人教版化學(xué)必修1：第三章 第二節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

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111 1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 解析：選C。A項，鋁在常溫下可形成氧化膜，故能與O2反應(yīng)；B項，鋁可與Cl2反應(yīng)生成AlCl3；D項，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 2．(2010年南京高一檢測)實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水 解析：選D。強(qiáng)堿會使生成的Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以選用弱堿氨水。 3．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是(　　) A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A點的沉淀是Al(OH)3 D．B點的沉淀是Mg(OH)2 解析：選AD。A點產(chǎn)生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 4．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是(　　) A．Al2O3加到熱水中 B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸 C．將Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液 解析：選D。Al2O3不溶于水，A項錯誤；NaAlO2中加入過量鹽酸會得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B錯誤；Na投入到NaAlO2溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有Na與H2O的反應(yīng)，不會生成Al(OH)3，C項錯誤；只有D正確，當(dāng)加入幾滴NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 5．(2010年中山高一檢測)下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是(　　) A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸 解析：選D。D項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強(qiáng)堿，不溶于氨水。 6.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL－1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，求： (1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？ (2)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。 解析：(1)Mg　～　Mg(OH)2，Al　～　Al(OH)3 24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 　78 g/mol m(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g－11.6 g ＝7.8 g 則m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g。 (2)當(dāng)V(NaOH)＝160 mL時，此時Mg2＋、Al3＋全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在，H＋和OH－反應(yīng)生成H2O，溶液中僅存在Cl－和Na＋，根據(jù)電荷守恒n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.16 L5 molL－1＝0.8 mol，則n(HCl)＝0.8 mol，c(HCl)＝＝8 molL－1。 答案：(1)m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g (2)8 molL－1 111