高考大二輪專題復(fù)習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練三 Word版含解析

上傳人:沈*** 文檔編號:64035428 上傳時間:2022-03-21 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?49KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高考大二輪專題復(fù)習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練三 Word版含解析_第1頁
第1頁 / 共9頁
高考大二輪專題復(fù)習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練三 Word版含解析_第2頁
第2頁 / 共9頁
高考大二輪專題復(fù)習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練三 Word版含解析_第3頁
第3頁 / 共9頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高考大二輪專題復(fù)習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練三 Word版含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考大二輪專題復(fù)習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練三 Word版含解析(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 滾動練(三) 1.H2O2分解反應(yīng)過程能量變化如圖所示,以下相關(guān)敘述正確的是(  ) A.1 mol H2O2(l)鍵能總和比1 mol H2O(l)+0.5 mol O2(g)鍵能總和大(E2-E1) B.該反應(yīng)是吸熱過程 C.使用MnO2催化劑,E3將降低 D.2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=E1-E2 答案 C 解析 物質(zhì)的能量高,本身的鍵能小,根據(jù)圖示可知,1 mol H2O2(l)鍵能總和比1 mol H2O(l)+0.5 mol O2(g)鍵能總和小(E2-E1),該反應(yīng)是放熱過程,A、B均錯誤;使用催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,C正確;

2、根據(jù)圖中數(shù)據(jù),2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=2(E1-E2),D錯誤。 2.H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進行,且兩步都為可逆反應(yīng),其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  ) ①H2+IClHI+HCl 慢反應(yīng) ②HI+IClI2+HCl 快反應(yīng) A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng) B.降低溫度有利于提高HCl的產(chǎn)率 C.總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定 D.H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218 kJ·mol-1,加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變增大 答案 D 解析 根據(jù)題圖可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量

3、都大于生成物總能量,則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng),A正確;反應(yīng)①、反應(yīng)②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,B正確;慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率,則總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定,C正確;加入催化劑可改變反應(yīng)的活化能,但不能改變焓變,D錯誤。 3.(2019·江西師大附中高三期末考試)已知: ①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1,下列判斷正確是(  ) A.C2H5OH(g)

4、的燃燒熱ΔH=-Q3 kJ·mol-1 B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量 C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為放熱反應(yīng) D.23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1) kJ 答案 D 解析 C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1,反應(yīng)中生成的水是氣體,不是穩(wěn)定氧化物,故燃燒熱不是Q3 kJ,故A錯誤; ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2

5、O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng),1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的總能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量,故B錯誤;H2O(g)→H2O(l)是物理變化,故C錯誤;根據(jù)蓋斯定律:③-②+①×3得:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=(-Q3+Q2-3Q1) kJ·mol-1,23 g是0.5 mol C2H5OH,所以釋放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1) kJ,故D正確。 4.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是(  ) A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(

6、g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 B.已知X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,若升高溫度,則該反應(yīng)的ΔH增大 C.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 D.甲、乙兩容器相同,甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,乙放出的熱量均等于甲的2倍 答案 C 解析 氫氣的燃燒熱表示1 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放

7、出的熱量,A錯誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但反應(yīng)的ΔH不變,B錯誤;兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則ΔH1<0,ΔH2<0,由于反應(yīng)S(s)===S(g)為吸熱反應(yīng),故S(g)燃燒放出的熱量多,則ΔH1>ΔH2,C正確;乙中反應(yīng)物的起始投料量是甲中的2倍,恒溫恒壓下乙放出的熱量等于甲的2倍,恒溫恒容下,乙中壓強大于甲,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,放出的熱量增多,故乙放出的熱量大于甲的2倍,D錯誤。 5.(2019·綿陽市高三第二次診斷性考試)研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放?;卮鹣铝袉栴}: 二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”,由

8、CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1 kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ/mol 已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0 kJ/mol 則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標號)。 A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓 答案?。?22.7 k

9、J/mol D 解析 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ/mol?、? 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ/mol?、? CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0 kJ/mol?、? 由蓋斯定律2×①+②-2×③得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=2×(-90.1 kJ/mol)+(-24.5 kJ/mol)-2×(-41.0 kJ/mol)=-122.7 kJ/mol,即反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強、降低溫度、增大c(H2)

10、、分離CH3OCH3等均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。 6.(2019·北京高考)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 (1)反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4∶1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________________________。 (2)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng): ⅰ.CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH1 ⅱ.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2 ⅲ.CH4(g)===C(s)+2H2(g) ΔH3 …… ⅲ為積炭反

11、應(yīng),利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時,還需要利用________________________反應(yīng)的ΔH。 (3)反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反應(yīng)的化學計量數(shù)之比,目的是________(選填字母序號)。 a.促進CH4轉(zhuǎn)化 b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成 (4)用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始,H2體積分數(shù)顯著降低,單位時間CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學方程式解釋原因:___________________

12、___________________________________。 答案 (1)CH4+2H2O4H2+CO2 (2)C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)[或C(s)+CO2(g)===2CO(g)] (3)abc (4)降低 CaO+CO2===CaCO3,CaCO3覆蓋在CaO表面,減少了CO2與CaO的接觸面積 解析 (1)已知反應(yīng)物為CH4和H2O(g),生成物為H2和CO2,且物質(zhì)的量之比為4∶1,據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可寫出化學方程式。 (2)根據(jù)蓋斯定律,ⅰ式+ⅱ式可得:CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH1+Δ

13、H2,則(ⅰ式+ⅱ式)-ⅲ式可得:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH;ⅰ式-ⅱ式可得:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH1-ΔH2,則(ⅰ式-ⅱ式)-ⅲ式可得:C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH。因此,要求反應(yīng)ⅲ式的ΔH3,還必須利用反應(yīng)C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH。 (3)投入過量的H2O(g),可以促進CH4轉(zhuǎn)化為CO2和H2,同時也可將副反應(yīng)產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;由于H2O(g)過量,同時也可減少CH4的分解。 (4)由題給圖像可以看出,

14、從t1時開始CaO消耗率曲線斜率明顯減小,故單位時間CaO的消耗率降低。由于CaO+CO2===CaCO3,生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面,減少了CaO與CO2的接觸面積,導(dǎo)致吸收效率降低,甚至失效。 7.(2019·昆明市高三復(fù)習診斷測試理科綜合能力測試)燃煤煙氣中含有大量SO2和NO,某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。 回答下列問題: (1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH1=-241.6 kJ· mol-1 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199.8 kJ· mol-1 則反應(yīng)SO3(g)+NO(g)

15、SO2(g)+NO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。 (2)在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入1 mol NO和1 mol O3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),2 min時達到平衡狀態(tài)。 ①若測得2 min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________;若其他條件保持不變,在恒壓條件下進行,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。 ②保持溫度不變,向2 min后的平衡體系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO,此時平衡將向________

16、(填“正”或“逆”)方向移動。 ③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件,則t2時刻改變的條件是________,t6時刻改變的條件是________,t4時刻改變條件后v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 答案 (1)+41.8 (2)①84% =?、谀妗、凵邷囟?或增大生成物的濃度) 使用催化劑(或增大壓強) > 解析 (1)①已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH1=-241.6 kJ· mol-1。 ②NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)

17、ΔH2=-199.8 kJ· mol-1 ②-①得,反應(yīng)SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g) ΔH=-199.8 kJ· mol-1+241.6 kJ· mol-1=+41.8 kJ· mol-1。 (2)①    NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) 起始(mol) 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) x x x x 平衡(mol) 1-x 1-x x x v(NO)==0.21 mol·L-1· min-

18、1,所以x=0.84 mol,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=0.84 mol÷1 mol×100%=84%;NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若其他條件保持不變,在恒壓條件下進行,平衡不移動,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2=α1。 ②       NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) 2 min平衡(mol): 0.16 0.16 0.84 0.84 保持溫度不變,向2 min后的平衡體系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO,根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系可知,平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動。

19、 ③t2時刻v逆增大且平衡逆向移動,改變的條件是升高溫度或增大生成物的濃度;t6時刻平衡不移動,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),由于這個反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),故改變的條件是使用催化劑或增大壓強;由圖像可知,t4時刻v逆減小且平衡正向移動,則v正>v逆。 8.(2019·佛山市高三教學質(zhì)量檢測)石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下: 反應(yīng)Ⅰ C4H10(g)CH4(g)+CH3CH===CH2(g) ΔH1; 反應(yīng)Ⅱ C4H10(g)C2H6(g)+CH2===CH2(g) ΔH2。 回答下列問題

20、: (1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1 kJ·mol-1、Q2 kJ·mol-1、Q3 kJ·mol-1,反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。 (2)一定溫度下,向容積為5 L的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)數(shù)據(jù)如下: t/min 0 a 2a 3a 4a p/MPa 5 7.2 8.4 8.8 8.8 ①該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α=________;反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,即v=Δp/Δt,前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v(正丁烷)=________MPa·min-1。 ②若平衡時甲烷、乙烯

21、的體積分數(shù)分別為、,則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留三位有效數(shù)字)。 ③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行,平衡后反應(yīng)容器的體積________8.8 L(填“>”“<”或“=”)。 ④實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640 K后,乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高,增加幅度減小,可能的原因是________________(任寫1條)。 答案 (1)(Q2+Q3-Q1) kJ·mol-1 (2)①76% ?、?.13?、??、艽呋瘎┗钚越档?或反應(yīng)物濃度降低等) 解析 (1)①C4H10(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)

22、+5H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 ③CH2===CH2(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1 ①-②-③得:C4H10(g) C2H6(g)+ CH2===CH2(g) ΔH2=(Q2+Q3-Q1) kJ·mol-1。 (2)①設(shè)該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率α,平衡時,5×(1-α)+5α+5α=8.8,α=0.76。 ②反應(yīng)Ⅰ C4H10(g) CH4(g)+CH3CH===CH2(g), 若平衡時甲烷、乙烯的體積分數(shù)分別為、,則丙烯和乙烷的體積分數(shù)分別為、,正丁烷為1----=,Kp=≈2.13。 ③反應(yīng)為體積變大的反應(yīng),若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行,平衡后反應(yīng)容器的體積變大,故體積大于8.8 L。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!