2019-2020年高一化學《專題二第二單元 化學反應中的熱量》教學案.doc

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2019-2020年高一化學《專題二第二單元 化學反應中的熱量》教學案 教學目標 知識目標 1.通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。 2.了解不同燃料的熱值不同； 3.燃料燃燒放出熱量與化學健能的關系； 能力目標 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。 情感目標 通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。 教學重點 吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念 教學難點 吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念 教學過程 二次備課 [自學質疑] 一、化學反應中的熱量變化 1、放熱反應與吸熱反應 根據(jù)生活經驗，判斷下列反應是放熱還是吸熱。 （1）鎂條燃燒 （2）高溫煅燒石灰石 （3）氧化鈣和水反應 （4）鹽酸和氫氧化鈉反應 2、化學鍵與化學反應能量變化的關系 （1）化學反應的本質：_________物中化學鍵的斷裂和___________物中新化學鍵的形成。 （2）化學鍵的斷裂、形成能量變化： 斷開化學鍵需要________能量，形成化學鍵需要______能量。 （3）能量變化原因： ①斷開化學鍵所吸收的能量____________形成化學鍵所放出的能量，則該反應過程中吸收能量；若反應過程中，斷開化學鍵所吸收的能量____________形成化學鍵所放出的能量， 則該反應過程中放出能量。 ②當反應物的總能量_____________生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物；當反應物的總能量_________生成物的總能量，反應物轉化為生成物時就會放出能量。 二、燃料燃燒釋放的熱量 1、熱值（參考教材P37，表2-4） （1）概念：一定條件下單位____________的物質______________所放出的熱量。 （2）單位為____________。 2、鍵能的概念與應用 （1）概念：拆開1mol氣態(tài)物質中某中共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。 共價鍵的鍵能越大，該共價鍵就越____________。 （2）共價鍵的破壞與形成所發(fā)生的能量變化(參考教材P37，圖2-5） 破壞共價鍵________能量，形成共價鍵__________能量。 （3）各種燃料燃燒放出的熱量多少，等于形成生成物分子的化學鍵_______的總能量與燃燒時斷裂反應物分子化學鍵_______的總能量之差。 【交流展示】【互動探究】教材P35頁實驗一二 探究下列變化過程中的溫度變化，并回答表格所提問題 反應 前后溫度變化 能量 轉化形式 反應 吸熱或放熱 化學反應方程式 實驗1 實驗2 總結：①放熱反應：把 熱量的化學反應叫做放熱反應 ②吸熱反應：把 熱量的化學反應叫做吸熱反應 【精講點撥】 1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 2.吸熱反應和放熱反應的涵義 課堂練習 【矯正反饋】 1．已知反應X+Y==M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的 （ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C．Y的能量一定高于N D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ） A．碳酸鈣受熱分解 B．酒精燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 3．下列化學反應既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是 （ ） A．生石灰溶于水 B．焦炭與水蒸氣的反應 C．鎂與稀鹽酸反應 D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合 課堂小結 課后作業(yè) 教學反思