高考化學二輪復習專項：專題七 鐵、銅及其化合物 Word版含答案

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1、 2020屆高考二輪復習專項：專題七 鐵、銅及其化合物 1、有關鐵及其化合物的說法正確的是( ) A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體 B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,說明鐵比銅金屬性強 C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3 2、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下: 下列說法不正確的是( ) A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去雜質又可減少固體的溶解 D. Fe2O3可用作紅色顏料 3、

2、下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是(?? ) ? A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2 B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度 C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀 D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化 4、某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是( ) A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸 B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

3、 D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在 5、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為,不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(),設計了如下流程: 下列說法不正確的是( ) A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有,控制pH是為了使轉化為進入固體2 C.從溶液2得到產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到 6、以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下，下列說法正確的是（ ） A．粗銅溶于過量稀硝酸，

4、過濾、低溫干燥得純銅 B．電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液 C．用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應 D．從濾液 B 中可以提取綠礬(FeSO4?7H2O) 7、下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是(?? ) 選項 實驗操作 現象 結論或解釋 A 向鹽酸中滴加Na2SO3溶液 產生使品紅溶液褪色的氣體 非金屬性:Cl>S B 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩 未出現紅色固體 X中一定不含Cu2+ C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應的試管 FeCl3溶液清洗得較干凈 Fe

5、3++Ag Fe2++Ag+是可逆反應,且AgCl更難溶于水 D 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應,再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液 迅速產生無色氣體 形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率 A.A?????????? B.B?????????? C.C?????????? D.D 8、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是(?? ) A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4 B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3 C.隔絕空

6、氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5 D.燒渣分離"可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來 9、實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的CuO廢品制備膽礬晶體,經歷了如圖過程(已知Fe3+在pH=5時沉淀完全),下列說法錯誤的是(?? ) A.步驟②發(fā)生的主要反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.步驟②不能用氯水或硝酸等強氧化劑代替H2O2 C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH D.配制240mL1mol·L-1 CuSO4溶液,需稱量膽礬晶體60g 10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份

7、。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　　) A．原混合酸中物質的量為0.1mol B．OA段產生的氣體是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生H2 C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5mol?L－1 11、硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2?xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下： 回答下列問題： 1.步驟①的目的是去除廢鐵屑表面

8、的油污，方法是_________________。 2.步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。 3.步驟③中選用足量的，理由是_________________。分批加入，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 4.步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。 5.采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數

9、，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。 12、某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度(雜質為SiO2)。 實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。 請回答下列問題。 1.儀器A中的試劑是________,其作用為________。 2.為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體,則C、D中的試劑可選擇__________(多選)。 a.Na2S溶

10、液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品紅溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液 3.查閱資料: ①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。 ②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。 試樣 加入試劑及操作 實驗現象 得出結論 第一份 滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液 ________ 含FeO 第二份 滴入幾滴________溶液

11、 溶液變?yōu)檠t色 含Fe2O3 探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________________________________。 4.為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結果均用含相應字母的代數式表示)。 甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式______________________。 乙方案:從上述煅燒

12、產物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定劑不與雜質反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+) 13、某班同學用如下幾組實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑, 其目的是 。 (2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅

13、,說明Cl2可將Fe2+氧化。 FeCl2溶液與氣水反應的離子方程式為: 。 (3)乙組同學認為甲組同學的實驗不夠嚴謹。該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL混合溶液于 3支試管中進行如下實驗: ①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN

14、溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是 (填離子符號);實驗①和③證明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為 。 (5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成:產生氣泡的原因是 。 14、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗。 實驗Ⅰ:將Fe3+轉化為Fe2+ (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為__________________。 (2)探究白色沉淀產生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?? 實驗

15、方案 現象 結論 步驟1:取4mL_____moI/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1moI/L KSCN溶液 產生白色沉淀 CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀 步驟2:取______________________ 無明顯現象 查閱資料:ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似。 ⅱ.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2 則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_____________________。 實驗Ⅱ:將Fe2+轉化為Fe3+ 實驗方案 現象 向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL8moI/L硝酸 溶液變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,

16、溶液變?yōu)辄S色 查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)。 (3)用離子方程式解釋NO產生的原因:_____________________。 (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析。 反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應。反應Ⅱ:Fe2+與NO反應。 ① 依據實驗現象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______(填“快”或“慢”)。 ② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是__________________。 ③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因:__________________。 (5)丙認為若生成

17、的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現棕色,請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品,設計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,標明試劑,實現Fe2+Fe3+的轉化,同時避免出現此異?，F象。 實驗用品:U形管、燒杯、導線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L硝酸 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：A項,制備Fe(OH)3膠體,應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,錯誤;B項,鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原

18、性比亞鐵離子的還原性強,無法證明金屬性的強弱,錯誤;C項,在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應,產生難溶性的氫氧化鐵,為了抑制鐵離子的水解,應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應的濃度,正確;D項,因I2的氧化性較弱,故與鐵反應生成FeI2,錯誤。 2答案及解析： 答案：B 解析：A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項正確；B.操作a是過濾，故B項錯誤;C.冰水既可洗去雜質又降低溫度，減少固體的溶解，故C項正確；D.Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項正確。 3答案及解析： 答案：C 解析：A項,打開止水夾C,生成的氧氣進入B中,

19、可排出氧氣,一段時間后關閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2;B項,FeCl3易水解,配制溶液時為抑制水解,可先將氯化鐵品體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度;C項,FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,無沉淀;D項,與鐵反應可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化。 4答案及解析： 答案：D 解析：A.用圖中裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，由實驗裝置可知，X為稀鹽酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯誤；B.實驗開始時應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內的空氣排出，然后關閉a，故B錯誤；C

20、.利用氫氣的壓強將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵在錐形瓶中反應生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯誤；D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，裝置內空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間 存在，故D正確。 5答案及解析： 答案：D 解析：由于最終制備的是硫酸鹽,所以溶解所用的酸應該為硫酸,且要將溶液中的還原為,所以試劑X應該為Fe單質,A項正確;加硫酸后不能溶解,所以固體1中一定含有,而用NaOH溶液控制pH的目的是使轉化為沉淀,B項正確;極易被氧化,而受熱易分解,故從溶液2得到產品的過程中需要防氧化和防分解,C項正確;改變后的方案中,Fe主

21、要以形式存在,得到的不是,D項錯誤。 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：樣品中CuO、FeO和Fe2O3與足量硫酸反應得到溶液Ⅰ,溶液Ⅰ中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4;步驟②為H2O2將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;步驟③加入CuO調節(jié)pH除去Fe3+。步驟②中發(fā)生的主要反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,A項正確;步驟②中若用氯水或硝酸氧化Fe2+,一方面會引

22、入雜質離子，另一方面會產生大氣污染物，B項正確;CuCO3也能消耗H+從而調節(jié)溶液pH,且不引入新的雜質離子，C項正確；實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，應用250mL容量瓶，因此需稱量CuSO4·5H2O的質量為0.25L×1mol·L-1×250g·mol-1=62.5g，D項錯誤。 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：1.堿煮水洗； 2.加快反應；熱水??；C； 3.將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質；防止Fe3+水解； 4.加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌） 5.NH4Fe（SO4）2?12H2O。 解析：本題涉

23、及的考點有鐵及其化合物、氧化還原反應和工藝流程等：考查了學生將實際問題分解，通過運用相關知識分析和解決化學問題的能力，體現了科學態(tài)度與社會責任的學科核心素養(yǎng)，以及關注社會發(fā)展的價值觀念。 1.用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后，再用水洗滌鐵屑表面附著物。 2.加熱可以加快化學反應速率，進而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在80~95?℃，可采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應生成酸性氣體H2S，可用堿液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。 3.步驟③利用H2O2的強氧化性將Fe2+全部氧化為Fe3+。為防止Fe3+水解，需控制溶液的pH小于 0.5。 4.從溶液中得

24、到產品硫酸鐵銨晶體，先加熱濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌、干燥即可。 5.設硫酸鐵銨晶體的物質的量為1?mol，加熱到150?℃，失去1.5?mol（即27?g）水，質量減輕5.6%，則硫酸鐵銨晶體的相對分子質量為27/5.6%≈482，NH4Fe（SO4）2的相對分子質量為266，則剩余部分為水，(482-266)/18=12，故硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe（SO4）2?12H2O。 12答案及解析： 答案：1.堿石灰吸收通入空氣中的以CO2和水蒸氣c 2.acd 3.探究I:藍色沉淀KSCN(或硫氰化鉀）;探究II:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色

25、說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有 4.×100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;×100% 解析：1.儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣； 2.灼燒氧化黃銅礦產生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫的還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫的氧化性可以和硫化鈉溶液反應生成黃色固體S，最后要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，故答案為：acd; 3.探究I：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀；檢驗

26、鐵離子用KSCN; 探究II:檢驗Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有； 故答案為：藍色沉淀；KSCN(或硫氰化鉀）；取少量泡銅于試管中加入適最稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有； 4.由CuFeS2?2SO2?2BaSO4得 184 233×2 m ω m(CuFeS2) = 92ω/233. 則CuFeS2純度為×100%; C試管中雙氧水有強鋱化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應的離子方程式為：SO2

27、+ H2O2+2OH–=+2H2O;由CuFeS2~H2Y2–得：n(CuFeS2) =n（H2Y2-)=250/25×c×V×10-3,則純度為×100%;故答案為：×100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;×100%。 13答案及解析： 答案：(1)防止 Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響）(4)Fe2+,Fe3+ ,可逆反應(5)2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, Fe3+催化H2O2分解產生O2. 解析：(l) Fe2+具有很強 的還原性，易被空氣中的O2氧化為F

28、e3+，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2+被氧化。(4)KI溶液與FeCl3 溶液反應的離子方程式為2I- +2Fe3+=I2+2Fe2+。K3 [ Fe(CN)6 ]是檢驗Fe2+的試劑。實驗③溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3+，由此可說明該氧化還原反應為可逆反應。(5)酸化的FeCl2溶液與H2O2反應，Fe2+被氧化為 Fe3+，H2O2被還原為H2O,反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+對 H2O2 的分解起催化作用，當反應一段時間后，會發(fā)生反應:2H2O2 2H2O+O2↑，故溶液中產生氣泡。 14答案及解析

29、： 答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)0.1;4mL0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (3)3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O (4)①慢;②取少量反應后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應Ⅰ是不可逆反應; ③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導致溶液中Fe2+濃度降低,使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色 (5) 解析：(1)Fe3

30、+與Cu粉發(fā)生反應生成銅離子與亞鐵離子,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 (2)由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進行對照實驗,故實驗方案為步驟1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液。步驟2:取4mL0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液。由題給信息ⅰ和ⅱ可知,Cu2+與SCN-反應生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2,反應的離子方程式為2Cu2+

31、+4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。 (3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者反應生成鐵離子、NO與水,反應的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。 (4)①溶液先變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應速率快的反應現象最先表現,反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢; ②反應中硝酸過量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,具體的實驗方案是取少量反應后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應Ⅰ是不可逆反應; ③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導致溶液中Fe2+濃度降低,使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色。 (5)利用原電池原理,使NO與Fe2+處于不同的電極區(qū)域,實驗裝置圖為 。