人教版化學(xué)必修1：第三章 第二節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 課時活頁訓(xùn)練(1)

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111 離子反應(yīng)方程式 編號06 班級________組別 姓名 _ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練書寫離子方程式。 2、靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行離子方程式的正誤判斷 。 【使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，學(xué)生自糾10分鐘 ，對重要離子方程式進(jìn)行檢查10分鐘，結(jié)合問題師生探究20分鐘，最后用5分鐘搞好落實。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、離子方程式的書寫（是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式） 1、一般反應(yīng) ⑴ 將鋁投入氫氧化鈉溶液中 ⑵ 氯氣通入水中 ⑶ 實驗室制二氧化碳 ⑷ 醋酸與氨水反應(yīng) ⑸ 稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合 【小結(jié)】在離子方程式書寫中能寫成離子形式的物質(zhì)有__________ _ 其它物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式如：單質(zhì)、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物。 2、銨鹽與堿的反應(yīng) (1) 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 (2) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合 (3) 實驗室制氨氣 【小結(jié)】 ⑴ 不在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫成離子方程式，例如: 實驗室制氨氣,二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng) ⑵ 銨鹽和堿反應(yīng)時在濃溶液中或加熱條件下產(chǎn)物是___ _ 在稀溶液中且不加熱的條件下產(chǎn)物為_____ _。 3、固體與濃酸的反應(yīng) (1) 實驗室制氯氣 (2) 銅和濃硫酸共熱 (3) 銅和濃硝酸共熱 【小結(jié)】 固體與 _______反應(yīng)不能寫離子方程式, 與 ______ _反應(yīng)能寫離子方程式. 4、鹽的水解 (1) 氯化銨溶于水 (2) 明礬凈水 (3) 泡沫滅火器原理 (4) 氫氧化鐵膠體制備 (5) 硫化鈉溶液呈堿性 【小結(jié)】 ⑴ 一種離子水解不徹底，方程式要寫可逆號且不能加沉淀符號和氣體符號。多元弱酸的陰離子，分步水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿的陽離子，分步水解一步寫。 ⑵ 兩種離子相互促進(jìn)水解時反應(yīng)進(jìn)行徹底 ，方程式要寫等號且加沉淀符號和氣體符號。 5、與量有關(guān)的離子方程式 (1) FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng) FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng) (2) 向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入足量CO2 (3) 將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中 將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 (4) 向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 向硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 (5) 碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合 【小結(jié)】與量有關(guān)的離子方程式的書寫要將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量 先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。 練習(xí)：向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液呈中性，寫出反應(yīng)的離子方程_______________ _向上述溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式 ________ ____ 。 【合作探究】書寫離子方程式 1、過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___________________________________________ 2、 Ca (HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________ 3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 ______________________________________ 4、二氧化硫氣體通入FeCl3溶液 ______________ 【能力提升】 1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H+ B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O C．實驗室用濃鹽酸與M nO2反應(yīng)制氯氣：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑ D．用FeCl3溶液腐蝕電路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+ 2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體： 2CO32ˉ+SO2 + H2O === 2HCO3ˉ + SO32- B．金屬鋁溶于鹽酸中 Al + 2H+ === Al3+ + H2↑ C．硫化鈉溶于水 S2- + H2O === H2 S↑ + 2OH－ D．碳酸鎂溶于硝酸中 CO32ˉ + 2H+ === H2O + CO2 ↑ 3、下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用 同一離子方程式表示的是（ ） A B C D X 稀鹽酸 四羥基合鋁酸鈉溶液 硫化鈉溶液 二氧化碳 Y 碳酸鈉溶液 硫酸溶液 氯化鐵溶液 苯酚鈉溶液 4、將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是（ ） A B C D 5、下列離子反應(yīng)的方程式正確的是（） A、鋁片跟NaOH溶液反應(yīng) AI+4OH-＝AI(OH)4-+H2↑ B、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng) SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓ C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng) Ca CO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑ D、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu + NO3-+ 4H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ 2 H2O 6、下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ） A. Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4 C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4 D. NaHCO3（過量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（過量） 【當(dāng)堂檢測】 1、下列離子方程式正確的是（ ） A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 銅溶于濃硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ 2、 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO C. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3++3 HCO3 ˉ==3CO2↑+Al(OH)3↓ D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ 離子反應(yīng)方程式的書寫 是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式 1、一般反應(yīng) ⑴ 實驗室制氫氣、二氧化碳 、 ⑵ 氯氣通入水中 、鈉投入水 ⑶ 鹽酸與氨水反應(yīng) 醋酸與氨水反應(yīng) ⑷ 稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合 【小結(jié)】1、物質(zhì)書寫形式： 寫成離子形式的物質(zhì)有： 寫成化學(xué)式： 2、銨鹽與堿的反應(yīng) (1) 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 (2) 氯化銨溶液與稀氫氧化鈉溶液混合 (3) 實驗室制氨氣 3、固體與濃酸的反應(yīng) (1) 實驗室制氯氣 (2) 銅和濃硫酸共熱 (3) 銅和濃硝酸共熱 【小結(jié)】2、不能寫成離子方程式的有： ⑴ ⑵ 3、注意濃度、溫度對產(chǎn)物形式的影響 ⑴ ⑵ ★ 4、與量有關(guān)的離子方程式 (1) 將少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 將少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中 (2) 向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入足量CO2 (3) 碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液混合 碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液混合 (4) FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng) FeBr2溶液中通入足量Cl2反應(yīng) 【小結(jié)】4、與量有關(guān)的離子方程式的書寫要領(lǐng)： 將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定為“1mol”，再確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 此時少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子個數(shù)之比要符合化學(xué)式組成。 鞏固練習(xí)1：下列各組兩種物質(zhì)在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ） A. Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4 C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4 D. NaHCO3（過量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（過量） 鞏固練習(xí)2：向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________ 向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________ 鞏固練習(xí)3：某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32-、Cu2+、SO42－、Cl-中的若干種離子組成。 取適量該溶液進(jìn)行如下實驗： ① 向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液； ② 在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ③ 在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ④ 在③所得濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)上述實驗回答下列問題： ⑴ 原溶液中一定不存在的離子是___________________________ ⑵ 原溶液中一定存在的離子是_____________________________ (3) 寫出實驗①中發(fā)生的有關(guān)離子方程式____________________________________ 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號6 【基礎(chǔ)知識】 一、離子方程式的書寫 1、（1）2Al+2OHˉ+6 H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑ （2）Cl2+H2O H++Clˉ+ HClO （3）CaCO3+2 H+＝Ca2++H2O +CO2↑ （4）CH3COOH+NH3H2O＝CH3COOˉ+ NH4++ H2O （5）2H++ SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+ 2H2O 總結(jié)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽（包括鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽、除BaSO4和PbSO4外的硫酸鹽、 除AgCl外的氯化物） 2、（1）NH4++OHˉ NH3↑+ H2O （2）NH4++OHˉ＝NH3H2O （3）Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 總結(jié)：NH3 NH3H2O 3、（1）M nO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑ （2）Cu + 2H2SO4（濃） Cu SO4+ SO2↑+ 2 H2O （3）Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2↑+ 2 H2O 總結(jié)：濃H2SO4 濃 HNO3、 濃HCl 4、（1）NH4++ H2O NH3H2O+H+ （2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ （3）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓ （4）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3 H+ （5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH- 5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ 2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2 （2）Ca2++2OH- + CO2＝Ca CO3↓+ H2O CO2+OH-＝HCO3- （3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ （4）H++OH-＝ H2O NH4++ H++2OH-＝NH3H2O+ H2O （5）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O 練習(xí)1、2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 【合作探究】 （1）SO2+OH-＝HSO3- （2）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O （3）Mg2++2 HCO3-+4OH-＝2CO32ˉ↓+ Mg（OH）2↓+2H2O （4）SO2+2Fe3++2 H2O= SO42ˉ+ 4 H+ +2Fe2+ 【能力提升】1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、 D 【當(dāng)堂檢測】 1、D 2、C 111