2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 離子反應(yīng)練習(xí).doc
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專題05 離子反應(yīng) 1.在含有大量H+、Fe3+、SO的溶液中,還能大量存在的離子是( ) A.CO B.Ba2+ C.SCN- D.NH 【答案】D 【解析】CO與H+反應(yīng),不共存,A錯(cuò)誤;Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不共存,B錯(cuò)誤;SCN-與Fe3+能夠形成血紅色的絡(luò)合物,不共存,C錯(cuò)誤;NH與題中所給的三種離子都共存,D正確。 2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( ) A.K+、AlO、Cl-、SO B.H+、Ba2+、Cl-、NO C.Ca2+、Fe2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO 【答案】A 3.下列體系中,離子能大量共存的是( ) A.無色透明的酸性溶液:MnO、K+、Cl-、SO B.使酚酞變紅的溶液:K+、Na+、NO、Cl- C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH、K+、Cl-、I- D.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO、OH- 【答案】B 【解析】A項(xiàng),MnO在溶液中呈紫紅色,錯(cuò)誤;B項(xiàng),使酚酞變紅的溶液顯堿性,在堿性條件下,K+、Na+、NO、Cl-互不反應(yīng),能大量共存,正確;C項(xiàng),滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCO與OH-反應(yīng)生成CO和H2O,不能大量共存,錯(cuò)誤。 4.在下列條件下,能大量共存的微粒組是( ) 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki=3.010-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 A.c(H+)=110-14molL-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O B.上表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO、ClO-、CO C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I- D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO 【答案】A 5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 molL-1乙溶液中c(H+)>0.1 molL-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 【答案】D 【解析】0.1 molL-1乙溶液中c(H+)>0.1 molL-1,則乙應(yīng)該是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,說明丙中含有Cl-;將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則這三種白色沉淀分別是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇,所以甲中含有Ba2+和OH-,則甲應(yīng)該是氫氧化鋇,丙是氯化鎂,丁是碳酸氫銨,所以D項(xiàng)不正確。 6.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是( ) 選項(xiàng) W試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 X、Y離子的推測(cè) A 淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) Fe3+、SO B 用pH試紙檢測(cè) pH=7(常溫) CH3COO-、Na+ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3+、Mg2+ 【答案】A 【解析】Fe3+能夠氧化I-,使淀粉KI溶液變藍(lán),且與K+、Cl-、SO能夠共存,故A正確;K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解,CH3COO-水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,溶液pH不可能等于7,故B錯(cuò)誤;若含有CO,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生無色無味的氣體,故C錯(cuò)誤;加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有Al3+、Mg2+,故D錯(cuò)誤。 7.某溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-) 有如圖所示關(guān)系。下列條件下能夠大量共存的一組離子是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液: Na+、K+、SO、Cl- B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:Na+、S2-、F-、NH D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液:CO、Cl-、Al3+、SO 【答案】A 8.在強(qiáng)酸性無色溶液中,下列離子組能大量共存的是( ) A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO、NO C.K+、Mg2+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【解析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+,H+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;Cu2+為藍(lán)色,不能大量存在,故B錯(cuò)誤;H+、HCO結(jié)合生成CO2和H2O,不能大量共存,故D錯(cuò)誤。 9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使石蕊顯紅色的溶液:K+、Mg2+、HCO、SO B.水電離出來的c(H+)=10-13 molL-1的溶液:NH、Fe2+、NO、Cl- C.=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO D.加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO 【答案】C 【解析】能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性,HCO不能大量存在,A錯(cuò)誤;水電離出來的c(H+)=10-13 molL-1溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下NO將Fe2+氧化為Fe3+,不能大量存在,堿性條件下,NH、Fe2+不能大量存在,B錯(cuò)誤;=1012的溶液呈酸性,K+、Fe3+、Cl-、SO互不反應(yīng),能大量共存,C正確;加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性,酸性條件下,CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,堿性條件下,Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。 10.某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為( ) 所含離子 NO SO H+ M 濃度/(molL-1) 2 1 2 1 A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+ 【答案】D 【解析】根據(jù)電荷守恒可知M帶2個(gè)正電荷,由于Ba2+與SO不能大量共存,所以M是Mg2+。 11.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:CO、Na+、Cl-、SO B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、NO C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl- 【答案】D 【解析】a點(diǎn)處溶液呈中性,CO在中性溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)處溶液pH=6,F(xiàn)e3+不能大量存在,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C錯(cuò)誤;d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液一定呈堿性,所給離子能大量共存,D正確。 12.下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是( ) A.無色溶液中:Al3+、NH、Cl-、HCO B.加入甲基橙顯紅色的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NO C.水電離出來的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、HCO、I-、ClO- D.pH=1的溶液:Fe2+、Cl-、Na+、SCN- 【答案】D 13.下列分散系中存在的粒子種類不正確的是( ) 選項(xiàng) 分散系 存在粒子 A 氯水 Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH- B 明礬溶液 K+、Fe3+、SO、H2O、H+、OH- C 碳酸鈉溶液 Na+、CO、HCO、H2CO3、H2O、H+、OH- D 氯化鈉與溴化鉀混合溶液 K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH- 【答案】B 【解析】氯水中存在氯氣分子和水分子,另外還需考慮氯氣與水的反應(yīng)及水的電離,故A正確;明礬溶液里存在Al3+及水解產(chǎn)物Al(OH)3,不存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液里存在CO的水解及水的電離,故C正確;氯化鈉和溴化鉀混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但存在水的電離,故D正確。 14.硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中,過濾出產(chǎn)品后,常溫下另取母液(pH<1),向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.加入過量NaOH溶液:Na+、NH、SO、OH- B.加入過量KI溶液:K+、Fe2+、NH、SO、I- C.加入過量BaCl2溶液:Ba2+、NH、Fe3+、SO、Cl- D.加入過量KSCN溶液:K+、NH、Fe3+、SO、SCN- 【答案】B 15.下列離子或分子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是( ) 選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子或分子 A Al2(SO4)3溶液中 K+、AlO、Cl-、NO B 滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中 Na+、K+、SO、S2- C 水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液 ClO-、CO、NH、K+ D 氯氣中 O2、NH3、CO2、HCl 【答案】B 【解析】Al2(SO4)3溶液中,AlO與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;S2-、SO在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中能大量共存,故B正確;水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,CO、ClO-均與H+反應(yīng),NH與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl,且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2,故D錯(cuò)誤。 16.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( ) 選項(xiàng) 條件 離子組 離子共存判斷及 反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、NO 不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、SO、MnO 不能共存,5Fe2++MnO+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O C 由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1的溶液 NH、Na+、NO、Cl- 一定共存,NH+H2ONH3H2O+H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO-、SO 不能共存,2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO 【答案】B 17.7無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙紅色 Ⅲ 取Ⅱ的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 Ⅳ 將Ⅲ過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是( ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤⑦ C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥ 【答案】A 【解析】根據(jù)步驟Ⅰ,該溶液呈堿性,在堿性的無色溶液中,一定不存在Fe2+,該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,所以一定存在SO,則一定不存在Ba2+,溶液呈電中性,所以溶液中的陽離子只能是Na+;步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-,氯氣與Br-反應(yīng)生成溴單質(zhì),溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色;步驟Ⅲ不能說明有SO存在,因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟O,加入氯水后會(huì)將SO氧化為SO,與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;步驟Ⅳ不能確定Cl-的存在,因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l-,因此一定存在的離子是①④⑤,一定不存在的離子是②⑦,不能確定的離子是③⑥,故A正確。 18.為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH-、Cl-,下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是( ) A.檢驗(yàn)CO:向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B.檢驗(yàn)SO:向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性,未見沉淀或氣體生成,再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 C.檢驗(yàn)OH-:向待測(cè)液中加入石蕊溶液,溶液變紅色 D.檢驗(yàn)Cl-:向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液,有白色渾濁物出現(xiàn) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,不一定是CO,還可能是SO;C項(xiàng)溶液中若有OH-,則OH-會(huì)使溶液變成藍(lán)色;D項(xiàng)中AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液,就會(huì)有白色渾濁物出現(xiàn),無法檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Cl-。 19.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是( ) 化學(xué)式 電離常數(shù) CH3COOH K=1.710-5 HCN K=4.910-10 H2CO3 K1=4.310-7,K2=5.610-11 A.H2CO3、HCO、CH3COO-、CN- B.HCO、CH3COOH、CN-、CO C.HCN、HCO、CN-、CO D.HCN、HCO、CH3COO-、CN- 【答案】D 20.Ⅰ.寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式:________________________、___________。 Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,回答下列問題: (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。 (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。 (3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為_______________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A.Cl- B.NO C.CO D.OH- (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明原溶液中有Na+(寫出詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象)_______________。 【答案】Ⅰ.NaHCO3===Na++HCO HClOH++ClO- Ⅱ.(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ (3)Al3+ Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)B (5)取一根鉑絲或鐵絲,用鹽酸洗凈,并在火焰上灼燒至無色,蘸取少量溶液,置于火焰上灼燒,火焰呈黃色。 21.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 molL-1。 陽離子 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ 陰離子 Cl-、CO、NO、SO、SiO 某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): ①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 ②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 ③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 請(qǐng)推斷: (1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_______________,一定不含有的陰離子是_____________(寫離子符號(hào))。 (2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______________,④中生成白色沉淀的離子方程式是__________________________。 (3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是____________,陰離子是____________(寫離子符號(hào))。 【答案】(1)K+、Fe3+ CO、SiO (2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O Ba2++SO===BaSO4↓ (3)3NO2+H2O===2HNO3+NO (4)Fe2+、Mg2+ Cl-、NO、SO 22.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn): 試回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有________,一定不含有________(填離子符號(hào))。 (2)實(shí)驗(yàn)②中逐漸加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為___________________,一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn),這時(shí)的離子方程式為_________________________。 (3)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④,最終確定原溶液中含有SO,試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象_________________。 【答案】(1)Cl-、Fe2+、NO CO (2)H++HCO===CO2↑+H2O Fe3++3HCO===3CO2↑+Fe(OH)3↓ (3)NH3 (4)向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,則含有SO[或取少量原溶液于試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO。 23.在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定): 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請(qǐng)回答下列問題。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是_______________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________。 (3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL-1) (4)判斷K+是否存在________(填“存在”或“不存在”),若存在求其最小濃度________ molL-1,若不存在說明理由:________________________________。 【答案】(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓ (3) 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL-1) ? 0.25 0.4 0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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