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1、【備戰(zhàn)2013】中考化學(xué)復(fù)習(xí)1
要點(diǎn)歸納:
一、原子的結(jié)構(gòu)
1、原子的構(gòu)成
原子是 的最小粒子,但它們不是簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體,而是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的,原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有 。原子不顯電性的原因是 。
2、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量
粒子種類(lèi)
電性
質(zhì)量
質(zhì)子
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
1.67×10-27kg
中子
2、
不帶電
1.67×10-27kg
核外電子
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
3、在原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)量關(guān)系為:核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
二、相對(duì)原子質(zhì)量
該種元素一個(gè)原子的質(zhì)量
1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12
2、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
注:(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量的大?。?
(3)相對(duì)原子原子量是一個(gè)比值,它的國(guó)際單位制(SI)單位為1(一般不寫(xiě)出)。
三、元素
3、
1、元素與原子的關(guān)系
元素
原子
定義
元素是具有相同 (即 ?。┑耐活?lèi) 的總稱(chēng)。
原子是 。
區(qū)別
(1)元素一般用于描述物質(zhì)的 組成
(2)元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng),只表示
,不論
(3)元素可以組成單質(zhì)和化合物
(1)原子一般用于說(shuō)明物質(zhì)的 構(gòu)成
(2)原子是指微現(xiàn)粒子,即講 ,又論
(3)原子可以構(gòu)成分子,又可以直接構(gòu)成物質(zhì)
聯(lián)系
元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上,即具有相同 ?。础 。┑耐活?lèi)原子的總稱(chēng)。
原子的 ( ?。Q定著元素的種類(lèi),最
4、外層的電子層結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)
2、地殼中含量前四位:氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe);
空氣中含量最多的元素:氮(N);空氣中含量最多的物質(zhì)是:氮?dú)?N2)
海洋中含量最多的元素:氧(O)
人體中含量最多的元素:氧(O) 人體中含量最多的金屬元素:鈣(Ca)
3、元素符號(hào):
(1)元素符號(hào)是元素的 名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母,書(shū)寫(xiě)原則是第一個(gè)字母大寫(xiě),第二個(gè)字母小寫(xiě)。
(2)元素符號(hào)表示的意義:宏觀方面:表示一種元素;微觀方面:表示該元素的一個(gè)原子
(3)需要識(shí)記的元素符號(hào):
教材第一冊(cè)第75面表中列舉的常見(jiàn)元素的元素符號(hào)。
按順序?qū)懗龊穗姾蓴?shù)從1
5、—18的元素的元素符號(hào): 。
按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒?dòng)順序表中各元素的元素符號(hào): 。
注意:如果元素符號(hào)前填上系數(shù),就只表示該原子的個(gè)數(shù),只具有 意義,如2N只表示 。
4、元素周期表
元素周期表共有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,每一個(gè)縱行叫一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族),共7個(gè)周期,16 個(gè)族。位于同一周期的元素,其核
6、外電子層數(shù)相同,位于同一族的元素,其最外層的電子數(shù)相同。
四、核外電子排布的初步知識(shí)
1、在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量各不相同,它的核外是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)
3、按順序默寫(xiě)1~18號(hào)元素符號(hào) ;
研究1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
(1)同一橫排元素電子層數(shù)相同,且從左到右核電荷數(shù)依次增加;
(2)同一縱行的元素最外層電子數(shù)相同,且從上到下電子層數(shù)依次增加;
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的最外電子數(shù)關(guān)
7、系密切,如下表所示:
元素的分類(lèi)
最外層電子數(shù)
原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性
得失電子難易
稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。
五、離子(帶電的原子或者原子團(tuán)叫離子)
1、原子、離子的比較
原子
離子
陽(yáng)離子
陰離子
結(jié) 構(gòu)
核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
電 性
不帶電
帶正電
帶負(fù)電
表示法
用元素符號(hào)表示如:
用離子符號(hào)表示如:
用離子符號(hào)表示如:
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
陽(yáng)離子
8、 原子 陰離子
2、離子化合物與共價(jià)化合物的比較
離子化合物
共價(jià)化合物
概 念
以陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物
以共用電子對(duì)形成分子的化合物
形成原因
原子得失電子的結(jié)果
原子共用電子對(duì)的結(jié)果
形成規(guī)律
活潑 元素原子與活潑 元素原子相互作用形成離子化合物
非金屬元素原子之間相互作用一般形成共價(jià)化合物
粒子構(gòu)成
陰、陽(yáng)離子
分子
其 它
離子化合物不一定都含金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物。
以共用電子對(duì)形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,如:H2、O2為共價(jià)單質(zhì)
9、3、離子符號(hào):要注意與化合價(jià)標(biāo)法的區(qū)別?;蟽r(jià)與離子符號(hào)的表示方法的比較
化合價(jià)
離子符號(hào)
表示方法
用+2,+1,-1,-2……標(biāo)在元素符號(hào)的正上方
用2+,+,-,2-……標(biāo)在元素符號(hào)的右上角(“1”省略不寫(xiě))
舉例
+3 +2 +1 -1 -2 -2
Al、Mg、H、OH、SO4、S
Al3+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、S2-
六、化學(xué)式(用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式)
1、化學(xué)式的含義
化學(xué)式的含義
以CO2為例說(shuō)明
宏觀
①表示一種物質(zhì)
②表示組成該物質(zhì)的元素種類(lèi)
①表示二氧化碳這種物質(zhì)
②表示二氧化碳是由
10、碳元素和氧元素組成
微觀
①表示物質(zhì)的一個(gè)分子
②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的原子種類(lèi)和數(shù)目
表示一個(gè)二氧化碳分子
表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
七、元素的化合價(jià)
1、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系:
(1)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi);
(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量;
(3)原子的最外層電子數(shù)決定元素的類(lèi)別;
(4)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);
(5)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
2、化合價(jià)的規(guī)律
(1)在化合物里金屬元素通常顯 價(jià);非金屬元素與氫或金屬元素化合是顯 價(jià),與氧化合時(shí)顯
11、 價(jià)。
(2)單質(zhì)中元素化合價(jià)為 。
(3)許多元素具有可變化合價(jià),是因?yàn)樵S多元素的原子在不同的條件下,得失電子(或形成共用電子對(duì))的數(shù)目 。
(4)在化合物里氧通常顯 價(jià),氫通常顯 價(jià)。
(5)原子團(tuán)也顯示一定的化合價(jià)。
(6)在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
原子團(tuán)
離子符號(hào)
化合價(jià)
原子團(tuán)
離子符號(hào)
化合價(jià)
原子團(tuán)
離子符號(hào)
化合價(jià)
碳酸根
氫氧根
氯酸根
磷酸根
銨根
錳酸根
硫酸根
硝酸根
高錳酸根
亞硫酸根
12、
(7)根據(jù)化合價(jià)(離子符號(hào))寫(xiě)化學(xué)式
H+
NH4+
Na+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
Ca2+
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
PO43-
(8)常見(jiàn)元素的化合價(jià):鉀鈉氫銀+1價(jià),鈣鎂鋇鋅+2價(jià),銅有+1和+2,鐵有+2和+3,氟-1氧-2鋁是+3硅+4;
(9)常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià):氫氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、高錳酸根(MnO4-)、氯酸根(C
13、lO3-)價(jià)數(shù)負(fù)1記在心,硫酸根(SO42-)、碳酸根(CO32-)價(jià)數(shù)負(fù)2 ()不用問(wèn),銨根(NH4+)顯出正1 價(jià),負(fù)3 價(jià)是磷酸根(PO43-)。
小結(jié):
1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種: 、 、 。
分子構(gòu)成的物質(zhì):共價(jià)化合物(如:水、酒精、二氧化碳等);大部分非金屬單質(zhì)(如:氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫等?
原子構(gòu)成的物質(zhì):金剛石、石墨、單晶硅;稀有氣體;金屬單質(zhì)
離子構(gòu)成的物質(zhì):離子化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)
2、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系:
(1)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi);
(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量;
(3)原子的最外層電子數(shù)決定元素的類(lèi)別;
(4)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);
(5)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
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