2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)11 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 蘇教版必修1.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(十一) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列物質(zhì)從海水中提取不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.Mg B.Br2 C.I2 D.NaCl D [海水中Mg、Br、I均以離子形式存在,提取一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),NaCl可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶提取。] 2.從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采用的方法是( ) A.蒸發(fā)至干,灼燒固體 B.滴入新制的氯水,用汽油萃取 C.通入新制的氯氣,用酒精萃取 D.加入碘水,用四氯化碳萃取 B [A不正確,因?yàn)镹aBr同NaCl一樣,是熱穩(wěn)定性良好的化合物,灼燒不易分解。B正確,因?yàn)?Br-+Cl2===Br2+2Cl-,汽油為有機(jī)溶劑,Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且汽油與水不互溶。C不正確,因酒精與水互溶。D不正確,因碘單質(zhì)的活潑性不如溴單質(zhì)的活潑性強(qiáng),不能發(fā)生置換反應(yīng)。] 3.已知溴易揮發(fā),碘易升華,向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干,并灼燒所得物質(zhì),最后剩余的固體是( ) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl D [過(guò)量的Cl2將Br-、I-從它們的溶液中完全置換出來(lái),在蒸干、灼燒的過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升華,所以剩余固體為NaCl和KCl。] 4.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( ) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不消失,則原溶液中有Cl-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不消失,則原溶液中有SO存在 C.先通入Cl2,溶液變成棕黃色,再滴入淀粉溶液后,溶液又變藍(lán),則原溶液中有I-存在 D.加入鹽酸,生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中有CO存在 C [A中不能判斷原溶液中是否有Cl-存在,因?yàn)榧尤氲柠}酸本身會(huì)引入 Cl-;B中若存在SO也會(huì)有此現(xiàn)象;D中可能存在HCO、SO、HSO離子。] 5.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及下列操作,其中正確的是( ) D [海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出;分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法,冷凝管從下端進(jìn)水,上端出水。] 6.從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯氣,除去氯氣應(yīng)該采用的方法是( ) A.加入適量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸氣 C.加入適量的NaOH溶液 D.加入適量的NaBr溶液 D [Br2、Cl2均與Na2CO3和NaOH溶液反應(yīng),Br2蒸氣不能除去Cl2。] 7.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般為0.067 gL-1,曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子,所以可以利用苦鹵提取溴,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取溴的流程如下: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512057】 溴單質(zhì) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)用CCl4從混合液B中萃取Br2,原理是______________________________ _______________________________________________________________, 含Br2的CCl4溶液應(yīng)從分液漏斗的________口放出。 (2)通入熱空氣的目的是____________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①苦鹵液(主要成分為KBr)中通入Cl2:_______________________________ ________________________________________________________________; ②混合液A用H2SO4酸化:_________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】 (1)Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,同時(shí)Br2與CCl4不反應(yīng),且CCl4與水不互溶、不反應(yīng),密度相差較大 下 (2)將Br2從溶液中吹出來(lái),富集Br2 (3)①2KBr+Cl2===Br2+2KCl ②5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O [沖A挑戰(zhàn)練] 8.某溶液中陽(yáng)離子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3,欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1,需要通入的氯氣分子與原溶液中I-的個(gè)數(shù)比應(yīng)為 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1 C [根據(jù)個(gè)數(shù)比1∶2∶3變?yōu)?∶2∶1,可知Cl2與I-反應(yīng)的關(guān)系為1∶2,故通入的Cl2與原溶液中I-的比為1∶3。] 9.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512058】 (1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱: ①______________________,③___________________________________。 寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________________ _______________________________________________________________。 (2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是(提示:甘油易溶于水,甲苯難溶于水)________。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (3)為提取溶液中的碘單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是________。 (4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處: ①__________________;②________________________________________; ③__________________。 【解析】 (1)海藻中的I-在蒸干、灼燒過(guò)程中不發(fā)生變化,浸泡后成為溶液,將其與固體懸浮物分離開(kāi)的操作①為過(guò)濾。含I-的溶液加入適量Cl2發(fā)生如下反應(yīng):2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液,須加入有機(jī)溶劑萃取后再分液,故③為萃取分液。 (2)萃取劑必須是不溶于水的,A項(xiàng)中酒精、C項(xiàng)中乙酸、D項(xiàng)中甘油都易溶于水,所以可將這三項(xiàng)排除,答案為B項(xiàng)。 (3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。 (4)給燒杯加熱時(shí),應(yīng)在燒杯下墊石棉網(wǎng)。蒸餾過(guò)程中,溫度計(jì)要測(cè)量餾分蒸氣的溫度,不是測(cè)量混合液體的溫度。冷凝管中,水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出。 【答案】 (1)過(guò)濾 萃取分液 Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2 (2)B (3)分液漏斗 (4)①缺石棉網(wǎng)?、跍囟扔?jì)插到了液體中,溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處?、劾淠苓M(jìn)出水的方向顛倒- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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