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專題七 元素周期律和元素周期表
挖命題
【考情探究】
考點
內(nèi)容解讀
5年考情
預(yù)測熱度
考題示例
難度
關(guān)聯(lián)考點
元素周期律及其應(yīng)用
通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實質(zhì)。
2018天津理綜,2、7(1)
2017天津理綜,5
2016 天津理綜,7(3)
2015天津理綜,7(2)
2014天津理綜,7(1)(2)
中
元素及其化合物
★★☆
元素周期表及其應(yīng)用
1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2.通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系。
2016天津理綜,7(1)
2015天津理綜,7(1)
中
元素及其化合物
★★☆
分析解讀 高考對本專題內(nèi)容的考查主要有三種形式:一是元素推斷型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判斷型。在三種命題形式的題目中,第三種難度較小,也最常見。主要考查學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。
【真題典例】
破考點
【考點集訓(xùn)】
考點一 元素周期律及其應(yīng)用
1.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A.金屬性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>HClO C.堿性:KOH>NaOH D.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
答案 B
2.下列說法正確的是( )
A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱
C.C、N、O、F 元素的最高正化合價依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強
答案 B
3.根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是( )
選項
事實
推測
A
Mg與冷水較難反應(yīng),Ca與冷水較易反應(yīng)
Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)
B
Na與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價鍵
Si與Cl形成共價鍵
C
HCl在1 500 ℃時分解,HI在230 ℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si是半導(dǎo)體材料,同族的Ge是半導(dǎo)體材料
第ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
答案 D
考點二 元素周期表及其應(yīng)用
1.下表為元素周期表的一部分:
碳
氮
Y
X
硫
Z
以下說法不正確的是( )
A.非金屬性:Y>硫 B.離子半徑:Y2->S2->Z-
C.單質(zhì)氧化性:Z單質(zhì)>硫單質(zhì) D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族
答案 B
2.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中,不正確的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
A
將X單質(zhì)投入CuSO4溶液中
生成大量紅色固體
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
將Z的單質(zhì)通入NaBr溶液中
溶液變?yōu)辄S色
D
將W的最高價氧化物通入Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
答案 A
3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:X>Y>Z B.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4
C.YO2是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 D.常在過渡元素中尋找催化劑
答案 C
煉技法
【方法集訓(xùn)】
方法1 元素金屬性、非金屬性強弱的比較
1.4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法中,正確的是( )
X
Y
Z
W
A.X的氫化物可用作制冷劑 B.Y與氫元素形成的物質(zhì)中只含有極性共價鍵
C.4種元素中原子半徑最大的是W D.4種元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
答案 A
2.下列事實中,不能用元素周期律解釋的是( )
A.原子半徑:K>Ca>Mg B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S D.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3
答案 D
方法2 微粒半徑大小的比較
1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是( )
A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D.Z離子半徑小于W離子半徑
答案 B
2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A.簡單離子的半徑:B>C>D>A B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在
C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
答案 D
3.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )
W
X
Y
Z
A.Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rW D.四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
答案 A
方法3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用
1.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價和原子半徑如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合價
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半徑/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列說法中不正確的是( )
A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合 B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)
C.③與⑥可以形成離子化合物 D.非金屬性:④>⑤
答案 D
2.X、Y、Z、W為短周期元素,X2-和Y+核外電子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外層電子數(shù)是X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y>Z>X B.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z D.氫元素在其與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價均為+1
答案 D
3.X、Y、Z、Q、W均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反應(yīng)為黃色;W的原子半徑是同周期中最小的;X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙,甲、乙均由10電子分子構(gòu)成,且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是( )
A.X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到
B.X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C.Q與W形成的化合物熔融或溶于水時均可發(fā)生電離
D.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
答案 D
過專題
【五年高考】
考點一 元素周期律及其應(yīng)用
A組 自主命題天津卷題組
1.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
2.(2015天津理綜,7,節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同): > ;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱: > 。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式: 。
答案 (1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)H:NH:H(或H:O:O:H H:C:::C:H等其他合理答案均可)
B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組
3.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X
D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W
答案 A
4.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.原子半徑:r(X)
Y>Z B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z
答案 D
8.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(X)HI B.原子半徑:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-
答案 C
10.(2017課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是 ( )
A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強
C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強
答案 B
C組 教師專用題組
11.(2016課標Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:WZ
答案 B
12.(2016上海單科,7,2分)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( )
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
答案 A
考點二 元素周期表及其應(yīng)用
A組 自主命題天津卷題組
1.(2014天津理綜,7,節(jié)選)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。
a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
熔點/℃
2 800
2 050
714
191
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
答案 (1)b (2)氬 Na+(或鈉離子) (3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本
AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 (5)b (6)4KClO3 KCl+3KClO4
B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組
2.(2018課標Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價
答案 B
3.(2017課標Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
W
X
Y
Z
A.氫化物沸點:WW
C.化合物熔點:Y2X3Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
答案 A
5.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:XZ
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
答案 C
6.(2018海南單科,13,8分)X、Y、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和;Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問題:
(1)Y在周期表中的位置是第 周期、第 族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于 。
(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是 (填元素符號);X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為 (填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)Z的最高價氧化物的電子式為 。
答案 (1)二?、魽 (極性)共價鍵
(2)Al H2 N2+3H2 2NH3
(3)O::C::O
7.(2016海南單科,13,8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}:
(1)M元素位于周期表中的第 周期、 族。
(2)Z元素是 ,其在自然界中常見的二元化合物是 。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬于 (填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
答案 (1)三?、鯝 (2)Si SiO2 (3)C+2SCS2 極性 (4)Mg Mg+2HClMgCl2+H2↑
8.(2014海南單科,13,9分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性,回答下列問題:
m
n
x
y
(1)元素x在周期表中的位置是第 周期、第 族,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是 ,堿性最強的是 。(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為 。(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
答案 (1)三?、駻 MgCl2(每空1分,共3分) (2)HNO3 Al(OH)3(每空1分,共2分)
(3)∶N??C∶C??N∶ 2NaOH+(CN)2 NaCN+NaCNO+H2O(每空2分,共4分)
C組 教師專用題組
9.(2015廣東理綜,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
答案 AD
10.(2016課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是( )
A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C.c的原子半徑是這些元素中最大的
D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
11.(2014廣東理綜,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。 下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
答案 BC
【三年模擬】
一、選擇題(每題6分,共24分)
1.(2018天津河西一模,3)五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.元素X可能為鋰 B.原子半徑大小:r(M)>r(W)
C.X2W中各原子最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3
答案 C
2.(2018天津一中5月月考,3)A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
A.C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性
B.A、B、C三種元素既能形成共價化合物,又能形成離子化合物
C.B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強
D.D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小
答案 D
3.(2018天津紅橋二模,2)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W與Y位于同一主族,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:X>Y B.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7
C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WW>Y
答案 C
4.(2018天津一中月考,7)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的簡單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強的元素。Y離子在同周期元素簡單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C.X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍
D.Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,也可溶于R的氫化物水溶液
答案 C
二、非選擇題(共26分)
5.(2017天津河北區(qū)二模,7)(14分)Ⅰ.A~G七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素
原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
其形成的一種同位素在考古中可推測化石的年代
B
與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
C
地殼中含量最多的元素
D
D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,是地殼中含量最多的金屬元素
E
其單質(zhì)主要存在于火山口附近
F
生活中常見的金屬,它的某種氧化物具有磁性
G
G原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是 ;F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 (填序號)。
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中,E呈正價
④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol 電子,請寫出該氫化物的電子式: 。已知在25 ℃、101 kPa下,1 g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出該氫化物的燃燒熱: 。
Ⅱ.甲、乙、丙、丁主要由上述元素組成,甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若乙為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類型是 。寫出乙→丙的化學(xué)方程式: 。
(2)若丁物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式: 。室溫下,若由丁物質(zhì)形成的飽和水溶液中甲離子濃度為1.310-6 molL-1,則該溶液的pH為 (丁的Ksp為1.310-33)。
答案 Ⅰ.(1)第二周期第ⅣA族 (2)②③
(3)NH4HCO3 NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+2H2O (4)H∶C??C∶H 1 040 kJmol-1
Ⅱ.(1)離子鍵與共價鍵 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ (2)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- 5
6.(2019屆天津南開中學(xué)月考,7)(12分)x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
n
x
y
z
w
m
請回答下列問題:
(1)w位于周期表中第 周期第 族。
(2)n、z、w三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序為 (用化學(xué)式表示)。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是 。
A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol y單質(zhì)比1 mol z得電子多
C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為 (填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價陰離子的電子式為 。
(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為 ,其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為 。
(6)m元素的原子序數(shù)為 ,它是一種 (填“金屬”或“非金屬”)。
答案 (1)三?、鰽 (2)H2CO3
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天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
專題七
元素周期律和元素周期表教師用書
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