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題型專練05 原子結(jié)構(gòu)和周期律
1. a、 b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為0，c的最高價氧化物對應的水化物為強堿，d與b同族。下列敘述錯誤的是
A．原子半徑:a
b>c>a
B: a、d形成的簡單氫化物的沸點：d>a
C: 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性
D: 工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來冶煉c
【答案】C
【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應生成鹽和水，d與a同族，所以D為硫元素，B為鈉元素，C為鋁元素。綜上所述，a、b、c、d分別是氧、鈉、鋁、硫。C項，由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，故C項正確；A項，離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：d> a >b>c，故A項錯誤；B項，由于水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡單氫化物的沸點：a>d ，故B項錯誤；D項，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，故D項錯誤。
3. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（）
A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應
B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C．Na著火時，可用甲撲滅
D．一定條件下，x與甲反應生成丁
【答案】C
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:W>Z>Y>X
B. X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X
C. W的正價與最低負價的絕對值之和為8
D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X元素一定是O，Y的焰色反應為黃色，Y是Na，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44，Y和W形成化合物的水溶液星中性，W是Cl，則Z是S,核外電子排布相同的離子半徑，隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑:W
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2019年高三化學二輪復習
題型專練05
原子結(jié)構(gòu)和周期律含解析
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