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1、 第第8 8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) | |冀考要求冀考要求| |1了解金屬的物理特征。了解金屬的物理特征。(B)2認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。(B)3認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。(B)考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 考考 點點 聚聚 焦焦 1金屬材料金
2、屬材料 1 1金屬材料：包括金屬材料：包括_和和_。2 2幾種常見的金屬：鐵、銅、鋁是生活中最常見的幾種金幾種常見的金屬：鐵、銅、鋁是生活中最常見的幾種金屬，其中屬，其中_是人類使用最早的金屬之一；是人類使用最早的金屬之一；_是是目前年產(chǎn)量最高的金屬；它們使用年代的早晚與其目前年產(chǎn)量最高的金屬；它們使用年代的早晚與其_有很大關系。有很大關系。3 3合金：在金屬中加熱熔合某些金屬合金：在金屬中加熱熔合某些金屬( (或非金屬或非金屬) )形成的具形成的具有有_的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬_，抗腐蝕性抗腐蝕性_，熔點一般比各成分金屬，熔點一般比各成分金屬_，所以，所以合金
3、比純金屬具有更廣泛的用途。合金比純金屬具有更廣泛的用途。4 4常見的合金：常見的鐵合金有常見的合金：常見的鐵合金有_和和_；鈦；鈦和鈦合金與人體有很好的相容性，可以制成和鈦合金與人體有很好的相容性，可以制成_。純金屬純金屬 合金合金 銅銅 鐵鐵 活動性活動性 金屬特性金屬特性 大大 增強增強 低低 生鐵生鐵 鋼鋼 人造骨人造骨 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 2金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)常溫下都是常溫下都是_體體(_(_除外除外) )；有銀白色金屬；有銀白色金屬光澤光澤(_(_為紫紅色，金是黃色為紫紅
4、色，金是黃色) )；有良好的；有良好的_性、性、_性和延展性；不同金屬的密度、熔點、硬度性和延展性；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。不同。固固 汞汞 銅銅 傳熱傳熱 導電導電 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 2金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)(1)金屬氧氣金屬氧化物金屬氧氣金屬氧化物化學方程式化學方程式鎂帶在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒_鐵絲在純氧中燃燒鐵絲在純氧中燃燒_鋁在空氣中被氧化鋁在空氣中被氧化_銅在空氣中加熱銅在空氣中加熱_鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁在鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁
5、在常溫下與氧氣反應生成了致密的常溫下與氧氣反應生成了致密的_薄膜。薄膜。氧化鋁氧化鋁 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (2)(_(2)(_前前) )金屬酸金屬酸( (鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸) )鹽氫氣鹽氫氣 金屬金屬化學方程式化學方程式與鹽酸反應與鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂_鋅鋅_鐵鐵_氫氫 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液能發(fā)生置換反當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液能發(fā)生置換反應時，生成亞鐵離子，溶液顏色變成應時，
6、生成亞鐵離子，溶液顏色變成_色。色。金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量均增加。金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量均增加。淺綠淺綠 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (3)金屬鹽新金屬新鹽金屬鹽新金屬新鹽條件：金屬條件：金屬“前置后前置后”，K、Ca、Na除外，鹽除外，鹽必須可溶。必須可溶。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵和硫酸銅溶鐵和硫酸銅溶液反應液反應鐵的表面有鐵的表面有_色物色物質(zhì)生成，質(zhì)生成，_色溶液色溶液逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)開色色銅和硝酸銀溶銅和硝酸銀溶液反應液反應銅絲上有銅絲上有_色色物質(zhì)生成，溶液由無物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樯?/p>
7、漸變?yōu)開色色紅紅 藍藍 淺綠淺綠 銀白銀白 藍藍 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 鐵與硫酸銅的反應是我國古代鐵與硫酸銅的反應是我國古代_的的先驅(qū)。先驅(qū)。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”即即“氧化膜氧化膜”，應先用砂紙打磨，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。干凈，再做實驗。金屬與鹽溶液的置換反應中金屬與鹽溶液的置換反應中“前置后前置后”中的中的“前前”與與“后后”與活動性順序表中氫的位置無關。與活動性順序表中氫的位置無關。濕法冶金術濕法冶金術 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學
8、性質(zhì) 3金屬活動性順序金屬活動性順序 1金屬活動性順序金屬活動性順序2 2應用應用在金屬活動性順序里：在金屬活動性順序里：(1)(1)金屬的位置越靠前，它的活動性金屬的位置越靠前，它的活動性越越_。(2)(2)排在排在_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。(3)(3)位于位于_的金屬能把位于的金屬能把位于_的金屬從其鹽的金屬從其鹽_中置換出來。中置換出來。 Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 強強 氫氫 氫氫 前面前面 后面后面 溶液溶液 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 3探究金屬活動性
9、順序強弱的方法探究金屬活動性順序強弱的方法方法方法1：金屬與酸反應。能反應的比不能反應的金屬活動：金屬與酸反應。能反應的比不能反應的金屬活動性強。性強。方法方法2：金屬與鹽溶液反應。若能反應，則表明該金屬的：金屬與鹽溶液反應。若能反應，則表明該金屬的活動性強于鹽溶液中的金屬；若不能反應，則表明該金屬活動性強于鹽溶液中的金屬；若不能反應，則表明該金屬比鹽溶液中的金屬的活動性弱。比鹽溶液中的金屬的活動性弱。要注意控制變量，如酸的種類、體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、金要注意控制變量，如酸的種類、體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、金屬的顆粒大小等。屬的顆粒大小等。實驗中用到的酸不能選硝酸或濃硫酸。實驗中用到的酸不能選硝酸
10、或濃硫酸?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 冀冀 考考 探探 究究金屬材料金屬材料 命題角度：考查對金屬材料的判斷及金屬材料的應用命題角度：考查對金屬材料的判斷及金屬材料的應用。例例1 120142014廣州廣州 下列關于金屬材料的說法中，不正確的是下列關于金屬材料的說法中，不正確的是 ( () )A A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng) B銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C C鋁表面易生成致密的氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性鋁表面易生成致密的氧化鋁薄膜，因而具有
11、良好的抗腐蝕性D D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值銹蝕后的鐵制品沒有回收價值D 解解 析析 銹蝕后的鐵制品除掉鐵銹后還有利用價值。銹蝕后的鐵制品除掉鐵銹后還有利用價值。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 例例2下列有關金屬材料的敘述錯誤的是下列有關金屬材料的敘述錯誤的是()A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D在鐵制品表面刷
12、漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕C 解解 析析 鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁表面可以形成一層致密鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁表面可以形成一層致密的氧化膜，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵強。的氧化膜，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵強。 方法點撥方法點撥 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定它們的用途，復習時金屬的性質(zhì)在很大程度上決定它們的用途，復習時應把它們的性質(zhì)和實際用途聯(lián)系起來綜合運用。應把它們的性質(zhì)和實際用途聯(lián)系起來綜合運用?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 命題角度：考查金屬
13、與氧氣、酸、鹽溶液的反應。命題角度：考查金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。例例3 320142014廣安廣安 小紅為大家做了一個小紅為大家做了一個“燃紙成鐵燃紙成鐵”的趣的趣味實驗。將一張濾紙味實驗。將一張濾紙( (組成元素為組成元素為C C、H H、O)O)用用FeCl3FeCl3濃溶液潤濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。 提出問題提出問題 黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？ 探究過程探究過程 (1
14、) (1)小紅先從反應物分析，因為小紅先從反應物分析，因為_，所以反應后可能生成鐵單質(zhì)。，所以反應后可能生成鐵單質(zhì)。反應物中含有鐵元素反應物中含有鐵元素 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (2)(2)為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗1 1。實驗實驗1 1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學方程泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學方程式為式為_。(3)(3)小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反
15、小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是_。小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)。物質(zhì)。碳酸亞鐵或碳酸鐵碳酸亞鐵或碳酸鐵考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (4)(4)小明仍有疑問：實驗小明仍有疑問：實驗1 1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)炕挟a(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)炕笪降目諝?。后吸附的空氣。為此，小紅又做了實驗為此，小紅又做了實驗1 1的對比實驗：的對比實驗：_。觀察到有微小氣泡產(chǎn)。
16、觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實驗生但很快停止，證明實驗1 1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生的。鹽酸反應產(chǎn)生的。將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (5)(5)為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實驗驗2 2。實驗實驗2 2：將黑褐色物質(zhì)放入：將黑褐色物質(zhì)放入_溶液中，觀察到溶液中，觀察到_。 得出結(jié)論得出結(jié)論 通過以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有通過以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實
17、含有鐵單質(zhì)。鐵單質(zhì)。 拓展探究拓展探究 請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：質(zhì)：_。硫酸銅硫酸銅 有紅色固體產(chǎn)生有紅色固體產(chǎn)生 用磁鐵吸引該黑褐色物質(zhì)，若磁鐵上有殘留的粉末用磁鐵吸引該黑褐色物質(zhì)，若磁鐵上有殘留的粉末，則證明該粉末中有鐵單質(zhì)，則證明該粉末中有鐵單質(zhì)考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 解解 析析 探究過程探究過程 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類在化學反應前后不變，因為反應物中有鐵元素，所以可能生成鐵在化學反應前后不變，因為反應物中有鐵元素，
18、所以可能生成鐵單質(zhì)。單質(zhì)。(3)由于反應物中含有碳、氧元素，且碳酸鹽也可與鹽酸反由于反應物中含有碳、氧元素，且碳酸鹽也可與鹽酸反應生成氣體，所以推測該固體中可能含有碳酸亞鐵或碳酸鐵。應生成氣體，所以推測該固體中可能含有碳酸亞鐵或碳酸鐵。(4)若濾紙?zhí)炕笪搅丝諝?，則在水中也能產(chǎn)生氣泡，故可將該黑若濾紙?zhí)炕笪搅丝諝?，則在水中也能產(chǎn)生氣泡，故可將該黑褐色固體放入蒸餾水中進行驗證。褐色固體放入蒸餾水中進行驗證。(5)鐵的活動性比銅強，能與硫鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成紅色的銅，所以可將該固體放入硫酸銅溶液，若觀酸銅反應生成紅色的銅，所以可將該固體放入硫酸銅溶液，若觀察到有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，
19、則說明含鐵。察到有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，則說明含鐵。拓展探究拓展探究 鐵粉可被磁鐵吸鐵粉可被磁鐵吸引，若磁鐵上有殘留的粉末，則證明粉末中含鐵。引，若磁鐵上有殘留的粉末，則證明粉末中含鐵?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 方法點撥方法點撥 熟練記憶金屬的化學性質(zhì)，會描述相應的典型熟練記憶金屬的化學性質(zhì)，會描述相應的典型反應的實驗現(xiàn)象，并在具體的情景下靈活運用是解決此類問反應的實驗現(xiàn)象，并在具體的情景下靈活運用是解決此類問題的關鍵。題的關鍵?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 金屬
20、活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷 命題角度：根據(jù)金屬與酸、鹽的反應，對幾種金屬的活動性命題角度：根據(jù)金屬與酸、鹽的反應，對幾種金屬的活動性順序作出判斷。順序作出判斷。例例4 2014葫蘆島葫蘆島把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動性順序是溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動性順序是()A甲乙丙甲乙丙 B乙甲丙乙甲丙C丙甲乙丙甲乙 D丙乙甲丙乙甲A 解解 析析 甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表甲、乙
21、、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化，說明在金屬活動性順序中甲、乙位于面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化，說明在金屬活動性順序中甲、乙位于氫前，丙位于氫后；甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，氫前，丙位于氫后；甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，說明甲位于乙前。則三種金屬的活動性順序為：甲乙丙。說明甲位于乙前。則三種金屬的活動性順序為：甲乙丙?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 例例5某化學興趣小組為驗證某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性三種金屬的活動性順序，設計了如圖順序，設計了如圖82所示的實驗
22、操作。其中可以達到實驗所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是目的的組合是()A B C DD 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 解解 析析 從從中得出中得出FeCu。從。從得出得出CuAg；從；從得出得出FeCu；從；從得出得出FeH；從；從得出得出HAg。所以。所以或或都可都可以，故選以，故選D。方法點撥方法點撥 判斷金屬活動性順序的方法：判斷金屬活動性順序的方法：利用金屬與酸反利用金屬與酸反應的情況判斷；應的情況判斷；利用金屬與鹽溶液反應的情況來判斷。利用金屬與鹽溶液反應的情況來判斷?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第
23、第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究 命題角度：設計實驗驗證命題角度：設計實驗驗證(或探究或探究)金屬的活動性金屬的活動性。例例6 6 20142014陜西陜西 金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。焊錫、銅、銀、鐵等。(1)(1)焊錫與其組成金屬相比具有焊錫與其組成金屬相比具有_的特性，可用的特性，可用來焊接電子元件。來焊接電子元件。(2)(2)將將CuCu片插入片插入AgNO3AgNO3溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)(3)若要驗證若要驗
24、證CuCu、AgAg、FeFe的活動性強弱，可選擇的試劑組是的活動性強弱，可選擇的試劑組是_(_(填序號填序號) )。A AFeFe、CuCu、AgAg、稀硫酸、稀硫酸 B BCuCu、AgAg、FeSO4FeSO4溶液溶液C CFeFe、AgAg、CuSO4CuSO4溶液溶液熔點低熔點低 C 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時課時 金屬材料金屬材料 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 方法點撥方法點撥 如何設計實驗驗證三種金屬的活動性強弱：如何設計實驗驗證三種金屬的活動性強弱：方法方法1 1：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)和其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單間的金屬單質(zhì)和其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。方法方法2 2：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動性最強和最即選用三種金屬中活動性最強和最弱的金屬單質(zhì)和活動性排在中間的金屬的溶液作為試劑，根據(jù)弱的金屬單質(zhì)和活動性排在中間的金屬的溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究
河北省石家莊市第三十一中學中考化學 第8課時《金屬材料、金屬的化學性質(zhì)》復習課件
