《精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
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第一部分 專題二十五 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一、選擇題
1.(2015·上海十三校第二次聯(lián)考)描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是( )
A.有4種不同的伸展方向
B.有14種不同運動狀態(tài)的電子
C.有5種不同能量的電子
D.有5種不同的運動范圍
解析:硅的電子排布式是1s22s22p63s23p2,原子核外有s、p兩種電子云,s電子云有1種伸展方向,p電子云有3種伸展方向,共有4種不同的伸展方向,A正確;原子核外有14個電子,每個電子的運動狀態(tài)都不相同,所以有14種不同運動狀態(tài)的電子,B正確;核外電子分布在5個能級上,所以有5種不同能量的電子,C正確;核外電子
2、排布在3個電子層上,因此有3種不同的運動范圍。D錯誤。
答案:D
2.(2015·武漢起點調(diào)研)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi),下列電子排布圖正確的是( )
解析:本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書寫。核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5個軌道,只有1個軌道排滿兩個電子,且自旋方向相反,其他4個軌道各排1個電子,4s軌道排滿2個電子,且自旋方向相反,即C項正確。書寫軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個軌道排兩個電子時自旋方向相反,電子排在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,
3、且自旋方向相同。
答案:C
3.(2015·河北冀州中學(xué)測試)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A.CO2與SO2 B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H4
解析:本題主要考查原子軌道雜化的類型。A項中CO2為sp雜化,SO2為sp2雜化,A項錯誤;B項中均為sp3雜化,B項正確;C項中BeCl2為sp雜化,BF3為sp2雜化,C項錯誤;D項中C2H2為sp雜化,C2H4為sp2雜化,D項錯誤。
答案:B
4.(2015·云南師大附中測試)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下。
下
4、列有關(guān)膽礬說法正確的是( )
A.所有氧原子都采用sp3雜化
B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
解析:本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、原子的雜化方式、電子排布式等知識。端點的原子不雜化,而圖示結(jié)構(gòu)的SO中含有端點氧原子,A項不正確;氫鍵不是化學(xué)鍵,B項不正確;Cu2+為Cu失去最外層的兩個電子,Cu2+的價電子排布式為3d9,C項不正確;由圖結(jié)構(gòu)可知,膽礬中有1個水分子與其他微??繗滏I結(jié)合,易失去,有4個水分子與Cu2+以配位鍵結(jié)合,較難失去,D項正確。
答案:D
5.(2015·安徽蚌埠質(zhì)檢)烏頭酸是
5、一種重要的增味劑,結(jié)構(gòu)如下所示,下列有關(guān)它的說法正確的是( )
A.烏頭酸分子中只有σ鍵
B.烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.只能形成兩種鹽
D.1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時可得到33.6 L H2
解析:烏頭酸分子中既有單鍵又有雙鍵,所以既有σ鍵又有π鍵,A錯誤;烏頭酸分子中既有碳?xì)錁O性鍵、碳氧極性鍵、氧氫極性鍵,還有碳碳非極性鍵,B正確;烏頭酸分子中含有三個羧基,不只形成兩種鹽,C錯誤;1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時可得到1.5 mol H2,但未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故其體積不一定是33.6 L,D錯誤。
答案:B
6.(2015·浙江臺州調(diào)研)短周期元素
6、X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W、M同周期,其中X與Y能形成兩種物質(zhì),且常溫下均為液體。W的氧化物既能溶于強堿溶液,又能溶于X、M形成的水溶液。已知W與M形成的物質(zhì)在178 ℃時升華。下列說法不正確的是( )
A.Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z>W>M
B.M分別與Z、W形成的物質(zhì)的晶體類型相同
C.X2Y2易溶于X2Y中,是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D.將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2
解析:由題中信息可分析出,X為氫元素,Y為氧元素,Z為鈉元素,W為鋁元素,M為氯元素,Na、Al、Cl為同周期元素,原子半徑由大到小的順序應(yīng)為Na>
7、Al>Cl,即Z>W>M,A正確;M與Z形成的物質(zhì)為NaCl,其晶體類型是離子晶體,M與W形成的物質(zhì)為AlCl3,其晶體類型是分子晶體,二者晶體類型不同,B不正確;H2O2與H2O能形成分子間氫健,所以H2O2易溶于H2O中,C正確;Na2O2比Na2O穩(wěn)定,將Na2O在空氣中加熱可生成Na2O2,D正確。
答案:B
二、填空題
7.(2015·江蘇單科)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:
2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O―→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________________;配合物[Cr(H2O
8、)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號。)
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________;1 mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為______________。
解析:(1)Cr為24號元素,鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3);與Cr3+形成配位鍵的應(yīng)為有孤
9、對電子的氧原子。(2)甲基(—CH3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3,羧基(—COOH)中的碳原子軌道雜化類型為sp2;一個CH3COOH分子中有六個單鍵均為σ鍵,還含有一個碳氧雙鍵,碳氧雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵,共含7個σ鍵。(3)等電子體必須滿足原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等;H2O與CH3CH2OH中均含羥基(—OH),可形成氫鍵。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) O
(2)sp3和sp2 7 mol(或7×6.02×1023)
(3)H2F+ H2O和CH3CH2OH之間可以形成氫鍵
8.(2015·福建福州質(zhì)檢)Ⅰ.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以
10、下三個反應(yīng):
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
(1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為______________________________。
(2)上述三個反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為________。
(3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,若MgO晶體密度為ρ g/cm3,圖示中a=________cm。
Ⅱ.Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng):
Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O
(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是________(填選項序號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C
11、.配位鍵
D.金屬鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2],一個尿素分子中σ鍵的數(shù)目為________。
(6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是________。
A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出
B.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐形,配位數(shù)是4
C.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,可見Cu2+是sp3雜化
D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成
12、解析:(2)三個反應(yīng)中所涉及的非金屬元素是C、N、O,同周期元素從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但要注意N、O原子間第一電離能的反常情況。(3)根據(jù)均攤法可以算出,一個Mg0晶胞中含有4個Mg2+和4個O2-,即一個晶胞中有4個MgO,而a是晶胞立方體的邊長,則ρ=,a= cm。(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和NH、OH-、H+三種離子,分子內(nèi)存在共價鍵,分子間存在范德華力和氫鍵,NH內(nèi)存在共價鍵和配位鍵。(5)尿素的結(jié)構(gòu)簡式是,單鍵都是σ鍵,雙鍵中有一個是σ鍵,所以一個尿素分子中σ鍵的數(shù)目是7個。
答案:(1)
(2)N>O>C
(3)或
(4)AD
13、(5)7 (6)ABD
9.(2015·河南洛陽統(tǒng)考)已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為________,其基態(tài)原子有________種能量不同的電子。
(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)________。
(3)與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為________(寫出一種即可),XYZ-的中心原子的雜化方式為________雜化。
14、(4)R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是________。
(5)已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為________,乙的化學(xué)式為________;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______________________________。若甲晶體中—個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為________g/cm3(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
解析:先結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及元素周期表知識確定X、Y、Z、R四種元素,即可完成設(shè)問(1)、(2),再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識完成設(shè)問(3)~(5)。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
15、,則X原子核外有6個電子,故X原子是C;Z原子的L電子層上有2對成對電子,應(yīng)為2p4,故Z為O;根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是N;R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài),分別有2、8、18個電子,故R是Cu。(1)Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1,核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 7個能級,因此其基態(tài)原子有7種能量不同的電子。(2)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢,第ⅤA族元素原子的p能級是半充滿狀態(tài),它們的第一電離能比相鄰元素大,故第一電離能C
16、直線形,C原子采取sp雜化,因此CNO-的中心原子的雜化方式為sp雜化。(4)N原子有孤對電子,Cu2+有空軌道,即N提供孤對電子。(5)根據(jù)均攤法可知甲含Cu原子4個,O原子8×+4×+2×+1=4,化學(xué)式為CuO;乙含Cu原子4個,O原子8×+1=2,化學(xué)式為Cu2O,CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O,是因為Cu2O中Cu的3d能級是全充滿狀態(tài),而原子處于全充滿、半充滿、全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個甲中含CuO 4個,質(zhì)量為 g,晶胞體積為(a×10-10)3 cm3,所以密度是 g/cm3。
答案:(1)3d104s1 7
(2)C
17、sp
(4)N
(5)CuO Cu2O Cu2O中Cu的3d能級為全充滿狀態(tài),較穩(wěn)
10.(2015·江西六校3月聯(lián)考)前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個未成對電子,C+比E-少一個電子層,E原子得到一個電子后3p軌道全充滿;D最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子?;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素電負(fù)性:D________E(填“>”“<”或“=”);
(2)A、C單質(zhì)熔點:A________C(填“>”“<”或“=”);
(3)AE4中A原子雜化軌
18、道方式為________雜化,其固態(tài)晶體類型為________;
(4)F的核外電子排布式為________;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會析出藍(lán)色晶體,該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為________;
(5)氫化物的沸點B比D高的原因是______________________________;
(6)元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為________,晶體中每個Xn-被________個等距離的C+包圍。
解析:根據(jù)題干中信息可分析出A是碳元素,
19、B是氧元素,C是鈉元素,D是硫元素,E是氯元素,F(xiàn)是銅元素。(1)硫元素的非金屬性弱于氯元素,則電負(fù)性D
(3)sp3 分子晶體
(4)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 配位鍵
(5)水分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力
(6)3∶1 6