高考化學(xué) 第05講 氧化還原反應(yīng)課件

《高考化學(xué) 第05講 氧化還原反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第05講 氧化還原反應(yīng)課件（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第05講講 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)能力提升能力提升一一.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：特征：特征：知道化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系嗎？知道化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系嗎？有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和偏移）有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和偏移）有化合價(jià)變化有化合價(jià)變化 （這是判斷是否氧化（這是判斷是否氧化 還原反應(yīng)依據(jù)?。┻€原反應(yīng)依據(jù)?。┲R(shí)梳理知識(shí)梳理化合價(jià)升高化合價(jià)升高 失去電子失去電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低 得到電子得到電子返回返回二、四組概念：二、四組概念：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)物質(zhì)失去電子（化

2、合價(jià)_）的反應(yīng)。）的反應(yīng)。物質(zhì)得到電子（化合價(jià)物質(zhì)得到電子（化合價(jià)_）的反應(yīng)。）的反應(yīng)。氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：得到電子的反應(yīng)物，發(fā)生得到電子的反應(yīng)物，發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)失去電子的反應(yīng)物，發(fā)生失去電子的反應(yīng)物，發(fā)生 _反應(yīng)反應(yīng)氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：化合價(jià)升高的元素所在的生成物?；蟽r(jià)升高的元素所在的生成物?；蟽r(jià)降低的元素所在的生成物?；蟽r(jià)降低的元素所在的生成物。氧化性：氧化性：還原性：還原性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)或能力。物質(zhì)得到電子的性質(zhì)或能力。物質(zhì)失去電子的性質(zhì)或能力。物質(zhì)失去電子的性質(zhì)或能力。升高升高降低降低還原還原氧化氧化失失電子、化合價(jià)電子、化合價(jià)升升高、被氧化

3、、有高、被氧化、有還還原性、發(fā)生原性、發(fā)生氧氧化反應(yīng)、得氧化產(chǎn)物化反應(yīng)、得氧化產(chǎn)物得得電子、化合價(jià)電子、化合價(jià)降降低、被還原、有低、被還原、有氧氧化性、發(fā)生化性、發(fā)生還還原反應(yīng)、得還原產(chǎn)物原反應(yīng)、得還原產(chǎn)物四組概念之間的聯(lián)系：四組概念之間的聯(lián)系：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例例1：已知下列反應(yīng)：已知下列反應(yīng)：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO其中，其中，H2O作氧化劑的是作氧化劑的是 ， H2O作還原劑的作還原劑的是是 ，

4、 H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的既不是氧化劑，又不是還原劑的是是 ，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 。、 、 試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 若是，若是， 請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。例例2：(1) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO(2) 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF(3) IBr + H2O = HBr + HIO解析：解析： (1)化合價(jià)沒(méi)變，非氧化還原反應(yīng)化合價(jià)沒(méi)變，非氧化還原反應(yīng)(2) Xe化合價(jià)降

5、低，化合價(jià)降低，O化合價(jià)升高，氧化劑：化合價(jià)升高，氧化劑：XeF2 ，還原劑：，還原劑： H2O ，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物： O2，還原產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：Xe(3)化合價(jià)沒(méi)變，非氧化還原反應(yīng)化合價(jià)沒(méi)變，非氧化還原反應(yīng)例例3：從海水中可以提取碘，主要反應(yīng)為：從海水中可以提取碘，主要反應(yīng)為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，下列說(shuō)法正確的是（，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑 C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)D返回返回三、常見(jiàn)氧化劑和還原劑三、常見(jiàn)氧化劑和還原

6、劑1.在中學(xué)化學(xué)里，重要的氧化劑一般有以下幾類(lèi)：在中學(xué)化學(xué)里，重要的氧化劑一般有以下幾類(lèi)： （1）活潑的非金屬單質(zhì)，如）活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。等。 （2）元素（如）元素（如Mn等）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如等）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO2等等 。 （3）元素（如）元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃硫酸、等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃硫酸、HNO3等。等。（4）元素（如）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。（5）過(guò)氧化物，如）過(guò)氧化物，如Na2O2等。等。 2重要的還原劑

7、重要的還原劑 在中學(xué)化學(xué)里，重要的還原劑一般有以下幾類(lèi)：在中學(xué)化學(xué)里，重要的還原劑一般有以下幾類(lèi)：（1）活潑的金屬單質(zhì)，如）活潑的金屬單質(zhì)，如Na、 Al、Zn、Fe等。等。（2）某些非金屬單質(zhì)，如）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。等。（3）元素（如）元素（如C、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物如等）處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物如CO、SO2等。等。 （4）元素（如）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl、H2S等。等。（5）元素（如）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。等。返回返回失失 n e-得得 n

8、 e-氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物雙線橋：雙線橋：?jiǎn)尉€橋：?jiǎn)尉€橋：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物n e-注意電子的寫(xiě)注意電子的寫(xiě)法！法！四、氧化還原反應(yīng)的表示四、氧化還原反應(yīng)的表示3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O練習(xí)：用單線橋法表示以下氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：用單線橋法表示以下氧化還原反應(yīng)。6e-5e-返回返回五、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷五、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷1. 根據(jù)元素在周期表中的位置確定根據(jù)元素在周期表中的位置確定 元素在周期表中越是位

9、于左下方，其單質(zhì)的還元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；元素在周期表原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。子的還原性越弱。思考：思考：氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是什么？氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是什么？可由哪些表現(xiàn)來(lái)判斷？可由哪些表現(xiàn)來(lái)判斷？得失電子的難易程度得失電子的難易程度2. 根據(jù)單質(zhì)活動(dòng)順序確定根據(jù)單質(zhì)活動(dòng)順序確定（1）金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）金屬原子還原性金屬原子還原性（由強(qiáng)到弱）（由強(qiáng)到弱）：K Ca Na Mg

10、Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性（由弱到強(qiáng)）（由弱到強(qiáng)）： （2）非金屬活動(dòng)順序（常見(jiàn)元素）非金屬活動(dòng)順序（常見(jiàn)元素）非金屬原子氧化性：非金屬原子氧化性：FClBrIS對(duì)應(yīng)陰離子還原性：對(duì)應(yīng)陰離子還原性： 3. 根據(jù)氧化還原方程式確定根據(jù)氧化還原方程式確定 通常情況下，氧化還原反應(yīng)總是向著氧化性和還通常情況下，氧化還原反應(yīng)總是向著氧化性和還原性減弱的方向進(jìn)行的原性減弱的方向進(jìn)行的; ;即即“強(qiáng)強(qiáng)生弱弱強(qiáng)強(qiáng)生弱弱”：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物例如，根據(jù)反應(yīng)例如，根據(jù)反

11、應(yīng) 可以得出以下結(jié)可以得出以下結(jié)論：氧化性論：氧化性 ，還原性，還原性 。 根據(jù)以上規(guī)律，還可以根據(jù)以上規(guī)律，還可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。例如，由還原性例如，由還原性 可判斷反應(yīng)可判斷反應(yīng) 是向右進(jìn)行，其方程式是正確的。是向右進(jìn)行，其方程式是正確的。4. 根據(jù)反應(yīng)條件確定根據(jù)反應(yīng)條件確定， 如：如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H+ 8H2 2O O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 加熱加熱高溫高溫氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O2 5.

12、 根據(jù)原電池或電解池中的電極反應(yīng)確定根據(jù)原電池或電解池中的電極反應(yīng)確定（1）原電池：）原電池：作為負(fù)極的物質(zhì)的還原性強(qiáng)于正極的物質(zhì)。作為負(fù)極的物質(zhì)的還原性強(qiáng)于正極的物質(zhì)。例如：把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極例如：把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說(shuō)明還原性：甲先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說(shuō)明還原性：甲乙。乙。（2）電解池：）電解池：先在陰極放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，先在陽(yáng)極放電的陰離子先在陰極放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，先在陽(yáng)極放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。的還原性較強(qiáng)。例例1. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順根據(jù)下列反

13、應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性的判斷方法：還原劑的還解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性的判斷方法：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可進(jìn)行判斷。原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可進(jìn)

14、行判斷。例例2已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2A解析：根據(jù)已知氧化性強(qiáng)弱順序，解析：根據(jù)已知氧化性強(qiáng)弱順序， Cl2在和在和FeI2 反應(yīng)時(shí)應(yīng)該先反應(yīng)時(shí)應(yīng)該先氧化氧化I-再氧化再氧化Fe

15、2+,故選項(xiàng)故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 返回返回六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、守恒律、守恒律電子有失必有得電子有失必有得, 失電子總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)化合價(jià)有升必有降化合價(jià)有升必有降, 升價(jià)總數(shù)降價(jià)總數(shù)升價(jià)總數(shù)降價(jià)總數(shù)例例1硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是( ) A.1 3 B.2 3 C.1 1 D.4 3 A解析：根據(jù)信息硫酸銨分解時(shí)，解析：根據(jù)信息硫酸銨分解時(shí)，N元素化合價(jià)由元素化合價(jià)由-30，S元元素

16、化合價(jià)由素化合價(jià)由+6+4，每生成，每生成1分子分子SO2，化合價(jià)降，化合價(jià)降2，每生，每生成成1分子分子N2，化合價(jià)升，化合價(jià)升6，由化合價(jià)升降守恒可知物質(zhì)的量，由化合價(jià)升降守恒可知物質(zhì)的量之比為之比為1：3 例例2、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化劑 XO(OH)2+ 被被 Na2SO3 還原。如果還原。如果還原還原2.410-3 mol XO(OH)2+，需用，需用30mL 0.2mol/L的的Na2SO3溶液，那么溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是（元素被還原后的價(jià)態(tài)是（ ） A.+2 B.+1 C.0 D.-1C解析：根據(jù)題意變價(jià)情況為解析：根據(jù)題意變價(jià)情況為:X的化合價(jià)的化合價(jià)+5 x,S的化合價(jià)的

17、化合價(jià)+4 +6根據(jù)得失電子守恒：根據(jù)得失電子守恒：2.410-3 mol（5-x）= 0.03L0.2mol/L 2求得求得x=0返回返回、強(qiáng)弱律、強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 返回返回、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律最高價(jià)態(tài)：只有氧化性最高價(jià)態(tài)：只有氧化性最低價(jià)態(tài)：只有還原性最低價(jià)態(tài)：只有還原性中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性返回返回、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律（1 1）氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化最易。）氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化最易。（2）同種元素不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)，元素的化合價(jià)的同種元素不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)

18、，元素的化合價(jià)的 變化是只靠近而不交叉。變化是只靠近而不交叉。（3 3）同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥SO2嗎？為什么？嗎？為什么？H2S + H2SO4 = 2H2O + S + SO2該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？物是什么？思考：思考：氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物：SO2能，濃硫酸不能氧化能，濃硫酸不能氧化SO2，因?yàn)?，因?yàn)橥N元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)生氧化還原反應(yīng)返回返回、難易律、難易律（1 1）越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；

19、）越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子； 越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子. .（2 2）一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與）一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。氧化劑相遇時(shí)，優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。例例.在在FeBr2的溶液中，通入少量氯氣的溶液中，通入少量氯氣,充分反應(yīng)后，溶液充分反應(yīng)后，溶液中有中有_離子。通入過(guò)量氯氣離子。通入過(guò)量氯氣,充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，溶液中有溶液中有_離子離子

20、。Fe3+、Cl-、 Br-Fe3+、Cl-解析：氯氣通入解析：氯氣通入FeBr2的溶液中，由于的溶液中，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于 Br- ，所以氯氣先和所以氯氣先和Fe2+ 反應(yīng)，當(dāng)氯氣過(guò)量再和反應(yīng)，當(dāng)氯氣過(guò)量再和 Br-反應(yīng)。反應(yīng)。返回返回七、氧化還原反應(yīng)方程式的配平七、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（一）配平依據(jù)：（一）配平依據(jù)： 化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)?；蟽r(jià)降低總數(shù)。（二）配平步驟：（二）配平步驟：（1）標(biāo)好價(jià)標(biāo)好價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有變化的元素化合價(jià)。變化的元素化合價(jià)。（2）列變化列變化：列出元素的

21、化合價(jià)變化情況，計(jì)算有關(guān)：列出元素的化合價(jià)變化情況，計(jì)算有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式里元素的化合價(jià)升降值。物質(zhì)化學(xué)式里元素的化合價(jià)升降值。( 3 )求總數(shù)求總數(shù)：根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，確定：根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，確定相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。( 4 )配系數(shù)配系數(shù):從已確定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其從已確定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。它物質(zhì)的系數(shù)。（三）類(lèi)型與方法（三）類(lèi)型與方法1.普通型普通型S + HNO3 NO2+ H2SO4+ H2OHI+ HNO3 I2+ NO+ H2OCu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O1 6 6 1 23 8 3

22、2 46 2 3 2 42.一變多，從右始一變多，從右始Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2OS + KOH K2S + K2SO3 + H2O一般為歧化反應(yīng)，同種元素一變二。一般為歧化反應(yīng)，同種元素一變二。3 6 5 1 33 6 2 1 33.多變一，從左始多變一，從左始一般為歸中反應(yīng)，同種元素二合一。一般為歸中反應(yīng)，同種元素二合一。HCl + KClO3 KCl+ Cl2 + H2O6 1 1 3 3Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O4.多變價(jià)，算整體多變價(jià)，算整體一般為化合價(jià)升高的元素不止一種一般為化合價(jià)升高的元素不止一種3 16 6 4 3 85

23、.有電子得失的離子反應(yīng)還要看電荷守恒有電子得失的離子反應(yīng)還要看電荷守恒MnO4-+ SO2 + H2O Mn2+ + H+ + SO42-H2O2 + MnO4- + H+ Mn2+ + H2O + O2 2 5 2 2 4 55 2 6 2 8 5返回返回基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)1、（、（2010安徽卷）安徽卷）7. 亞氨基羥（亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. Li2NH中中N的化合價(jià)是的化合價(jià)是1B. B.該反

24、應(yīng)中該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C.Li和和H的離子半徑相等的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同解析：解析：A選項(xiàng)中選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中選項(xiàng)中Li+半徑小于半徑小于H；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。答案：答案：B2、（、（2010天津卷）天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是式均正確的是A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2

25、O2與與H2O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與溶液與H2O2反應(yīng)，證明反應(yīng)，證明H2O2具具有還原性：有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O解析：解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的中的HClO是弱酸，不能是弱酸，不能拆成離子形式；拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)

26、題，但的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目具有還原性的目的的(還原性：還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng)先反應(yīng))，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：A3、（、（2010江蘇卷）江蘇卷）8下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的應(yīng)的 C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

27、平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中相同條件下，溶液中 的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱 2C sCOg2CO g0H 解析：本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。解析：本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為 其質(zhì)量在增其質(zhì)量在增加；加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，項(xiàng)， 可知可知Fe3+的氧化性大于的氧化性大于Cu2+ ，綜上分析可知，本題

28、選，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：AC答案：答案：D5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是是A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成生成1molN2有有6mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移解析：本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，氯氣氧解析：本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，氯氣氧化氨氣生成氮?dú)?，?dāng)化氨氣生成氮?dú)猓?dāng)NH3

29、過(guò)量時(shí)會(huì)與過(guò)量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH4Cl白白煙故煙故A對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由為還原劑，氮由-3價(jià)升價(jià)升高至高至0價(jià)故生成價(jià)故生成1molN2有有6mol電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。對(duì)。答案：答案：C6、（、（09年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)17）常溫下，往）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是AH2O2的氧化氫比的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比強(qiáng)，其還原性比Fe2+

30、弱弱B在在H2O2分解過(guò)程中，溶液的分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降逐漸下降 C在在H2O2分解過(guò)程中，分解過(guò)程中， Fe2+和和Fe3+的總量保持不變的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+解析：由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大解析：由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，強(qiáng)，由方程二可知，還原劑還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所

31、以強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即程一和方程二相加，即H2O2分解生成分解生成H2O和和O2，H2O2呈呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，升高，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；H2O2分解分解Fe3+或或Fe2+作催化劑，所以總量不變，作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)檎_；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致可導(dǎo)致H2O2分解，所以分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，D正確。正確。答案：答案：CD返回返回能力提升能力提升2、解析：解析： 該反應(yīng)中該反應(yīng)中 N2降價(jià)為氧化劑，降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移3m

32、ol電子，電子，AlN中中Al為為+3價(jià)，價(jià)，N為為-3價(jià)。價(jià)。D中摩中摩爾質(zhì)量的單位為爾質(zhì)量的單位為g/mol。答案：答案：B3、解析：反應(yīng)解析：反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是，因此得到的電子均是4mol，故，故A選選項(xiàng)正確項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形

33、成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：A4、（、（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)7）用足量的）用足量的CO還原還原13.7 g某鉛氧化物，某鉛氧化物，把生成的把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2答案：答案：C返回返回