人教版化學(xué)必修1:第三章 第二節(jié) 第2課時(shí) 鋁的重要化合物 課時(shí)活頁訓(xùn)練
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111 1.下列關(guān)于氧化物的敘述中,正確的是( ) A.酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物 D.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) 解析:選A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng),但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物,像CO既不與酸反應(yīng),也不與堿反應(yīng)。 2.下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是( ) A.氫氧化鋁 B.苛性鈉 C.氧化鈣 D.硫酸鋇 解析:選A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱,能夠灼傷胃壁,不適宜作治療胃酸過多的藥劑,硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng),也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。 3.向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是( ) A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3 解析:選C。Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(白色),Mg(OH)2不溶于過量的氫氧化鈉溶液;NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生;Al3++3OH-===Al(OH)3↓(白色),Al(OH)3能溶于過量的氫氧化鈉溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(紅褐色),F(xiàn)e(OH)3不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。 4.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Ba2++SO42-===BaSO4↓ B.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C.Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 解析:選D。1 mol KAl(SO4)2電離出1 mol K+、1 mol Al3+和2 mol SO42-,若使SO42-全部沉淀,則需2 mol Ba(OH)2,即4 mol OH-和2 mol Ba2+,2SO42-+2Ba2+===2BaSO4↓,此時(shí),1 mol Al3+恰好與4 mol OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-,Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,兩式合并即得D選項(xiàng)。 5.將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( ) A.BaCl2、NaOH、NaHCO3 B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C.AlCl3、NH3H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 解析:選B。A項(xiàng),NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng):HCO3-+OH-===CO32-+H2O,生成的CO32-與Ba2+恰好完全反應(yīng)生成沉淀:Ba2++CO32-===BaCO3↓;B項(xiàng),Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng):CO32-+2H+===CO2↑+H2O,無沉淀生成;C項(xiàng),NH3H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,且AlCl3有剩余;D項(xiàng),一定有BaSO4沉淀生成。 6.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 解析:選C。因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中,且是沉淀逐漸增多至最大量,再逐漸減少至消失,所以B、D都不正確,不符合圖形;寫出化學(xué)方程式,根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3,而A中在最大沉淀量前后比為3∶1,所以只有C符合題意。 7.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( ) A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.7∶2 解析:選B。本題應(yīng)對(duì)兩種情況進(jìn)行討論: ①若AlCl3過量,NaOH量不足,溶液中鋁元素應(yīng)為Al3+。 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依題意,溶液中剩余1 mol Al3+, c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3。 ②若NaOH量稍多,AlCl3完全反應(yīng),生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中鋁元素的存在形式為AlO2-,不妨假設(shè)有2 mol Al3+反應(yīng),依題意有關(guān)系式: AlCl3~3NaOH~Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3~4NaOH~NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol 則c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH) =(1+1)mol∶(3+4)mol=2∶7。 8.有Mg、Al混合粉末10.2 g,將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值,則需加入2 mol/L NaOH溶液的體積為( ) A.1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1500 mL 解析:選A。由化學(xué)反應(yīng)方程式: Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 可知,當(dāng)鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在時(shí),此時(shí)沉淀達(dá)到最大值,且溶液中僅有的溶質(zhì)是NaCl,由n(Na+)=n(Cl-)得: n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)。 0.5 L4 mol/L=2 mol/LV[NaOH(aq)], V[NaOH(aq)]=1 L,即1000 mL。 9.(2008年高考北京卷)下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4?、蹸a(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 解析:選A。①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同,另一種是Na2SO4,可以鑒別;②中H2SO4和NaHCO3生成氣體,和Ba(OH)2生成白色沉淀,可以鑒別;③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同,不能鑒別;④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同,不能鑒別。 10.硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100 mL中,硫酸根物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L,加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止,消耗NaOH溶液的體積為100 mL,過濾,在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.025 mol/L B.0.050 mol/L C.0.10 mol/L D.0.25 mol/L 解析:選A。溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2,Na+共0.025 mol,SO42-共0.01 mol,所以根據(jù)電荷守恒,n(AlO2-)=0.005 mol c(AlO2-)==0.025 mol/L。 11.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證明礬中含有K+、Al3+和SO42-,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 解析:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要考慮到K+、Al3+、SO42-的性質(zhì)。K+可以通過焰色反應(yīng)來證明,然后再用稀鹽酸酸化過的BaCl2溶液來檢驗(yàn)SO42-,最后Al3+的檢驗(yàn)可以通過滴加NaOH溶液直至過量來驗(yàn)證。 答案: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少許明礬在試管或燒杯中溶于水制成溶液 ②取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色,再蘸取少量溶液,置于火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰呈紫色 證明含有K+ ③另取一支試管取少量①中所制溶液,向其中滴幾滴稀鹽酸溶液,然后滴幾滴BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀 證明含有SO42- ④再另取一支試管取少量①中所制溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量 先生成白色沉淀,繼續(xù)滴加白色沉淀逐漸溶解 證明含有Al3+ 12.(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時(shí),Al(OH)3沉淀量最多;________時(shí),Al(OH)3全部溶解;________或________時(shí)Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。 (2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí),AlO2-的物質(zhì)的量與H+物質(zhì)的量之比為__________時(shí),Al(OH)3沉淀量最多;________時(shí),Al(OH)3全部溶解;__________或________時(shí),生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。 解析:由反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;AlO2-+4H+===Al3++2H2O。即可得到相應(yīng)的答案。 答案:(1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7 (2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5 13.閱讀下面的圖示,回答問題: (1)圖中所說的“堿”指的是________。 (2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理_______________。 (3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸,而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是___________________________ ________________________________________________________________________________________________________, 相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:純堿溶液呈堿性,但純堿卻不屬于堿類,而屬于鹽類物質(zhì),中和胃酸時(shí),會(huì)生成大量CO2,可能會(huì)造成患胃潰瘍病人胃穿孔,應(yīng)改用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]。 答案:(1)Na2CO3 (2)2H++CO32-===H2O+CO2↑ (3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CO2,可能會(huì)造成胃穿孔,胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 14.A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖: 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 A________________,B________________, 乙________________,丁________________。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ ________________________________________________________________________。 ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 解析:常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,可能是Al2O3,則丙是H2O,B即是O2。根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。 答案:(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (3)0.1 mol 0.3 mol 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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