2019-2020年高三化學二輪復習 專題22 無機推斷題教案.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題22 無機推斷題教案 【考試說明】 元素化合物知識是中學化學的重要組成部分，元素化合物知識中的相似、相近或相聯(lián)系的內(nèi)容，常以框圖題的形式在高考題中出現(xiàn)。 【要點精講】 要點一：基本思路 推斷題 明顯條件 反應特征 隱蔽條件 抓關鍵 (突破口) 結構特征 推斷 現(xiàn)象特征 其他特征 結論 檢驗 讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結論→正向求證檢驗 要點二：相關知識儲備 1.三角轉(zhuǎn)化： 2. 分步氧化的幾種情況 分步氧化的幾種情況 在中學化學中，常見的分步氧化如下： O2 O2 A 　 B C O2 O2 1. S SO2 SO3 O2 O2 2. NH3 NO NO2 O2 O2 3. N2 NO NO2 O2 O2 4.C CO CO2 O2 O2 5. Na Na2O Na2O2 6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH 3. 置換反應的類型 置換反應的類型 高溫 1.金屬→金屬 如 Fe ＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金屬→非金屬 (1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬 (2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬 3.非金屬→非金屬 (1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 (2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 (3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 (4) 氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 (5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 △ 高溫 4. 非金屬→金屬 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 4.據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象： (1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體） (2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO (3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+ (4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+ (5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— (6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— (7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— (8)與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2 (9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2 (10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等 (11) 遇淀粉變藍的：碘單質(zhì) （12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣 5.特征現(xiàn)象 焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色） 淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 特征反應現(xiàn)象： 6. 物質(zhì)的特征結構 10電子微粒可能為 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18電子微?？赡転? K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－等。 常見的正四面體結構有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。 H的原子核內(nèi)沒有中子。 常見元素中半徑最小的是H。 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期 常見的原子晶體單質(zhì)是 金剛石和晶體硅 7. 與工業(yè)生產(chǎn)相關的主要反應 工業(yè)制漂白粉 催化劑 高溫、高壓 2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 工業(yè)合成氨 催化劑 △ N2＋3H2　　　　　 2NH3　 氨的催化氧化 電解 4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O 電解飽和食鹽水 2NaCl＋2H2O　　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 電解制鎂、鋁 電解 電解 MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑ 工業(yè)制玻璃 高溫 高溫 Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑； 高溫 CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑ 工業(yè)制硫酸 催化劑 △ 點燃 4FeS2＋11O2　　 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　 SO2)； 2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　 工業(yè)制粗硅 高溫 SiO2＋2C　　Si＋2CO↑ 【典例1】下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。 I A C K D F J N M G H B L E ＋G C 催化劑 高溫 △ ＋G 回答下列問題： (1)A的名稱為　　　　　　　　　　　　，F(xiàn)的化學式是　　　　　　　　　　　?。弧　　? H的化學式是　　　　　　　　　　　　　，L的化學式是　　　　　　　　　　　　　　 (2)寫出實驗室制取I的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)寫出G的一種同素異形體的化學式：　　　　　　　　　　　　　該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　　　　 (5)在反應C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。 【典例2】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系： ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子； ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子； ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。 (1)微粒B的電子式是_____________；粒子E的名稱是____________；粒子F對應的元素在周期表中的位置是_________________________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： F＋過量C的溶液：___________________________________________________ W＋含大量B離子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失.該復鹽的化學式為　　　　，在水溶液中的電離方程式是___________。 【考題在線】(xx年四川卷)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。 (3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。 (4)反應④ 的離子方程式是：_______________________________________ (5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)．同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：　 　　　。 【教后記】