《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)1.什么叫飽和溶液什么叫飽和溶液?2.KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和不飽和溶液怎樣變成飽和溶液溶液?3.Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和飽和溶液怎樣變成不飽和溶液溶液? “張?jiān)堅(jiān)！逼咸丫魄f園葡萄酒莊園在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄，在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄，根據(jù)受病蟲害程根據(jù)受病蟲害程液作低液作低毒高效的殺菌劑，農(nóng)技毒高效的殺菌劑，農(nóng)技師配制三種不同濃度的師配制三種不同濃度的硫酸銅溶硫酸銅溶度不同，度不同，需要需要配制波爾多液：配制波爾多液：如何配如何配呢？我們來當(dāng)一下農(nóng)技呢？我們來當(dāng)一下農(nóng)技師。師。觀察與思考觀察與思考：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7在三支試管中各加入在三支試管中各加入0.1g0.1g、0
2、.5g0.5g、2g2g固體硫酸銅固體硫酸銅，然后分別加入，然后分別加入20mL20mL水。比較三種溶液的顏色。水。比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶液液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán) 對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 通過
3、觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。 我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶
4、質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%【溶液組成溶液組成】溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量3.導(dǎo)出公式：導(dǎo)出公式： 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.05%2.44%試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶液液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比比一比 算一算算一算結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量
5、分?jǐn)?shù)大些。9.09%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-8 50克硝酸鉀完全溶解在克硝酸鉀完全溶解在100克水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)克水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為50%； 20升無水酒精溶解在升無水酒精溶解在80升水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為20%； 20克氯化鈉完全溶解在克氯化鈉完全溶解在80千克水中，所得溶液的質(zhì)量千克水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為20%； 20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度為的溶解度為36g，則在，則在20時(shí)，時(shí)，40克克NaCl溶解在溶解在100克水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為
6、克水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40克，溶克，溶液質(zhì)量為液質(zhì)量為140克?？?。想一想：想一想：已知溶質(zhì)和溶已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們劑的量，這樣的溶液我們會(huì)配制了。哪如何求出已會(huì)配制了。哪如何求出已知溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)知溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量呢？量呢？溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比比一比 看誰(shuí)算得快看誰(shuí)算得快溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g1
7、60g150g135g 【例例1】在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶液，需要氯化這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法？有沒有其他的方法？或= 150Kg （116% ）=126Kg答：需要答：需要2
8、4Kg氯化鈉和氯化鈉和126Kg水。水。理解與應(yīng)用理解與應(yīng)用 【練習(xí)練習(xí)】 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需需要?dú)溲趸c和水各多少克？要?dú)溲趸c和水各多少克？提示：提示：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶液體積（溶液體積密度）密度）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 1.生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？它的含義是什么？ 2.某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是，下列描述正確的是 每每100 g的溶液里有硫酸鈉的溶液里有硫酸鈉38 g。 每
10、每100 mL的溶液里有硫酸鈉的溶液里有硫酸鈉38 mL。含義：每含義：每100g生理鹽水中含有生理鹽水中含有0.9g氯化鈉氯化鈉【例題例題】20200 0C C時(shí)，時(shí)，NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36g36g。20200 0C C 在在50g50g水放入水放入20gNaCl20gNaCl，則求所得溶，則求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 分析：分析：20200 0C C時(shí)時(shí)50g50g水若溶不下水若溶不下20gNaCl20gNaCl，則溶液中溶，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為1818g。解解：x = 18g 20g則則溶溶質(zhì)質(zhì)在溶液中的在溶液中的質(zhì)質(zhì)量分量分?jǐn)?shù)為數(shù)為：1
11、00%或或 100g36g50gx18g50g18g設(shè)設(shè)20200 0C C時(shí)，時(shí)，50g50g水中最多溶解水中最多溶解NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X。36g100g36g100% = 26.5% 2020時(shí)氯化鈉的溶解度是時(shí)氯化鈉的溶解度是3636g g，這句話的含義是什這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：么？將其關(guān)系代入下表： 溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量2036g100g100g+36g 一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：飽和溶液中的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度溶解度S S100g100g溶解度溶解度S
12、S飽飽和溶液的和溶液的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分量分?jǐn)?shù)數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量分量分?jǐn)?shù)數(shù)36% 是指：每是指：每 100g溶溶液中含有液中含有36g溶溶質(zhì)質(zhì)。 溶溶質(zhì)質(zhì)t0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指： 在在t0C 時(shí)時(shí)，100g水最多溶解水最多溶解該該溶溶質(zhì)質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別10%葡萄糖注射液的濃度葡萄糖注射液的濃度0.9%生理鹽水中生理鹽水中NaCl的含量的含量課后小結(jié)課后小結(jié) 1.1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別
13、：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分量分?jǐn)?shù)數(shù)= 例例2 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在實(shí)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸的硫酸溶液，需要多少克水？溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的
14、質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195195g g。三、稀釋問題三、稀釋問題 觀點(diǎn)觀點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 若有某溶液若有某溶液AgAg，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%a%，稀，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%b%的溶液的溶液BgBg。則有：則有： AgAga a% = % = BgBgb b% % （稀釋前）（稀釋前）
15、（稀釋后）（稀釋后） 【練習(xí)練習(xí)】某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽的鹽酸，需要酸，需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的的鹽酸多少毫升？鹽酸多少毫升？設(shè)鹽酸體積為設(shè)鹽酸體積為X。 （稀釋前）（稀釋前） （稀釋后）（稀釋后）（X1.19g/mL)38%=5000g20% X=2211.4mL配制步驟 1.計(jì)算計(jì)算 2.稱量稱量 3.溶解溶解 4.裝瓶裝瓶例例1 （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水。的食鹽水。 計(jì)算計(jì)算 需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水：150 g 24 g= 126 g稱量稱量 用天平稱量
16、用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器 天平（砝碼）、藥匙、量筒、天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 （參考下圖進(jìn)行操作，注意各步操作中的注意事項(xiàng)）（參考下圖進(jìn)行操作，注意各步操作中的注意事項(xiàng)） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。這較不同溶液濃度的大小，在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。這也說明了化學(xué)就在我們的身邊。也說明了化學(xué)就在我們的身邊。練習(xí)練習(xí) 下面是一位同學(xué)
17、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。并說明理由。1.2.3.4.下圖是某同學(xué)配制下圖是某同學(xué)配制50 g 5%的氯化鈉溶液的全過的氯化鈉溶液的全過程：程： （1）所需氯化鈉的質(zhì)量是 ，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用 mL的量筒。（2）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤： （3）如果配制的氯化鈉溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的操作原因有（至少舉出兩點(diǎn)） 2.5g50瓶塞正放瓶塞正放藥品砝碼位置顛倒藥品砝碼位置顛倒量筒沒有沿
18、燒杯內(nèi)壁傾倒水量筒沒有沿?zé)瓋?nèi)壁傾倒水轉(zhuǎn)移固體時(shí)，轉(zhuǎn)移固體時(shí)， 。 3可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的實(shí)驗(yàn)操作因素可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的實(shí)驗(yàn)操作因素用量筒量取水時(shí)，用用量筒量取水時(shí)，用 視方法量取。視方法量取。 燒杯中殘留有燒杯中殘留有 。二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液用天平稱量時(shí)，指針用天平稱量時(shí)，指針 偏。偏。右右有部分固體殘留在紙上或?yàn)⒊鲇胁糠止腆w殘留在紙上或?yàn)⒊鲅鲅鏊?可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的實(shí)驗(yàn)操作因素：可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的實(shí)驗(yàn)操作因素：溶解時(shí)水灑出一些；溶解時(shí)水灑出一些；用俯視方法量取水。用俯視方法量取水。 解題思路解題思路 化
19、學(xué)方程式用于解決相關(guān)的純物質(zhì)質(zhì)量，即代入化學(xué)方程式用于解決相關(guān)的純物質(zhì)質(zhì)量，即代入的已知量和未知量均為的已知量和未知量均為純量純量，則溶液中只有，則溶液中只有溶質(zhì)溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)。參加化學(xué)反應(yīng)。（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 2.反應(yīng)后溶液質(zhì)量可運(yùn)用反應(yīng)后溶液質(zhì)量可運(yùn)用質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法來解決：來解決： 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量= 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成氣體（或沉淀）質(zhì)量生成氣體（或沉淀）質(zhì)量 【注明注明】其中反應(yīng)前物質(zhì)包括參加反應(yīng)的純物質(zhì)其中反應(yīng)前物質(zhì)包括參加反應(yīng)的純物質(zhì)和溶液，但不包括難溶于水的雜質(zhì)部分。和溶液，但不包括難溶
20、于水的雜質(zhì)部分。【綜合計(jì)算專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用例題評(píng)講（以課本為藍(lán)本） 例例3 （課本習(xí)題（課本習(xí)題P45中中5題）題）100g某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。鋅完全反應(yīng)。 試通過計(jì)算回答下列問題：試通過計(jì)算回答下列問題：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？生成氫氣質(zhì)量為多少？生成氫氣質(zhì)量為多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是 （化學(xué)式），其溶質(zhì)（化學(xué)式），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到（精確到0.1%）；）；將該溶液稀釋到將該溶液稀釋到20%，需要加水多少？，需要加水多少？解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別
21、為，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z。65 98 161 213g X Y ZZn + H2SO4 = ZnSO4+ H2=X=13g9865=19.6g9813gX65則則w(H2SO4)= 100%=19.6%19.6g100g解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z65 98 161 213g X Y ZZn + H2SO4 = ZnSO4+ H2=Z=13g265= 0.4g（氫氣）（氫氣）213gZ65解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z65 98 161 21
22、3g X Y ZZn + H2SO4 = ZnSO4+ H2=Y=13g16165=32.2g16113gY65則w(ZnSO4)= 100%=28.6%32.2g13g+100g0.4g 分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)加水的質(zhì)量為設(shè)加水的質(zhì)量為m m。112.6g112.6g28.6%=28.6%=（112.6g+m112.6g+m）20%20%則：則： m=48.4g m=48.4g 生產(chǎn)生活中的常見溶液生產(chǎn)生活中的常見溶液(標(biāo)簽標(biāo)簽)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒類的酒精度酒類的酒精度白醋的濃度白醋的濃度飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量） 化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 （新版）新人教版
