【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

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1、新教材適用·高考化學(xué) 第一部分　專題二十五 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1．(2015·上海十三校第二次聯(lián)考)描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 解析：硅的電子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p兩種電子云，s電子云有1種伸展方向，p電子云有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，A正確；原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，所以有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B正確；核外電子分布在5個(gè)能級(jí)上，所以有5種不同能量的電子，C正確；核外電

2、子排布在3個(gè)電子層上，因此有3種不同的運(yùn)動(dòng)范圍。D錯(cuò)誤。 答案：D 2．(2015·武漢起點(diǎn)調(diào)研)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是(　　) 解析：本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書寫。核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5個(gè)軌道，只有1個(gè)軌道排滿兩個(gè)電子，且自旋方向相反，其他4個(gè)軌道各排1個(gè)電子，4s軌道排滿2個(gè)電子，且自旋方向相反，即C項(xiàng)正確。書寫軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個(gè)軌道排兩個(gè)電子時(shí)自旋方向相反，電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道

3、，且自旋方向相同。 答案：C 3．(2015·河北冀州中學(xué)測(cè)試)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　) A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4 解析：本題主要考查原子軌道雜化的類型。A項(xiàng)中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中均為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 4．(2015·云南師大附中測(cè)試)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。

4、下列有關(guān)膽礬說法正確的是(　　) A．所有氧原子都采用sp3雜化 B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 解析：本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、原子的雜化方式、電子排布式等知識(shí)。端點(diǎn)的原子不雜化，而圖示結(jié)構(gòu)的SO中含有端點(diǎn)氧原子，A項(xiàng)不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，B項(xiàng)不正確；Cu2＋為Cu失去最外層的兩個(gè)電子，Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9，C項(xiàng)不正確；由圖結(jié)構(gòu)可知，膽礬中有1個(gè)水分子與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)水分子與Cu2＋以配位鍵結(jié)合，較難失去，D項(xiàng)正確。 答案：D 5．(2015·安徽蚌埠質(zhì)檢)烏頭酸

5、是一種重要的增味劑，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)它的說法正確的是(　　) A．烏頭酸分子中只有σ鍵 B．烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．只能形成兩種鹽 D．1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到33.6 L H2 解析：烏頭酸分子中既有單鍵又有雙鍵，所以既有σ鍵又有π鍵，A錯(cuò)誤；烏頭酸分子中既有碳?xì)錁O性鍵、碳氧極性鍵、氧氫極性鍵，還有碳碳非極性鍵，B正確；烏頭酸分子中含有三個(gè)羧基，不只形成兩種鹽，C錯(cuò)誤；1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到1.5 mol H2，但未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其體積不一定是33.6 L，D錯(cuò)誤。 答案：B 6．(2015·浙江臺(tái)州調(diào)研)短周期元

6、素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體。W的氧化物既能溶于強(qiáng)堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W與M形成的物質(zhì)在178 ℃時(shí)升華。下列說法不正確的是(　　) A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>W>M B．M分別與Z、W形成的物質(zhì)的晶體類型相同 C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵 D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2 解析：由題中信息可分析出，X為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，M為氯元素，Na、Al、Cl為同周期元素，原子半徑由大到小的順序應(yīng)為Na

7、>Al>Cl，即Z>W>M，A正確；M與Z形成的物質(zhì)為NaCl，其晶體類型是離子晶體，M與W形成的物質(zhì)為AlCl3，其晶體類型是分子晶體，二者晶體類型不同，B不正確；H2O2與H2O能形成分子間氫健，所以H2O2易溶于H2O中，C正確；Na2O2比Na2O穩(wěn)定，將Na2O在空氣中加熱可生成Na2O2，D正確。 答案：B 二、填空題 7．(2015·江蘇單科)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________________；配合物[Cr(H2

8、O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào)。) (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1 mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____________。 解析：(1)Cr為24號(hào)元素，鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；與Cr3＋形成配位鍵的應(yīng)為有

9、孤對(duì)電子的氧原子。(2)甲基(—CH3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3，羧基(—COOH)中的碳原子軌道雜化類型為sp2；一個(gè)CH3COOH分子中有六個(gè)單鍵均為σ鍵，還含有一個(gè)碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中含一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共含7個(gè)σ鍵。(3)等電子體必須滿足原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等；H2O與CH3CH2OH中均含羥基(—OH)，可形成氫鍵。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)　O (2)sp3和sp2　7 mol(或7×6.02×1023) (3)H2F＋　H2O和CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 8．(2015·福建福州質(zhì)檢)Ⅰ.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生

10、以下三個(gè)反應(yīng)： 2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO22MgO＋C (1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為______________________________。 (2)上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。 (3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρ g/cm3，圖示中a＝________cm。 Ⅱ.Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)： Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O (4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．離子鍵　　B．共價(jià)鍵　　

11、C．配位鍵 D．金屬鍵　　E．氫鍵　　　F．范德華力 (5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2]，一個(gè)尿素分子中σ鍵的數(shù)目為________。 (6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是________。 A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出 B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4 C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2＋是sp3雜化 D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

12、 解析：(2)三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素是C、N、O，同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但要注意N、O原子間第一電離能的反常情況。(3)根據(jù)均攤法可以算出，一個(gè)Mg0晶胞中含有4個(gè)Mg2＋和4個(gè)O2－，即一個(gè)晶胞中有4個(gè)MgO，而a是晶胞立方體的邊長(zhǎng)，則ρ＝，a＝ cm。(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和NH、OH－、H＋三種離子，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力和氫鍵，NH內(nèi)存在共價(jià)鍵和配位鍵。(5)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，所以一個(gè)尿素分子中σ鍵的數(shù)目是7個(gè)。 答案：(1) (2)N>O>C (3)或 (4)AD

13、　(5)7　(6)ABD 9．(2015·河南洛陽統(tǒng)考)已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，R＋核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題： (1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為________，其基態(tài)原子有________種能量不同的電子。 (2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)________。 (3)與XYZ－互為等電子體微粒的化學(xué)式為________(寫出一種即可)，XYZ－的中心原子的雜化方式為________雜化。

14、 (4)R2＋與NH3形成的配離子中，提供孤對(duì)電子的原子是________。 (5)已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為________，乙的化學(xué)式為________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_____________________________。若甲晶體中—個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則甲晶體的密度為________g/cm3(寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 解析：先結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及元素周期表知識(shí)確定X、Y、Z、R四種元素，即可完成設(shè)問(1)、(2)，再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)完成設(shè)問(3)～(5)。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀

15、態(tài)，則X原子核外有6個(gè)電子，故X原子是C；Z原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，應(yīng)為2p4，故Z為O；根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是N；R＋核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，分別有2、8、18個(gè)電子，故R是Cu。(1)Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 7個(gè)能級(jí)，因此其基態(tài)原子有7種能量不同的電子。(2)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢(shì)，第ⅤA族元素原子的p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，它們的第一電離能比相鄰元素大，故第一電離能C

16、是直線形，C原子采取sp雜化，因此CNO－的中心原子的雜化方式為sp雜化。(4)N原子有孤對(duì)電子，Cu2＋有空軌道，即N提供孤對(duì)電子。(5)根據(jù)均攤法可知甲含Cu原子4個(gè)，O原子8×＋4×＋2×＋1＝4，化學(xué)式為CuO；乙含Cu原子4個(gè)，O原子8×＋1＝2，化學(xué)式為Cu2O，CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，是因?yàn)镃u2O中Cu的3d能級(jí)是全充滿狀態(tài)，而原子處于全充滿、半充滿、全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個(gè)甲中含CuO 4個(gè)，質(zhì)量為 g，晶胞體積為(a×10－10)3 cm3，所以密度是 g/cm3。 答案：(1)3d104s1　7 (2)C

17、　sp (4)N (5)CuO　Cu2O　Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)　 10．(2015·江西六校3月聯(lián)考)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C＋比E－少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F＋和F2＋兩種離子?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素電負(fù)性：D________E(填“>”“<”或“＝”)； (2)A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A________C(填“>”“<”或“＝”)； (3)AE4中A原子雜化

18、軌道方式為________雜化，其固態(tài)晶體類型為________； (4)F的核外電子排布式為________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為________； (5)氫化物的沸點(diǎn)B比D高的原因是______________________________； (6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn－中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為________，晶體中每個(gè)Xn－被________個(gè)等距離的C＋包圍。 解析：根據(jù)題干中信息可分析出A是碳元素

19、，B是氧元素，C是鈉元素，D是硫元素，E是氯元素，F(xiàn)是銅元素。(1)硫元素的非金屬性弱于氯元素，則電負(fù)性D (3)sp3　分子晶體 (4)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)　配位鍵 (5)水分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力 (6)3∶1　6