2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專(zhuān)練05 原子結(jié)構(gòu)和周期律（含解析）.doc

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題型專(zhuān)練05 原子結(jié)構(gòu)和周期律 1. a、 b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．原子半徑:ab>c>a B: a、d形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>a C: 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D: 工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來(lái)冶煉c 【答案】C 【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族，所以D為硫元素，B為鈉元素，C為鋁元素。綜上所述，a、b、c、d分別是氧、鈉、鋁、硫。C項(xiàng)，由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，故C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：d> a >b>c，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>d ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來(lái)冶煉金屬鋁，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（） A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小 C．Na著火時(shí)，可用甲撲滅 D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁【答案】C 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說(shuō)法正確的是 A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>X B. X、Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X C. W的正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8 D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X元素一定是O，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y是Na，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44，Y和W形成化合物的水溶液星中性，W是Cl，則Z是S,核外電子排布相同的離子半徑，隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑:W

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