2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc
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第二章 第4講 氧化還原反應(yīng) 1.(導(dǎo)學(xué)號27346233)(2018福建莆田質(zhì)檢)下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器 B.出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕 C.古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑 D.現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl 解析:C [明礬溶液中Al3+水解,使溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑發(fā)生的反應(yīng)是:4H++Cu2(OH)2CO3===2Cu2++CO2↑+3H2O,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。] 2.(導(dǎo)學(xué)號27346234)下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( ) A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅 B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色 D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析:C [向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。] 3.(導(dǎo)學(xué)號27346235)(2018廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( ) ①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6 ②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2∶3 ③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1∶2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 解析:B [本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知,反應(yīng)①中比例為1∶5;反應(yīng)④中比例為1∶2。] 4.(導(dǎo)學(xué)號27346236)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 解析:A [甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO3+NO,水既不作氧化劑也不作還原劑,A正確。乙中水作氧化劑,不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),也不符合題意。] 5.(導(dǎo)學(xué)號27346237)下列說法正確的是( ) A.根據(jù)反應(yīng):Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B.在反應(yīng):CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng):I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 解析:B [電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將+5價的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,故該反應(yīng)能發(fā)生,錯誤。] 6.(導(dǎo)學(xué)號27346238)對4FeCl2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3+O2↑+8NaCl,下列說法錯誤的是( ) A.Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.氧氣是氧化產(chǎn)物 C.作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1 D.過氧化鈉只作氧化劑 解析:D [在題給的化學(xué)反應(yīng)4FeCl2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中,鐵元素由+2→+3價,故可知Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,氧氣是氧化產(chǎn)物,氧化劑是Na2O2,還原劑為FeCl2和Na2O2,A、B正確,D錯誤;由得失電子守恒可知,作氧化劑的Na2O2與作還原劑的Na2O2物質(zhì)的量之比為3∶1,C正確。] 7.(導(dǎo)學(xué)號27346239)在下列變化中①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精?、蹖?shí)驗(yàn)室制氯氣,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 解析:D [①H2+Cl22HCl,氯元素被還原;②2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯元素既被氧化又被還原;③4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯元素被氧化。] 8.(導(dǎo)學(xué)號27346240)以下反應(yīng)不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是( ) A.硫代硫酸鈉與稀硫酸 B.硫與熱NaOH溶液 C.H2O2溶液中加人MnO2 D.KClO3與鹽酸 解析:D [A項(xiàng),S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O;B項(xiàng),3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O;C項(xiàng),2H2O22H2O+O2↑;以上三個都是同一價態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應(yīng),而D項(xiàng),ClO+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O中,ClO的+5價的Cl元素降為0價,被還原,Cl-中-1價的Cl元素升為0價,被氧化。] 9.(導(dǎo)學(xué)號27346241)工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下: ①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑 B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 解析:D [反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯誤;反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯誤;反應(yīng)①中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體,反應(yīng)②中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯誤;反應(yīng)①和②中,消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子,D正確。] 10.(導(dǎo)學(xué)號27346242)(2018安徽學(xué)普聯(lián)考)黑火藥爆炸時可發(fā)生反應(yīng):4S+16KNO3+16C===3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.S既作氧化劑又作還原劑 B.消耗12 g C時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.還原產(chǎn)物只有K2S D.KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng) 解析:A [S元素由0價變?yōu)椋?價和-2價,化合價既有升高又有降低,則S既作氧化劑又作還原劑,A項(xiàng)正確;C元素由0價變?yōu)椋?價,S元素由0價變?yōu)椋?價,消耗16 mol C時,轉(zhuǎn)移16 mol4+3 mol6=82 mol電子,故消耗12 g C(即1 mol)時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.125 mol電子,B項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)中K2S和N2都是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯誤;KNO3中N元素化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。] 11.(導(dǎo)學(xué)號27346243)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有關(guān)離子方程式錯誤的是( ) A.2I-+Cl2===I2+2Cl- B.2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl- C.2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- D.2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl- 解析:B [B項(xiàng)不符合配比關(guān)系,應(yīng)改為2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。] 12.(導(dǎo)學(xué)號27346244)(2018保定模擬)根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是( ) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2+… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br2 解析:B [根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O,故A錯誤;由產(chǎn)物知反應(yīng)②中Cl2沒有氧化Br-,則反應(yīng)②中n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,故B正確;由MnO―→Mn2+知,反應(yīng)③的另一反應(yīng)物為HCl,則生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故C錯誤;在反應(yīng)②中Br-沒有被Cl2氧化,即Cl2先氧化Fe2+,則氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3+,故D錯誤。] 13.(導(dǎo)學(xué)號27346245)(1)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O可知,每生成3 mo1 Cl2轉(zhuǎn)移 ________ mol e-; (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移 ________ mol e-; (3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3+O2↑+8Na+,每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移 ______ mol e-。 解析:(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng),生成物3個Cl2分子中,有1個Cl原子來源于KClO3,另外5個Cl原子來源于HCl,所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由-1價到-2價、-1價,故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-。(3)化合價升高總數(shù):4Fe2+―→4Fe3+,化合價升高4,對于4 mol Na2O2,其中1 mol Na2O2中的氧由-1價到0價,化合價升高2,總數(shù)為6;化合價降低總數(shù):3 mol Na2O2中的氧由-1價到-2價,降低總數(shù)為6,所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。 答案:(1)5 (2)2 (3)6 14.(導(dǎo)學(xué)號27346246)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 ________ (填字母)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是 ________ (填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 D.HNO3 (4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①該反應(yīng)中的氧化劑是 ________ ,還原劑是 ________ 。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價降低,被還原,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑,所以維生素C是還原劑。 (3)由于Cl2、 HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)椋?價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,①得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Na2O2是氧化劑,Na2O2、FeSO4是還原劑,②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價,具有強(qiáng)氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。 答案:(1)D (2)NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl- (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 15.(導(dǎo)學(xué)號27346247)為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢查)。 實(shí)驗(yàn)過程: Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。 Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱, Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,關(guān)閉K2。 Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。 V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關(guān)閉K3。 Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。 (1)過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。 (2)棉花中浸潤的溶液為 ________ 。 (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。 (4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為________________________________________________________________________。 (5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 ________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。 過程Ⅳ B溶液中含有的離子 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ 解析:(1)通入一段時間N2,排出裝置中的氧氣。 (2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體,可以用氫氧化鈉溶液來吸收。 (3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣、水。 (4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (5)溶液顯酸性,檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液;乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于Fe3+,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與Fe3+的反應(yīng),則Fe3+的氧化性大于二氧化硫;丙中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于Fe3+,第二次有Fe2+,說明發(fā)生二氧化硫與Fe3+的反應(yīng),則Fe3+的氧化性大于二氧化硫。 答案:(1)排出裝置中的空氣,防止干擾 (2)NaOH溶液 (3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)2MnO+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO+4H+ (5)乙、丙- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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