;② 。 5.為使燃料充分燃燒,要通入足夠多的空氣,空氣過多行嗎? 4.鞏固練習(xí) 8.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法,不正確的是 ( ) A.空氣量越多越好 B.固體燃料燃燒前要粉碎 C.應(yīng)通入適量的空氣 D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 9.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是 ( ) ①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 10.管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890.3kJmol-1 ⑴當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后,應(yīng)如何調(diào)節(jié)進(jìn)氣閥門? ⑵當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)?,理論上所獲得的熱值,后者大約是前者的( ) A.0.8倍 B.1.3倍 C.1.6倍 D.3.1倍 11、已知熱化學(xué)方程式: C(s 金剛石)+O2 (g)=CO2 (g); △H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); △H=-395.41KJ/mol, 則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式 , 由熱化學(xué)方程式看,兩者的穩(wěn)定性_____________________________________ 12、已知N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g); △H=67.7KJ/mol, N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l); △H=-534KJ/mol, 計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)放出的熱量為 KJ, 肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________ 25 2 13.已知:101 kPa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ mol-1,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) 25 2 ① C8H18 (l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l);ΔH=+5518 kJ mol-1 ② C8H18(l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l);ΔH=–5518 kJ mol-1 ③ H+ + OH—= H2O;ΔH=–57.3 kJ mol-1 ④ NaOH (aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + H2O(l); ΔH=+57.3 kJ mol-1 A. ①③ B.②③ C.②④ D.只有② 14、下列各組熱化學(xué)方程式程中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4 ③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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