高考化學(xué)《實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià))》專項(xiàng)復(fù)習(xí)卷
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實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、 選擇題(本題共20小題,每小題2分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目求的) 1.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可行的是( ) A.在水中加入氯化鐵晶體,加熱至沸騰,可得到氫氧化鐵膠體 B.氫氧化鐵膠體中的H+、Cl-可用過濾的方法除去 C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí),將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是用激光束照射 【答案】D 【解析】A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)制得膠體,會(huì)得到沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),膠體粒子也能通過濾紙,可通過滲析除去膠體中的雜質(zhì)離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),蒸發(fā)溶液到溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱,用余熱蒸干即可,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量NaOH溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】D 【解析】A項(xiàng)中AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在過量的NaOH溶液中生成NaAlO2,而不是Al(OH)3;B項(xiàng)乙酸與NaOH溶液反應(yīng),且乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),從而不能提純;C項(xiàng)檢驗(yàn)Fe2+,應(yīng)先加入KSCN溶液,不變色,再滴加氯水,呈紅色,說明Fe2+存在,D項(xiàng)濃度相同,催化劑不同,催化效果不同,可以比較。 3.測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是( ) A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2 C.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量 D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO 【答案】B 【解析】Cu(NO3)2受熱易分解,其分解反應(yīng)為:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。A項(xiàng),稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO,根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量,故A正確;B項(xiàng),因硝酸銅易分解,稱量樣品→加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量,根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,故C正確;D項(xiàng),稱量樣品→加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO,根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質(zhì)量,據(jù)此求解結(jié)晶水含量,故D正確;故選B。 4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷中正確的是( ) A.加入足量銅粉后,攪拌、可過濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體 C.某無色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推斷溶液中的一定含有SO42- D.未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定大量含CO32- 【答案】A 【解析】A項(xiàng),利用置換反應(yīng),故A正確;B項(xiàng),同時(shí)除去了CO2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),還可能是CO32-、Ag+,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),可能是HCO3-、SO32-、HSO3-,故D錯(cuò)誤;故選A。 5.為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是( ) A.為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱,相同條件下,測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 B.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒,在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。 C.為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小,可用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值 D.為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3,用甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定 【答案】C 【解析】A項(xiàng),測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值只能判斷HCl和H2S的酸性強(qiáng)弱,非金屬性是通過最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱判斷的,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),集氣瓶底應(yīng)鋪一層細(xì)沙,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液因弱酸酸性不同水解程度不同造成PH不同,故C正確;D項(xiàng),甲基橙變色的PH范圍是3.1~4.4,用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性,滴定時(shí)Na2CO3全部反應(yīng);①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O,2molNaOH反應(yīng)生成1molNa2CO3,滴定時(shí)消耗2molHCl,②NaOH+HCl=NaCl+H2O2molNaOH滴定時(shí)消耗2molHCl,所以從量的角度分析無變化;故D錯(cuò)誤;故答案選C 6.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實(shí)驗(yàn)操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是( ) A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結(jié)晶 C.操作③為過濾 D.試劑④為稀HNO3 【答案】B 【解析】根據(jù)題意,可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO,NH3H2O通過加熱除去,操作②為加熱;過量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,過濾除去沉淀,濾液中過量的OH-和CO用硝酸除去,則操作③為過濾,試劑④為稀HNO3。 7.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng) 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 B 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣 C 證明鹽類水解是吸熱反應(yīng) 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后紅色加深 D 證明難溶物存在沉淀溶解平衡 往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體,產(chǎn)生黃色沉淀 【答案】A 【解析】在酸性條件下,NO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,也會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+,所以不能證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)。 8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( ) A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì): 試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸: 混合液溶液分層得到上層液體 C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng): NaI溶液溶液變藍(lán)色 D.鑒定鹽A的成分是FeBr3: 【答案】B 【解析】Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4,A錯(cuò)誤;乙酸能與Na2CO3反應(yīng),上層是乙酸乙酯,B正確;在NaI溶液中加HNO3酸化,HNO3可氧化I-,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中若鹽A是FeBr2,也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤。 9.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) 【答案】C 【解析】A項(xiàng),生成的H2能將體系中的O2排出,能觀察到Fe(OH)2白色沉淀;B項(xiàng),脫脂棉燃燒能說明Na2O2與水反應(yīng)放熱;C項(xiàng),不能用排水法收集NO2氣體;D項(xiàng),NaOH固體溶于水放熱且提供OH-,抑制NH3H2O的電離,能用于制備少量NH3。 10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 【答案】D 【解析】A項(xiàng),過氧化氫溶液的百分含量不同,不能比較二氧化錳和氧化鐵的催化效果,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨氣能與氯化鈣反應(yīng),干燥氨氣要用堿石灰,錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)試管壓強(qiáng)減小,右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)液面上升,可證明發(fā)生吸氧腐蝕,正確。 11.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.100molL-1的Na2CO3溶液 稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解、冷卻后,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容 B 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體(CoCl26H2O)溶于水配成粉紅色溶液,然后用酒精燈加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 C 驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性 淀粉與稀硫酸溶液共熱,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】B 【解析】A項(xiàng),該項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)操作過程未洗滌,正確的做法是:稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解、冷卻后,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶,需洗滌2-3次,再進(jìn)行定容,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體(CoCl26H2O)溶于水配成粉紅色溶液,存在平衡:Co(H2O)62+[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[藍(lán)色] △H>0,則加熱溶液中顏色會(huì)變藍(lán),可實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下才能與醛基發(fā)生反應(yīng),因此探究淀粉水解產(chǎn)物有無還原性可先加過量的堿將稀硫酸中和后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)該只有濃度不同其它條件必須完全相同,該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同,并且實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象,所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。 12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟及現(xiàn)象均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 A 證明氯水有酸性 試樣溶液變紅色,且長(zhǎng)時(shí)間不變 B 檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣 試樣觀察溶液是否變藍(lán) C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) NaI溶液 溶液變藍(lán)色 D 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 試樣 較純凈乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A項(xiàng),氯水中的HClO具有漂白性,滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色;B項(xiàng),NO2氣體干擾檢驗(yàn);C項(xiàng),HNO3本身具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用H2SO4酸化。 13.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 C 檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性 將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中 D 鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后,用CCl4萃取 【答案】D 【解析】A項(xiàng),固體加熱,碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉,不能達(dá)到除雜目的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),直接蒸發(fā)AlCl3溶液,鋁離子發(fā)生水解,最終得到的是Al(OH)3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),醫(yī)用酒精中含有水,鈉與水反應(yīng),會(huì)干擾乙醇中氫的活潑性檢驗(yàn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaBr和KI溶液都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì),再用四氯化碳萃取,有機(jī)層顏色不同,正確。 14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與解釋或結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 某黃色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈藍(lán)色 溶液中含Br2 B 向稀硝酸與銅片反應(yīng)后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸 銅片完全溶解 稀硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后,溶液無變化,再通入少量Cl2 溶液變紅 Cl2將Fe2+氧化為Fe3+ D 向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體 產(chǎn)生氣泡速率加快 CuSO4為該反應(yīng)的催化劑 【答案】C 【解析】Fe3+在溶液中也呈黃色,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為I2,故不能確定該溶液中一定含有Br2,A錯(cuò)誤;加入稀硫酸后硝酸根具有強(qiáng)氧化性,可以繼續(xù)氧化單質(zhì)銅,稀硫酸與銅不反應(yīng),B錯(cuò)誤;氯氣具有氧化性,把亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,C正確;鋅置換出銅,構(gòu)成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,硫酸銅不是催化劑,D錯(cuò)誤。 15.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖 取1 mL 20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 B 比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱 將適量的稀鹽酸加入到裝有Na2CO3固體的錐形瓶中,并將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中 C 除去Fe2O3中的Al2O3 向固體混合物中加入足量NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥 D 制備Fe(OH)3膠體 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 【答案】C 【解析】蔗糖在酸性條件下水解,水解液需調(diào)至堿性后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可比較元素非金屬性強(qiáng)弱,HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合物中只有Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng),固體中加入足量NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可得到Fe2O3,C項(xiàng)正確;飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制備純凈的氯氣 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 C 檢驗(yàn)溶液X中含有CO 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 【答案】A 【解析】A項(xiàng),裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體,說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀,說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),即非金屬性S>C>Si,正確;B項(xiàng),MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,題圖中沒有加熱裝置,飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣,不純凈,錯(cuò)誤;C項(xiàng),裝置Ⅱ中加入鹽酸,出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體,不能說明X中含有CO,可能含有HCO、SO或HSO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯水具有強(qiáng)氧化性,能把SO氧化成SO,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,錯(cuò)誤。 17.下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì) 先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液,然后加入足量稀鹽酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 B 除去苯中混有的苯酚 加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀 C 除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì) 先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液 D 檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 【答案】C 【解析】A項(xiàng),稀硝酸能氧化亞硫酸鹽生成硫酸鹽,所以造成干擾,應(yīng)用用鹽酸酸化,錯(cuò)誤,不選A;B項(xiàng),溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚,過量的溴溶解在苯和苯酚中,不能將苯和三溴苯酚分開,錯(cuò)誤,不選B;C項(xiàng),硝酸鉀溶解度受溫度變化較大,氯化鈉溶解度受溫度變化小,可以蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法除去硝酸鉀,正確,選C;D項(xiàng),溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng),檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中,應(yīng)在水解后,冷卻加入酸到酸性,再加入硝酸銀溶液,錯(cuò)誤,不選D。 18.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是( ) A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K+無色 B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng) C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明MnO4-為紫紅色 D.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕 【答案】D 【解析】A項(xiàng),觀察氯化鉀溶液都沒有顏色,表明溶液中的顏色與K+無關(guān),證明高錳酸根離子顯紫紅色,故A正確;B項(xiàng),向氯化鉀溶液中加入過量鋅粉,振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng),此項(xiàng)是為鋅和高錳酸根離子反應(yīng)創(chuàng)造條件,證明溶液變色不是由鋅和鉀離子反應(yīng)造成的,故B正確;C項(xiàng),向高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉,振蕩,靜置后見紫紅色褪去,表明溶液的紫紅色是由MnO4-造成的,能證明溶液的顏色是高錳酸根的顏色;故C正確;D項(xiàng),將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少,沒有在溶液中進(jìn)行,不能證明溶液的顏色是哪種離子的顏色;故D錯(cuò)誤;故選D。 19.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成 C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體 D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠 【答案】D 【解析】A項(xiàng),濃硫酸溶于水放熱,正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱,反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)該用紅熱的銅絲,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu2+水解,加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸,故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠,D正確。故選D。 20.已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子:Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、HCO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn): 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.試樣中肯定存在NH、SO和NO,可能有HCO B.試樣中不一定存在Na+、Cl-、Mg2+ C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁 D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4 【答案】C 【解析】由試樣中加入過量Ba(OH)2溶液得到的沉淀再加入H+部分溶解可知:原溶液中一定含有SO(未溶解的沉淀),HCO和Mg2+兩種中最少有一種[溶解的沉淀是生成的BaCO3或Mg(OH)2],氣體1、2都能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明生成了NH3,所以原溶液中一定含有NH,濾液1中通入CO2得到溶液2,加入Al/OH-產(chǎn)生NH3,所以原溶液中一定含有NO,沉淀2中加入H+沉淀溶解并放出氣體,但無法確定CO2是由原溶液中HCO得到,還是通入的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaCO3得到。B項(xiàng),Na+、Cl-、Mg2+無法確定,正確;C項(xiàng),若有Mg2+,則加入過量的Ba(OH)2,生成Mg(OH)2沉淀,沉淀2中不可能含有MgCO3,錯(cuò)誤。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分) 二、必做題(本題共6小題,共60分) 21.(10分)化學(xué)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)產(chǎn)物,利用圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.向盛有0.1 mol?L-1FeCl3溶液的三頸瓶中,滴加一定量0.1 mol?L-1Na2S溶液,攪拌,能聞到臭雞蛋氣味,產(chǎn)生沉淀A。 Ⅱ.向盛有0.1 mol?L-1 Na2S溶液的三頸瓶中,滴加少量0.1mol?L-1 FeCl3溶液,攪拌,產(chǎn)生沉淀B。 已知:①FeS2為黑色固體,且不溶于水和鹽酸。②Ksp(Fe2S3)=110-88,Ksp(FeS2)=6.310-31,Ksp[Fe(OH)3]=110-38,Ksp(FeS)=410-19 回答下列問題: (1)NaOH溶液的作用是______。 小組同學(xué)猜測(cè),沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究: 實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分 取沉淀A于小燒杯中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (2)試劑X是____________。由此推斷A的成分是____________(填化學(xué)式)。 實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分 取沉淀B于小燒杯中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (3)向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現(xiàn)象,證明溶液中存在Fe2+.試劑Y是______,明顯現(xiàn)象是______________________________。由此推斷B的成分是______(填化學(xué)式)。 (4)請(qǐng)分析Ⅱ中實(shí)驗(yàn)未得到Fe(OH)3的原因是________________________。 【答案】(1)吸收H2S有毒氣體(1分) (2)二硫化碳(1分) FeS和S的混合物(1分) (3)K3[Fe(CN)6]溶液或NaOH溶液(2分) 生成藍(lán)色沉淀或生成白色沉淀,轉(zhuǎn)化為灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色(2分) Fe2S3 (1分) (4)由溶度積數(shù)據(jù)知,F(xiàn)e2S3的溶解度遠(yuǎn)小于Fe(OH)3,F(xiàn)e3+更容易生成Fe2S3沉淀(2分) 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了臭雞蛋氣味的H2S有毒氣體,為避免污染環(huán)境,用氫氧化鈉吸收;(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分離出淡黃色固體硫,硫的溶解度是:易溶于二硫化碳、微溶于酒精、不溶于水,固體加鹽酸后溶解聞到臭雞蛋氣味,說明是FeS;(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,亞鐵離子遇到NaOH溶液生成白色沉淀,轉(zhuǎn)化為灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色;FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe2S3也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS和S的混合物,根據(jù)加試劑X得溶液甲加熱無淡黃色固體,說明無硫單質(zhì),及后續(xù)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,故FeCl3溶液和Na2S溶液間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe2S3; (4)已知Fe(OH)3=10-39,F(xiàn)e2S3=10-88,可知Fe2S3的溶解度遠(yuǎn)小于Fe(OH)3,則Fe3+更容易生成Fe2S3沉淀。 22.(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? [提出問題]Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢? 猜想①:______________________________________________; 猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng); 猜想③:無還原性,不能被氧化劑氧化。 [實(shí)驗(yàn)探究]基于上述猜想②、③,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛? 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 猜想② 溶液pH=8 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Na2S2O3溶液呈堿性,能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。 [問題討論](1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由:___________________________________________________________。 (2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3能被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________。 【答案】[提出問題]猜想①:與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成(1分) [實(shí)驗(yàn)探究]取一小片pH試紙放到潔凈的表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點(diǎn)到pH試紙的中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(2分) 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(1分) S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+(2分) [問題討論](1)不正確(1分) 因氯水過量且其本身含有Cl-(1分) (2)取少量反應(yīng)后的溶液,向其中滴入BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分) 【解析】基于實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論很容易判斷實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)目的及驗(yàn)證哪部分猜想。要求注意問題討論中的細(xì)節(jié),即(1)中由猜想③的實(shí)驗(yàn)過程中滴加“少量”的Na2S2O3溶液可以得出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案不合理,原因是過量氯水能提供Cl-,與Ag+產(chǎn)生白色沉淀,干擾性質(zhì)驗(yàn)證,可變換試劑,用鋇鹽檢測(cè)氧化產(chǎn)物SO。 23.(10分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物,探究過程如下: (1)提出假設(shè) 假設(shè)1:黑色粉末是FeO。 假設(shè)2:黑色粉末是________(寫化學(xué)式)。 假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。 (2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。 實(shí)驗(yàn)操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量粉末加入足量稀硫酸 假設(shè)1成立 假設(shè)2成立 假設(shè)3成立 (3)查閱資料得知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表: 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 完全沉淀pH 13 14 3.7 若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析確定,該黑色物質(zhì)為CuO和FeO的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案: 試回答:試劑1是________(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是________(填名稱),將溶液的pH調(diào)節(jié)到______________(填范圍);操作1的名稱是______________。 【答案】(1)CuO(1分) (2) (4分) 實(shí)驗(yàn)操作步驟 現(xiàn)象 黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色 取少量粉末加足量稀硫酸,加幾滴KSCN溶液,再加幾滴氯水 黑色粉末溶解,溶液呈藍(lán)色 黑色粉末溶解,溶液先呈藍(lán)色,后呈紅色 (3)H2O2(1分) 氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅) (1分) 3.7~6.0(1分) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) 【解析】(1)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3,可以推斷假設(shè)2:黑色粉末是CuO。(3)根據(jù)Cu2+、Fe2+和Fe3+開始沉淀和完全沉淀的pH可知,pH在7.5~13之間,有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在,兩者不易分離,因此要將Fe2+氧化為Fe3+,試劑1為H2O2溶液,加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,選擇氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅),調(diào)節(jié)pH在3.7~6.0之間,F(xiàn)e3+完全沉淀,而Cu2+還未開始沉淀,即可分離出Fe3+,得到CuSO4溶液,操作1為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。 24.(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,來測(cè)定過氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng),條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 實(shí)驗(yàn)原理:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 通過測(cè)定生成的氧氣的體積,經(jīng)計(jì)算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)步驟: ①稱取過氧化鈉固體1.56 g; ②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中; ③向過氧化鈉中滴入水,用量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在110 mL處恰與水槽內(nèi)液面相平; ④作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0 mL液體; ⑤將燒瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶?jī)?nèi),并加水定容。 請(qǐng)回答下列問題: (1)有1 000 mL、500 mL、250 mL的量筒備用,則應(yīng)選用________mL的量筒。 (2)生成氣體體積是________mL,為保證讀取生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是__________________________________________(答兩點(diǎn))。 (3)據(jù)研究,與上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2,H2O2的生成會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。 (4)為校正實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該學(xué)生補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn):用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用0.010 0 mol/L 的KMnO4溶液測(cè)定,至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色,停止滴定,用去了24.00 mL KMnO4溶液。配平化學(xué)反應(yīng)方程式: KMnO4+H2O2+H2SO4===K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________式滴定管。 (5)通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算,該過氧化鈉的純度為______________________________。 (6)如何避免因?yàn)樯蒆2O2造成的誤差?____________________________。 【答案】(1)250(1分) (2)56.0(1分) 冷卻至室溫,平視讀數(shù)(1分) (3)偏低(1分) (4)2 5 3 1 2 5 8(2分) 酸(1分) (5)62.5%(2分) (6)在過氧化鈉與水反應(yīng)之前加少量的二氧化錳(1分) 【解析】1)1.56 g純凈的Na2O2理論上應(yīng)生成的體積為O222 400 mL/mol=224 mL,應(yīng)使所測(cè)量氣體體積盡可能接近儀器的最大量程。(2)由于反應(yīng)前燒瓶中無液體,反應(yīng)后有54.0 mL液體,則生成O2的體積為110 mL-54.0 mL=56.0 mL。(5)根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)可知生成H2O2的n(Na2O2)=24.000.0110-3(mol)=0.007 5(mol),m(Na2O2)=0.007 5 mol78 g/mol=0.585 g,生成O2的m′(Na2O2)=278=0.39(g),則w(Na2O2)=100%=62.5%。 25.(10分)某?;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境; ②_____________________________________________________。 (2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。 (3)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: Ⅰ.只含有Fe3+;Ⅱ.只含有Fe2+;Ⅲ.既有Fe3+又有Fe2+。 為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格: A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的________(填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。 驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的________(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變________色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的________中(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變?yōu)開_______色,則試樣中含有Fe2+。 【答案】(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(1分) (2)品紅溶液褪色(1分) (3)C(1分) G(1分) C(或F) (1分) 紅(或藍(lán)) (1分) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(或2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2) (2分) D(1分) 淺紅(1分) 【解析】(1)比較兩個(gè)裝置的不同點(diǎn),發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計(jì)不同,可抽動(dòng)的鐵絲可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢(shì)。(3)檢驗(yàn)溶液中僅含F(xiàn)e2+需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3+(用KSCN溶液),再利用氧化劑(不要有很深的顏色,以免影響紅色的觀察)把Fe2+氧化成Fe3+,觀察有無紅色現(xiàn)象出現(xiàn);檢驗(yàn)溶液中既有Fe2+又有Fe3+,首先可用KSCN溶液或淀粉KI溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在,因?yàn)镕e3+的存在必然會(huì)影響Fe2+的檢驗(yàn),故只能選擇KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng),觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。 26.(10分)已知鐵離子、氯氣、溴均為常見的氧化劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究其氧化性強(qiáng)弱: (1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出:__________________________。 (2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后_________________ D裝置中:溶液變血紅色;E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。一段時(shí)間后_______________ Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2 >Br2 >Fe3+ (3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。 D裝置中:血紅色慢慢褪去。 E裝置中:CCl4層顏色逐漸加深,直至變成紅色。 為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下: ⅰ.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。 ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 >(SCN)2。 ①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液血紅色褪去的原因:_________________________________________________。 現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加__________溶液,若溶液顏色________________。則上述解釋是合理的。 小組同學(xué)另查得資料如下: ⅲ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5 ℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:_____________________________。 【答案】(1)①M(fèi)nO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O(1分) ②缺少尾氣處理裝置(1分) (2)關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈(1分) CCl4層由無色變?yōu)槌壬?1分) (3)①過量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移動(dòng),溶液褪色(2分) KSCN(1分) 變血紅色(或 FeCl3 不變血紅色) (1分) ②BrCl+H2O===HBrO+H++Cl-(1分) Ag++Cl-===AgCl↓(1分) 【解析】(1)①濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O。②由于氯氣有毒,直接排放到空氣中會(huì)污染大氣,要用堿液吸收尾氣,實(shí)驗(yàn)裝置缺少尾氣處理裝置。(2)打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱;亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng),氯氣首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,所以D裝置中溶液變血紅色,E裝置中首先水層溶液變黃,然后CCl4層由無色變?yōu)槌壬?3)①過量氯氣和SCN-反應(yīng):2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液褪色。為檢驗(yàn)其褪色原因,檢驗(yàn)方法為取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則上述推測(cè)合理;或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不變血紅色,則上述推測(cè)合理。②過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴,氯化溴不穩(wěn)定,易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸:BrCl+H2O===HBrO+H++Cl-,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀:Ag++Cl-===AgCl↓,次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水,所以僅生成白色沉淀氯化銀。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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