《離子晶體、分子晶體和原子晶體》第1課時教學設(shè)計

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1、離子晶體、分子晶體和原子晶體（第1課時）教學設(shè)計離子晶體、分子晶體和原子晶體 （第 1 課時） 教學設(shè) 計一、離子晶體1定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 陽離子：活潑金屬的陽離子 （例如 IA 和 IIA 的金屬） 和銨根離子。陰離子：活潑非金屬的陰離子（例如 VIA 和 VIIA 的非金屬）和酸根離子。注意：含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如： 偏鋁酸根離子等。2由非金屬元素組成的離子不一定是陰離子，例如：銨 根離子等。3由金屬和非金屬元素組成的化合物不一定是離子晶體，例如：氯化鋁為分子晶體。4全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子晶體， 例如：銨鹽等。5離子晶體中一定存在離子鍵，

2、還可能存在共價鍵，例 如：氫氧化鈉、過氧化鈉等。6含有離子鍵的晶體一定是離子晶體。2物理性質(zhì)（1）硬度較大、難于壓縮。（2）有較高的熔點和沸點，且離子鍵越強，熔沸點 越高。離子半徑越小、離子所帶的電荷越高，則離子鍵 越強，熔沸點越高。例如：氯化鈉熔點 801C沸點 1413C氯化銫645C1290C（3）在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。注意：在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ?離子晶體（注意金屬的導電性）。2在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请x子晶體，例 如：硫酸等。3空間構(gòu)型（1） 晶胞：晶體中最小的重復(fù)單元。（2） 氯化鈉1Na+和 Cl 是相間著沿立方體進行排列的。2每個 Na+ 周圍等距

3、離且最近的 Cl 是 6 個，這 6 個 Cl 連線形成的空間幾何體為正八面體（ Na+ 位于中心位置）。同時，每個 Cl 周圍等距離且最近的 Na+也是 6 個。3每個 Na+周圍等距離且最近的 Na+是 12 個。41個氯化鈉晶胞所占有的 Na+ 4 個、CI4 個。Na+:體心 1 個，棱上 12 個，所以共 1X1+12X1/4=4 個 Cl :面心 6 個，角頂 8 個，所以共 6X1/2+8X1/8=4 個 計算方法:晶胞完全占有的粒子數(shù):體心為 1、面心為 1/2、棱上為 1/4、角頂為 1/8。5氯化鈉晶體中不存在單個的 NaCl 分子，所以 NaCl 是化學式而非分子式。（ 3）氯化銫1每個 Cs+ 周圍等距離且最近的 Cl 是 8 個，每個 Cl 周圍等距離且最近的 Cs+也是 8 個21個氯化銫晶胞所占有的Cs+ 1 個、CI1 個。Cs+:體心 1 個，即 1X仁 1 個CI :角頂 8 個，即 8X1/8=1 個3氯化銫晶體中不存在單個的CsCl 分子，所以CsCl 是化學式而非分子式。4離子晶體中都不存在單個的分子，因此只有化學 式而沒有分子式