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1、新編高考化學備考資料
第十題 突破阿伏加德羅常數(shù)的應用
1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A.5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應,生成H2分子數(shù)均為0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數(shù)為0.4NA
C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體,含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA
答案 B
解析 與0.2 mol Al反應,要消耗0.6 mol HCl,酸不夠,A錯;5.35 g NH4Cl固體是
0.1 mol,1
2、 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵,則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵,所以B正確;一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成,C錯;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,沒有H+,D錯。
2. 下列有關說法正確的是 ( )
A.7.45 g NaClO中含有6.02×1022個NaClO分子
B.1.00 mol NaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023
C.1 L 2 mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D.將2.00 mol明礬完全溶
3、于1.00 L水中,得到溶液的物質的量濃度為2 mol·L-1
答案 B
解析 NaClO是離子化合物,不存在分子,A錯;一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子,故1 L 2 mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA,C錯;D項1.00 L是溶劑的體積,不是溶液的體積,故得到溶液的物質的量濃度不是
2 mol·L-1,D錯。
3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.6.2 g白磷(分子式為P4,分子結構如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NA
B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA
C.117 g
4、氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子
D.含5NA個電子的氨氣中,氫原子數(shù)目為1.5NA
答案 D
解析 6.2 g白磷中含有的P—P鍵:×6=0.3 mol,A項錯誤;14CH4的摩爾質量為18 g·mol-1,故16 g該甲烷的物質的量小于1 mol,所含中子數(shù)小于8NA,B項錯誤;NaCl為離子化合物,不存在分子,C項錯誤。
4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ( )
A.在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C.常溫常壓下,11.2 g乙
5、烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA
D.標準狀況下,22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA
答案 C
解析 在O2參與的反應中,O2作氧化劑一般被還原為-2價,即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA,但Na在O2中燃燒,生成Na2O2時得到的電子數(shù)為2NA,A錯;NH4NO3溶液中,NH發(fā)生水解,但原子保持守恒,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA,B錯;根據(jù)乙烯的結構可知,1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對,11.2 g乙烯的物質的量為0.4 mol,所以C正確;標準狀況下,CCl4為液態(tài),D錯。
5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列
6、敘述正確的是 ( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO-
B.標準狀況下,22.4 L CO2含有2NA個碳氧雙鍵
C.一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應,轉移4NA[
個電子
D.1 mol羥基(—OH)中含10NA個電子
答案 B
解析 A項,忽視了CH3COO-的水解,錯誤;C項,忽視了SO2和O2的反應為可逆反應,不能進行徹底,錯誤;D項,一個羥基(—OH)中含9個電子,錯誤。
6. 下列敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下,等物質
7、的量的苯和CO2的體積相等
B.標準狀況下,1 mol水蒸氣的體積是22.4 L
C.等質量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等
D.等質量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)之比為2∶3
答案 C
解析 標準狀況下,苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài),等物質的量的兩物質中后者體積大;標準狀況下不存在水蒸氣;NO2和N2O4的最簡式相同,等質量的兩物質含有的原子數(shù)相等;等質量的SO2和SO3物質的量之比為5∶4,氧原子數(shù)之比為5∶6。
7. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中,錯誤的是 ( )
A.標準狀況下,22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA
B.常溫常壓
8、下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA
C.1 mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA
D.t ℃時,1 L pH=6的純水中,含1×10-6NA個OH-
答案 C
解析 標準狀況下,22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol,則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol,A正確;氦氣為單原子分子構成的氣體,1 mol He中含有1 mol He原子,B正確;1個Al3+核外有10個e-,C錯誤;pH=6的純水中
c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,則c(OH-)也為1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(
9、OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol,D正確。
8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為NA
B.在含有NA個醋酸根離子(CH3COO-)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA
C.4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NA
D.1 mol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為(3n+2)NA
答案 C
解析 A項,沒有指明標準狀況,錯;B項,醋酸的電離平衡為CH3COOH
CH3COO-+H+,由于水也可以電離出H+,故H+的量大
10、于CH3COO-,錯;C項,假設4.6 g混合氣體全為SO2,則中子數(shù)為×(8×2+16)=2.3 mol,若假設4.6 g 混合氣體全為CO2,則中子數(shù)為×(6+8×2)=2.3 mol,所以4.6 g混合氣體的中子數(shù)為2.3 mol,正確;D項,每個碳形成四個鍵,每個氫形成一個鍵,分子中每個鍵被兩個原子共用,故1 mol烷烴中共價鍵數(shù)目為NA=(3n+1)NA,錯。
9. 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.224 mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01NA
B.0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
11、C.足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
D.5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
答案 B
解析 未注明標準狀況時,1 mol氣體不一定是22.4 L,故A項錯;Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2是離子化合物,由2個Na+和1個O構成,0.1 mol Na反應得到0.05 mol Na2O2,0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol離子,故B項正確;由于濃硫酸隨反應的進行,濃度逐漸變小,2 mol的濃硫酸不可能完全反應,生成的SO2分子數(shù)小于NA,故C項錯;2Fe+3Cl22FeCl3
12、,已知5.6 g Fe為0.1 mol,標準狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol,F(xiàn)e過量,Cl2全部參加反應,因此反應過程中轉移電子0.2 mol,故D項錯。
10.(2013·上海,15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物 ( )
A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA
B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7
C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L
D.所含原子總數(shù)為aNA/14
答案 B
解析 1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對,碳氫鍵數(shù)目為4個,1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目
13、為9對,碳氫鍵數(shù)目為6個,則A錯誤(應該為3aNA/14);C項沒有說明氧氣的狀態(tài);D項含原子總數(shù)為3aNA/14,因此選B。
11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )
A.等物質的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA
B.標準狀況下,33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
C.常溫下,34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子
D.電解精煉銅時,每轉移2NA個電子,陽極溶解64 g銅
答案 C
解析 等物質的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol,A項錯誤;標準狀況下,SO3不是氣態(tài),B項錯誤;34.5 g混合
14、物中含“NO2”的物質的量為=0.75 mol,故含有的氧原子數(shù)為1.5NA,C項正確;電解精煉銅時,陽極比銅活潑的雜質金屬先失去電子,因此每轉移2NA個電子,陽極溶解的銅的質量小于64 g,D項錯誤。
12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A.電解法精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質),陰極析出1 mol Cu,陽極失去的電子數(shù)
小于2NA
B.500 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)為NA,且=3
C.64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)為NA
D.在標準狀況下,2.24 L NH3通入足量的水中形成
15、氨水,NH數(shù)小于0.1NA
答案 D
解析 在精煉銅的過程中,根據(jù)電子守恒,陽極失去的電子總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù),析出1 mol銅要得到2 mol電子,因此陽極失去2 mol電子,A項錯誤;Fe3+發(fā)生水解,n(Fe3+)<1 mol,n(Cl-)/n(Fe3+)>3,B項錯誤;SO2與O2的反應是可逆反應,二氧化硫轉化率不會等于1,C項錯誤;n(NH3)=0.1 mol,一水合氨部分電離,根據(jù)溶液中氮原子守恒得n(NH)+n(NH3·H2O)=0.1 mol,故n(NH)<0.1 mol,D項正確。
13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A.1
16、 mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA個
B.CO2通過Na2O2使固體增重bg時,反應中轉移的電子數(shù)為bNA/44個
C.標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
D.一定條件下,Al與Fe3O4反應,生成5.6 g Fe時,轉移0.3NA個電子
答案 C
解析 1 mol Cl2參加反應,作氧化劑時轉移2 mol電子,若與NaOH溶液反應,則發(fā)生的是氯元素的歧化反應,轉移1 mol電子,A項錯誤;由反應2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2知,1 mol CO2參加反應,固體增重28 g,若固體增重b g,則有 mol CO2參加反應,轉移電子的物
17、質的量為 mol,B項錯誤;氬氣為單原子分子,C項正確;Al與Fe3O4反應,生成5.6 g Fe時,轉移電子NA個,D項錯誤。
14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B.常溫下,1.12 L氮氣所含原子數(shù)為0.1NA
C.1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應,轉移電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
答案 D
解析 100 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1×100×10-3=0.01NA,A項錯誤;常溫下的氣體摩爾體積不為22.4 L·mol-1,1.12 L氮氣的物質的量不確定,B項錯誤;Na2O2與鹽酸反應時O中一半升高至0價,一半下降至-2價,1 mol物質轉移
1 mol e-,C項錯誤;D項中相同質量的NO2和N2O4所含有的原子數(shù)相同,46 g的NO2和N2O4混合氣體與46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子數(shù)相同,即為3NA,D項正確。