2018-2019學年高中化學 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc

《2018-2019學年高中化學 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應 教學 目標 1、 知識與技能 1、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應； 2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法； 3、理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移； 二、過程與方法 1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的 2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力 2、 情感態(tài)度與價值觀 1、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系； 2、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義教育 教學 重難點 　 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應 難點：氧化還原反應的本質，氧化劑和還原劑的判別 　 教學過程 第一課時 ［引言］生活中常見的氧化還原反應有哪些呢？電池放電、有氧運動、燃料燃燒、鐵生銹、光合作用、鐵生銹等等。那我們現(xiàn)在來學習氧化還原反應 ［板書］第二節(jié) 氧化還原反應 ［分析]從得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O為例） 得到氧原子的反應是氧化反應。得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 失去氧原子的反應是還原反應。 氧化反應和還原反應同時發(fā)生，因為質量守恒，氧有得必有失。 ［思考］2Na + Cl2=2NaCl是否屬于氧化還原反應？ ［分析]從化合價升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl為例） 物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。 有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。 ［思考］氧化還原反應的本質是什么？ ［分析]從電子轉移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl為例） 物質所含元素原子失去電子或電子對偏離的反應是氧化反應。 物質所含元素原子得到電子或電子對偏向的反應是還原反應。 凡有電子轉移(得失或偏移)的反應叫氧化還原反應。 ［小結］升 失 氧 化合價升高 失去電子 被氧化/氧化反應 降 得 還 化合價降低 得到電子 被還原/還原反應 [講解]四種基本反應類型 1.化合反應：A+B→C 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 2.分解反應：A→B+C 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 3.置換反應：A+BC→B+AC 由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物。 4.復分解反應：AB+CD→AD+CB 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 條件：生成沉淀、氣體或水。 四種基本反應類型并沒有包括所有化學反應，還有氧化還原反應等。 [判斷]下列反應分別屬于哪一種基本反應，哪些還屬于氧化還原反應： 1. 2H2 + O2 == 2H2O 2. CaO + H2O == Ca(OH )2 3. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 4. CaCO3 == CaO + CO2↑ 5. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 6. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 7. NaOH + HCl == NaCl + H2O 8. AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3 判斷依據(jù)：反應前后元素化合價是否發(fā)生升降。 [講解]氧化還原反應與四種基本反應類型的關系： 有單質參加的化合反應是氧化還原反應； 有單質生成的分解反應是氧化還原反應； 置換反應全部都是氧化還原反應； 復分解反應全都不是氧化還原反應； 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？X，氧氣與臭氧的轉化 ［思考］氧化還原反應的過程如何表示呢？ [講解]線橋法：分為雙線橋和單線橋 雙線橋：表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況 a.標價態(tài)：標出反應前后化合價發(fā)生改變的元素的價態(tài)。 b.連雙線：連同一元素不同價態(tài)，由反應物指向生成物，箭頭不代表電子轉移的方向。 c.注數(shù)目：在線上標明得失電子數(shù)目、化合價升降、 被氧化或被還原等（得失電子總數(shù)相等）。 abe-：a表示參加氧化還原反應的原子個數(shù)， b=高價-低價，e－代表電子 [練習]畫雙線橋：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl＋3O2↑ MnO2+4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O [課后作業(yè)]講與練“課時作業(yè)11” [板書設計] 第三節(jié) 氧化還原反應 一、得氧失氧（表觀）有局限性 得氧——氧化反應 失氧——還原反應 二、化合價升降（特征） 化合價升高——氧化反應 化合價降低——還原反應 3、 電子轉移（本質） 失電子——氧化反應 得電子——還原反應 第二課時 ［回顧］升 失 氧 化合價升高 失去電子 被氧化/氧化反應 降 得 還 化合價降低 得到電子 被還原/還原反應 [講解]單線橋：表明反應前后不同元素原子的電子轉移情況 a.標價態(tài)：標出反應前后化合價發(fā)生改變的元素的價態(tài)。 b.連單線：由化合價升高元素指向化合價降低元素。 箭頭表明電子轉移的方向。 c.注數(shù)目：在線上標明電子轉移總數(shù)（不用標明“得、失”）。 得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移的電子數(shù) [練習]畫單線橋：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl＋3O2↑ MnO2+4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O [講解]氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質。 具有氧化性，反應時本身被還原 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質。 具有還原性，反應時本身被氧化。 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。 ［小結］升 失 氧 → 還 化合價升高 失去電子 被氧化 還原劑 氧化反應 還原性 氧化產(chǎn)物 降 得 還 → 氧 化合價降低 得到電子 被還原 氧化劑 還原反應 氧化性 還原產(chǎn)物 [練習]下列氧化還原反應中，分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物： [講解]常見的氧化劑和還原劑（課本37頁） 1、常見的氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2、常見的還原劑：活潑金屬單質如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等 物質氧化性、還原性強弱的比較 根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷和比較 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 [練習]根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ A） [板書設計] 第三節(jié) 氧化還原反應 升 失 氧 → 還 化合價升高 失去電子 被氧化 還原劑 氧化反應 還原性 氧化產(chǎn)物 降 得 還 → 氧 化合價降低 得到電子 被還原 氧化劑 還原反應 氧化性 還原產(chǎn)物