初中化學(xué)人教版九年級下學(xué)期 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（II ）卷.doc

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初中化學(xué)人教版九年級下學(xué)期 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分）下列選項與圖像不相符的是（ ） A . 甲：向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉 B . 乙：一定溫度下，向飽和氯化鈣溶液中加入氯化鈣固體 C . 丙：一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 D . 丁：加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 2. （2分）在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除外鐵、銅還需要的一種試劑是（ ） A . AgNO3溶液 B . MgCl2溶液 C . Al2(SO4 )3溶液 D . CuSO4溶液 3. （2分）如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了變化 B . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C . 丙的大量排放是造成酸雨的主要原因 D . 生成丙和丁的質(zhì)量比為1：2 4. （2分）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理正確的是（ ） A . 堿溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液都是堿溶液 B . 有機化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機化合物 C . Mg、Al等氫前金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2 ， 則Na也能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2 D . 中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 5. （2分）現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（ ） A . 49.6g B . 34.8g C . 32.7g D . 18.5g 6. （2分）在下列單質(zhì)中，金屬活動性最強的是（ ） A . 鐵 B . 鈉 C . 銀 D . 銅 7. （2分）用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質(zhì)量符合實際的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 鹽酸中加水 B . 向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入氧化鈣 C . 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液來制取O2 D . 將過量的、等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中 9. （2分）下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作的是（ ） A . 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 B . 在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體 C . 用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 D . 等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 10. （2分）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法，下列推理正確的是（ ） A . 堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性 B . 鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 C . 酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸 D . 溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 11. （2分）如圖是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應(yīng)的金屬應(yīng)該是（ ） A . Al Cu B . Al Fe C . Mg Fe D . Fe Cu 12. （2分）正確合理的實驗設(shè)計，可以快速準確的達到實驗?zāi)康?。下列實驗方案或?qū)嶒灢襟E錯誤的是（ ） A . 用銅、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序 B . 用燃著的木條區(qū)別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體 C . 配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟是：計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼標簽 D . 分離氯化鈉和碳酸鈣的混合物，主要實驗步驟是溶解、過濾、洗滌 13. （2分）向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是（ ） A . 一定有氣體生成 B . 溶液中有氯化銅 C . 濾出的固體可能是純凈物 D . 溶液質(zhì)量一定減小 二、 填空題 (共3題；共11分) 14. （3分）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的金屬離子有________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（寫一個即可） 15. （4分）被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，支撐它的角鋼塔架中含有錳（Mn）。 （1）錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中錳元素顯+2價。則錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2）某同學(xué)為探究Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗。 Ⅰ. ③中觀察到了明顯的現(xiàn)象，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 Ⅱ.通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為________。 Ⅲ.實驗①~④中，不需要做的實驗是________（填序號）。 16. （4分）為驗證銅、鋁、銀的金屬活動性順序，進行如下實驗： ①鋁絲放入硝酸銅溶液 ②銅絲放入硝酸銀溶液 ③銅絲放入硝酸鋁溶液 回答下列問題： （1）實驗①中鋁絲一定要打磨的原因是________； （2）實驗①能確定鋁和銅活動性強弱的明顯現(xiàn)象是________； （3）寫出實驗②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （4）要驗證銅、鋁、銀三種金屬活動性順序，實驗方案有很多。為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念， 按照利用的物質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、產(chǎn)生的廢液都盡量少的原則，請你設(shè)計一個完成該驗證目的的實驗方案________。(寫出所用物質(zhì)和操作方法) 三、 實驗探究題 (共1題；共4分) 17. （4分）為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性質(zhì)序，小青和小紅兩位同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。 【實驗方案】 （1）小青同學(xué)向盛有等質(zhì)量的鋁、鐵、銅的3支試管中分別注入體積和濃度都相同的稀硫酸，小青根據(jù)銅中無明顯變化、________的現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu。 （2）紅同學(xué)只用支試管，只取一次稀硫酸也能證明Al＞Fe＞Cu，她在稀硫酸中插入金屬的順序是Fe、________。 （3）實驗時，將鋁絲插入前應(yīng)用砂紙打磨，目的是________。 （4）小剛同學(xué)另外選擇三種藥品也證明了鋁、鐵和銅的活動性順序，他選擇的藥品是________。 （5）鐵絲插入稀硫酸中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 四、 綜合題 (共2題；共6分) 18. （3分）2019年3月16日，由于連續(xù)兩次發(fā)生嚴重的空難事故，波音737MAX系列飛機全球停飛，事故原因還需進一步調(diào)查。 （1）飛機材料往往使用大量的鋁合金而不使用純鋁，其原因是合金的硬度________(填大于或小于)純金屬的硬度。 （2）鐵是飛機中常用的材料。在日常生活中，鐵容易與________(填化學(xué)式)生銹，可以用適量稀硫酸即可除去鐵銹，其原理是________。(用化學(xué)方程式表示) （3）金屬銅在飛機材料中也有應(yīng)用。同時銅也容易形成銅銹Cu2(OH)2CO3 ， 在加熱的條件下，銅銹分解產(chǎn)生三種常見的氧化物且所有元素化合價不發(fā)生變化。根據(jù)描述，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （4）現(xiàn)有三種金屬鐵、鋁、銅，欲要驗證其金屬活動性強弱，下列方法不可行的是_____(填序號)。 A . Fe、Al、CuSO4溶液 B . Fe、Al、Cu、H2SO4溶液 C . Al、Cu、FeSO4溶液 D . Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 19. （3分）某化學(xué)小組的同學(xué)利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進行如下探究實驗． （1）寫出鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2）向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則A中一定含有的固體有哪些________？若無氣泡產(chǎn)，則溶液B中一定含有的溶質(zhì)有哪些________？ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 14-1、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 實驗探究題 (共1題；共4分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 四、 綜合題 (共2題；共6分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、