2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 蘇教版必修2.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 蘇教版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 蘇教版必修2.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課時分層作業(yè)(十) 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 (建議用時:45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( ) A.會引起化學(xué)鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 C [化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成,并伴隨著能量的變化,而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同,也可能不相同,故答案為C。] 2.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572069】 B [斷裂化學(xué)鍵要吸收能量,而形成化學(xué)鍵要放出能量,且氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫為放熱反應(yīng),則氫氣與氯氣的總能量高于氯化氫的總能量。] 3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.鈉與水反應(yīng) B.碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.甲烷在空氣中燃燒 B [A項,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,屬于放熱反應(yīng),故錯誤;B項,碳在高溫下與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故正確;C項,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯誤;D項,甲烷燃燒是放熱反應(yīng),故錯誤。] 4.下列說法中正確的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572070】 ①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 ④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)可能會繼續(xù)進(jìn)行 A.③④ B.①② C.①②③④ D.②③④ A [需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如木炭燃燒反應(yīng);放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生,如木炭燃燒反應(yīng);反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大??;由于放熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中放出熱量,所以停止加熱后反應(yīng)可能會繼續(xù)進(jìn)行。] 5.1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時,放出142.9 kJ的熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJmol-1 B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol-1 B [1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時,放出142.9 kJ的熱量,ΔH<0,則1 mol H2燃燒放出285.8 kJ的熱量,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1或2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1。A項中熱量計算錯誤,C項中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),D項中ΔH應(yīng)為負(fù)值。故正確答案為B。] 6.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和氣態(tài)水時放出133.5 kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572071】 A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=267 kJmol-1 B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJmol-1 C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJmol-1 D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJmol-1 D [0.25 mol N2H4(g)完全燃燒放出133.5 kJ熱量,則1 mol N2H4(g)完全燃燒放出的熱量為4133.5 kJ=534 kJ。選項A,ΔH為正值,不正確;選項B,ΔH數(shù)值不正確;選項C,生成物水的狀態(tài)不正確。] 7.近年來各大型運動會所用火炬的燃料多采用丙烷,其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是( ) A.火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能 B.所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量 C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量 D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故丙烷為環(huán)保型燃料 A [火炬燃燒時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,A不正確;所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng),B正確;依據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小和放熱(吸熱)反應(yīng)的關(guān)系可知,C正確;因為丙烷燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O,對環(huán)境無污染,D正確。] 8.為證明鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列實驗裝置中可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572072】 A [鋁與鹽酸反應(yīng)時有氫氣生成,所以只有A項能說明反應(yīng)時放出熱量,B、C、D項不符合題意。] 9.甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。 【導(dǎo)學(xué)號:13572073】 (1)甲硅烷中含有的化學(xué)鍵的類型是________,其在固態(tài)時屬于________晶體。 (2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】 (1)甲硅烷是非金屬元素和非金屬元素形成的化合物,屬于共價化合物,其中只含共價鍵,在固態(tài)時依靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體。(2)1 mol SiH4完全燃燒,生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJg-132 g=1 427.2 kJ。因此熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1。 【答案】 (1)共價鍵 分子 (2)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1 10.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示: 【導(dǎo)學(xué)號:13572074】 (1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。 (2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ熱量。 【解析】 如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量,整個反應(yīng)就放出能量,反之就吸收能量。(1)由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)高b kJ,所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程。(2)由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低a kJ,而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ,b>a,所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程釋放出(b-a)kJ能量。 【答案】 (1)釋放 (2)釋放 (b-a) 11.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 已知:反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。 回答下列問題: (1)H2O的電子式是________。 (2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差為________ kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。 【解析】 (1)水是共價化合物,其電子式為。 (2)設(shè)斷開1 mol H—Cl鍵需要的能量為a kJ,斷開1 mol H—O鍵需要的能量為b kJ。則生成物的總鍵能-反應(yīng)物的總鍵能=115.6 kJ,即(2243+4b)-(4a+498)=115.6,解得b-a=31.9 kJ。斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需要的能量大,則H—O鍵比H—Cl鍵強。 【答案】 (1) (2)31.9 強 [沖A挑戰(zhàn)練] 12.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( ) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ C [1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,則2 mol的氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484 kJ;根據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),可知:2H—H+496 kJ-4463 kJ=-484 kJ。解得H—H=436 kJ,所以選擇C。] 13.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1;CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJmol-1。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),精確測得反應(yīng)放熱3 694.75 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572075】 A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 B [設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=5 mol,571.6 kJmol-1+890 kJmol-1y=3 694.75 kJ,解得x=1.25 mol,y=3.75 mol,故兩者之比為1∶3。] 14.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),如圖是1 mol H2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。 請回答下列問題: (1)a、b、c分別代表什么意義? a___________________________________________________________; b___________________________________________________________; c___________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1 mol H—H鍵吸收Q1 kJ的能量,破壞1 mol O===O鍵吸收Q2 kJ的能量,形成1 mol H—O 鍵釋放Q3 kJ的能量,則下列關(guān)系式正確的是________。 A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.2Q1+Q2=4Q3 【解析】 (1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時,首先斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,再形成生成物中的化學(xué)鍵,H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2→2H(g)和O2(g)→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵需吸收的能量。故a表示斷裂1 mol H—H鍵和0.5 mol O===O鍵所吸收的總能量。同理,b表示形成2 mol H—O鍵所放出的總能量,c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),反應(yīng)釋放能量。在該反應(yīng)中破壞2 mol H—H鍵、1 mol O===O鍵,形成4 mol H—O鍵,所以2Q1+Q2<4Q3。 【答案】 (1)表示斷裂1 mol H—H鍵和0.5 mol O===O鍵所吸收的總能量 表示形成2 mol H—O鍵所放出的總能量 表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量 (2)放熱 (3)B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 蘇教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時 分層 作業(yè) 10 化學(xué)反應(yīng) 中的 熱量 蘇教版 必修
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-6249920.html