高考化學(xué)《重要無(wú)機(jī)物的制備(1)》專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)卷

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重要無(wú)機(jī)物的制備(1) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的) 1．下列物質(zhì)的制備合理的是( ) ①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過(guò)濾來(lái)制備硫化鋁 ②將過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵 ③在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸 ④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅 ⑤將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解來(lái)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【答案】C 【解析】①AlCl3和K2S能發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al(OH)3和H2S，所以得不到硫化鋁，鋁在S蒸氣中燃燒生成硫化鋁，故錯(cuò)誤；②無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯(cuò)誤；③亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以為防止亞鐵離子被氧化、水解，在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸，故正確；④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅，如果用銅和濃硫酸制取硫酸銅，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫而產(chǎn)生污染，故正確；⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，水的質(zhì)量為45g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝10%，故錯(cuò)誤；故選C。 2．下列物質(zhì)的制備合理的是(　　) ①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過(guò)濾來(lái)制備硫化鋁 ②將過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵 ③在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸 ④銅先氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅 ⑤用氧化鈣與濃氨水反應(yīng)制取氨氣 A．①②④　　　B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部 【答案】C 【解析】①中Al3＋與S2－會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；②中無(wú)論Fe過(guò)量與否均生成FeCl3；③中加入鐵粉是防止Fe2＋被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2＋的水解；④中符合綠色化學(xué)的思想，減少了污染；⑤中方法不用加熱，操作簡(jiǎn)便。 3．下列通過(guò)制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，常溫下，濃硫酸遇鋁鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH過(guò)量，Al(OH)3溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒要用到坩堝，不是蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。故選C 4．某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無(wú)水AlCl3(易升華)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙干燥氯氣 C．用裝置丙制取并收集AlCl3 D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣 【答案】B 【解析】由于堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，能與氯氣反應(yīng)，不能用作氯氣的干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。 5．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢 B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞K D．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管 【答案】D 【解析】粗鋅中含少量銅，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸R應(yīng)為稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室一般不會(huì)使用濃鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，因?yàn)檫@樣會(huì)引入氯化氫雜質(zhì)，徒增除雜成本，裝置b中盛裝濃硫酸，用于干燥氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)燃酒精燈前必須用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免鈣與空氣中的氧氣反應(yīng)，或引燃?xì)錃夂涂諝獾幕旌衔?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d中的濃硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸氣，避免氫化鈣因吸收水蒸氣而變質(zhì)，D項(xiàng)正確。故選D。 6．已知FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?。某校化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗 B．沉淀過(guò)程中有NH3放出 C．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì) D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO 【答案】C 【解析】過(guò)濾操作中用漏斗過(guò)濾，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO4與NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋變質(zhì)會(huì)生成Fe3＋，則檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)可利用KSCN溶液，C項(xiàng)正確；Fe2＋在空氣中加熱易被氧化為Fe3＋，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．下面是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的雜質(zhì))為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．過(guò)濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去Si B．加氨水調(diào)節(jié)pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去 C．加雙氧水時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．粗硫酸鎂晶體通過(guò)一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，過(guò)濾1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式的電荷不守恒；D項(xiàng)，粗硫酸鎂晶體通過(guò)一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是提純硫酸鎂，除去混有的雜質(zhì)。 8．從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．在灼燒過(guò)程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒 B．在上述氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑 D．在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出 【答案】D 【解析】灼燒固體物質(zhì)一般用坩堝而不用燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能作提取碘單質(zhì)的萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖： 則下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．A氣體是NH3，B氣體是CO2 B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正確；B項(xiàng)，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，B正確；C項(xiàng)，操作III是過(guò)濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D項(xiàng)，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。 10．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3+在pH=5時(shí)早已完全沉淀。其分析錯(cuò)誤的是( ) A．若要測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝、坩堝鉗和干燥器等 B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次 D．用18.4mol/L濃硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有4種 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，測(cè)定結(jié)晶水的含量，通過(guò)解熱固體，脫去結(jié)晶水，稱(chēng)量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個(gè)數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故A正確；B項(xiàng)，Cu(OH)2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故C正確；D項(xiàng)，用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故D錯(cuò)誤。 11．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全)．其中分析錯(cuò)誤的是( ) A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，樣品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反應(yīng)生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故說(shuō)法正確；B項(xiàng)，不能用硝酸和氯水代替H2O2，防止引入NO3－和Cl－等雜質(zhì)，同時(shí)也防止產(chǎn)生污染，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuCO3不溶于水，可以調(diào)節(jié)pH，不引入新雜質(zhì)，故說(shuō)法正確；D項(xiàng)，沿玻璃棒向原過(guò)濾器中加入蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，待水流完后，重復(fù)上述操作2～3次，故說(shuō)法正確。故選B。 12．實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水、升華相結(jié)合的方法用市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．恒壓分液漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng) B．管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫 C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先撤去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ D．在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置 【答案】C 【解析】恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓分液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗?，故A正確；裝置中干燥的HCl氣體從左邊進(jìn)入管式爐Ⅰ，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進(jìn)入尾氣吸收裝置，然后管式爐Ⅰ升至更高的溫度使氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，故B正確；氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ，再撤去管式爐Ⅰ，故C錯(cuò)誤；為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置，故D正確。 13．MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3 B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3 D．用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等過(guò)程 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，裝置圖中無(wú)加熱裝置，所以X不可能為Cu；亞硫酸鈉，與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，所以裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3，A正確；B項(xiàng)，裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B正確；C項(xiàng)，SO2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，而飽和NaHSO3溶液不可吸收尾氣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液為MnSO4，制備MnSO4?H2O，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D正確；故選C。 14．銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是( ) A．過(guò)程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液 C．若省略過(guò)程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小 D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，過(guò)程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正確；B項(xiàng)，溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗(yàn)SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；C項(xiàng)，若省略過(guò)程Ⅱ，溶液中還有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3會(huì)與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨明礬產(chǎn)率會(huì)明顯減小，故C正確；D項(xiàng)，向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來(lái)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失，故D錯(cuò)誤；故選D。 15．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下： 下列說(shuō)法正確的是( ) A．“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行 B．母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl C．“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法 D．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，“灼燒”時(shí)，可在鐵坩堝中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，D正確；故選D。 16．依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④ 【答案】B 【解析】①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。故選B。 17．某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)26H2O]的一種方案如下： 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．濾渣A的主要成分是CaSO4 B．相同條件下，NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng) C．“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低 D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B項(xiàng)，NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“合成”中溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解，故C正確；D項(xiàng)，硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故D正確；故選B。 18．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)氧無(wú)水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱 B．①、⑤裝置中分別盛有無(wú)水氯化鈣、濃硫酸 C．②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝 D．④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸餾 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)門(mén)iCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，所以干燥管①盛有無(wú)水氯化鈣，⑤盛有濃硫酸來(lái)隔離空氣中的水蒸汽，故B正確；C項(xiàng)，②裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，CCl4、TiCl4熔點(diǎn)較低，④裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，CCl4和TiCl4是兩種沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，應(yīng)該用蒸餾，故D正確；故選A。 19．氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2 D．反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，裝置甲的特點(diǎn)是固體和液體加熱制氣體，而SO2可用濃硫酸和銅加熱制取，所以可以用裝置甲制備SO2，但實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制C2H4需控制溫度為170℃，所以要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣在常溫下不能和鐵反應(yīng)，所以應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間生成氯化亞鐵后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中關(guān)閉彈簧夾3，將導(dǎo)致氣體不能流通，不但不能實(shí)現(xiàn)讓NaOH溶液充分吸收多余的Cl2的目的，反而會(huì)使裝置氣壓增大，產(chǎn)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，廢鐵屑含不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，所以如果加熱反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，將混入這些雜質(zhì)，使晶體不純，同時(shí)要考慮設(shè)法抑制水解，故D錯(cuò)誤；故選。 20．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程(Fe3＋在pH＝5時(shí)已完全沉淀)： ，②→CuSO45H2O晶體 下列分析中正確的是( ) A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器 B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣 C．利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 D．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，若通入足量的氯氣會(huì)引入新的雜質(zhì)對(duì)后面晶體的提取產(chǎn)生影響，所以應(yīng)該用綠色氧化劑過(guò)氧化氫溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu(OH)2和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C正確；D項(xiàng)，在進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶劑直接蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)到剩下少量水時(shí)停止加熱利用余熱蒸干，D錯(cuò)誤；故選C。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分) 二、必做題(本題共5小題，共60分) 21．(8分)聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，制備過(guò)程如下所示： (1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體中含有SO2的方法是_________________________。 (2)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 (3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)________________________________________________________________________。 若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，若品紅溶液褪色，加熱能恢復(fù)原色，證明氣體中含有SO2(2分) (2)鐵屑(1分)　過(guò)濾(1分)　 (3)取一小塊pH試紙，放在干燥、潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴到pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(3分)　偏小(1分) 【解析】(1)利用SO2的漂白性來(lái)鑒別SO2。(2)溶液X中有Fe3＋，欲制綠礬，應(yīng)把Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，所以要加過(guò)量的鐵屑。(3)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，為了測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用干燥、潔凈的裝置。若pH偏小，酸性過(guò)強(qiáng)，則形成的聚鐵中OH－偏少，SO偏多，導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 22．(10分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為_(kāi)____________________________。 (2)第③步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。 (3)第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______________________________。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因： ________________________________________________________________________。 (4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0 mL 3.0 molL－1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有__________g Na2CO3參加了反應(yīng)。 【答案】(1)Al(OH)3(2分) (2)4LiMn2O4＋4H＋＋O2===8MnO2＋4Li＋＋2H2O(2分) (3)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分)　玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣(其他合理答案均可) (2分) (4)6.36(2分) 【解析】(1)鋰離子電池正極材料中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，在濾液中通入過(guò)量CO2時(shí)，NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。(2)第③步為L(zhǎng)iMn2O4在酸性條件下與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，反應(yīng)生成硫酸鋰、二氧化錳和水。(3)過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。若濾液渾濁，則可能是漏斗中液面高于濾紙邊緣，或者是玻璃棒緊靠的不是三層濾紙?zhí)帲瑢?dǎo)致濾紙破損。(4)LiMn2O4的物質(zhì)的量為0.1 mol，最終生成0.05 mol Li2CO3；加入H2SO4一共0.06 mol，與LiMn2O4反應(yīng)后剩余0.01 mol H2SO4；加入的Na2CO3先與剩余的硫酸反應(yīng)，再與Li＋反應(yīng)生成Li2CO3，故至少有0.06 mol(即6.36 g)Na2CO3參加反應(yīng)。 23．(12分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： (1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6∶11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。 (2)步驟②中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是___________________________________。 參照碘酸鉀的溶解度： 溫度/℃ 20 40 60 80 KIO3 g/100 g H2O 8.08 12.6 18.3 24.8 操作③的方法是_____________________________________________________。 (3)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有____________________。 學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 molL－1 KI溶液，振蕩，溶液無(wú)變化，然后再滴入1滴1 molL－1的H2SO4，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示_________________________________。 (4)學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540 ℃變成無(wú)水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫(xiě)出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：________________________；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。 【答案】(1)6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑(2分) (2)使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3(1分)　蒸發(fā)結(jié)晶(1分) (3)液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色(2分)　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O(2分) (4)Ca2＋＋2IO＋6H2O===Ca(IO3)26H2O(2分)　 在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈(2分) 【解析】(2)KH(IO3)2可以和堿反應(yīng)，所以當(dāng)pH＝10時(shí)，可以使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，由于KIO3的溶解度受溫度的影響較大且分解溫度較高，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(3)KIO3和KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，加入CCl4，下層呈紫紅色。在酸性條件下，I－可被空氣中的O2氧化成I2，所以當(dāng)加入淀粉溶液時(shí)呈藍(lán)色。(4)設(shè)Ca(IO3)2xH2O，根據(jù)題意：100%＝78.3%，x＝6，所以Ca2＋＋2IO＋6H2O===Ca(IO3)26H2O檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)取最后一次洗滌液。 24．(15分)六氨氯化鎂(MgCl26NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂，實(shí)驗(yàn)流程圖如下： ―→ 其中氨化過(guò)程裝置示意圖如下： 已知：Ⅰ.與Mg2＋結(jié)合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH。 Ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見(jiàn)下表： 物質(zhì)名稱(chēng) 氨氣的溶解性 氯化鎂的溶解性 六氨氯化鎂的溶解性 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸點(diǎn)65 ℃) 易溶 易溶 難溶 乙二醇(沸點(diǎn)197 ℃) 易溶 易溶 難溶 請(qǐng)回答： (1)調(diào)pH適合的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 (2)在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無(wú)水MgCl2，原因是___________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (3)虛框內(nèi)裝置的作用：_______________________________，操作a的名稱(chēng)是________。 (4)提純操作中，下列洗滌劑最合適的是________。 A．冰濃氨水 B．乙二醇和水的混合液 C．氨氣飽和的甲醇溶液 D．氨氣飽和的乙二醇溶液 (5)制得產(chǎn)品后，該科研小組對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)行測(cè)定，其中氯離子含量檢測(cè)方法如下： a．稱(chēng)取1.420 g樣品，加足量硫酸溶解，配制成250 mL溶液； b．量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中； c．用0.200 0 molL－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積； d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。 ①配制樣品溶液時(shí)加硫酸的原因_______________________________。 ②該樣品中氯離子百分含量為_(kāi)_________。 ③將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值(36.04%)相比較，請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能原因有________________________(已知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無(wú)影響)。 【答案】(1)MgO[或Mg(OH)2或MgCO3，答案合理即可] (2分) (2)MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl(2分) (3)吸收氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中(2分)　過(guò)濾(1分) (4)C(2分) (5)①除去NH3，避免NH3與銀離子結(jié)合，干擾檢測(cè)(2分)　 ②50.00%(2分) ?、郯被^(guò)程不完全或晶體稱(chēng)量時(shí)已有部分氨氣逸出(2分) 【解析】(1)為了不引入新的雜質(zhì)，調(diào)pH合適的物質(zhì)為MgO或Mg(OH)2或MgCO3，同時(shí)過(guò)量的不溶物過(guò)濾即可除去。(2)加熱能促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)Cl等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl↑，所以在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無(wú)水MgCl2。(3)倒置漏斗用于吸收剩余的氨氣，干燥管用于防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中；由于六氨氯化鎂不溶于乙二醇，所以可用過(guò)濾的方法得到粗產(chǎn)品。(4)根據(jù)甲醇沸點(diǎn)65 ℃和乙二醇的沸點(diǎn)197 ℃，產(chǎn)品在二者中都是難溶的，所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌粗產(chǎn)品，因甲醇和氨氣都易揮發(fā)，更有利于提純產(chǎn)品，因此正確答案為C。(5)①檢驗(yàn)Cl－需要用AgNO3，而Ag＋能與NH3絡(luò)合生成[Ag(NH3)2]＋，所以加入硫酸除去NH3；②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得n(AgNO3)＝10.0010－3 L0.200 0 molL－1＝0.002 000 mol，所以Cl－的百分含量＝100%＝50.00%；③根據(jù)MgCl26NH3的組成可得，其中Cl－的百分含量＝100%≈36.04%，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，可能是MgCl2沒(méi)有完全氨化，也可能是產(chǎn)品在稱(chēng)量時(shí)已有部分氨氣逸出。 25．(15分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaO2微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。 Ⅰ.過(guò)氧化鈣的制備 實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下： 步驟1：向盛有6% H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴 中； 步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO28H2O； 步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過(guò)濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過(guò)氧化鈣。 請(qǐng)回答： (1)支管a的作用為_(kāi)_______________________________________________。 (2)步驟1中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為_(kāi)__________________________。 (3)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。 (4)為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類(lèi)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 雙氧水濃度/% 氨水濃度/% 穩(wěn)定劑種類(lèi) 產(chǎn)率/% ① 9 9 NaH2PO4 62.0 ② a 10 NaH2PO4 50.3 ③ b c Na2SiO3 40.9 則c＝________。 Ⅱ.過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定 準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的過(guò)氧化鈣樣品m g，置于錐形瓶中，分別加入30 mL蒸餾水和1 mL稀鹽酸，振蕩使之溶解。再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c molL－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 (5)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________。 (6)計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m、c和V的代數(shù)式表示)。 (7)實(shí)驗(yàn)中加入MnSO4溶液的作用是_____________________________________。 若滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (8)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，應(yīng)用了過(guò)氧化鈣_______________的性質(zhì)(答出兩點(diǎn))。 【答案】(1)平衡壓強(qiáng)(1分)　　(2)(反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(2分)　 (3)CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl(2分)　　(4)9或10(2分)　　 (5)滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(2分)　　 (6)100%(合理即可) (2分)　　 (7)加快反應(yīng)速率(1分)　　偏高(1分)　　 (8)可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣；能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體；可殺菌防腐(任答兩點(diǎn)即可) (2分)　 【解析】(1)支管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于濃CaCl2溶液順利滴下。(2)該反應(yīng)放熱，冷水浴可防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)。(3)三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl。(4)由題表可知實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是在雙氧水濃度和穩(wěn)定劑種類(lèi)相同的條件下，研究不同氨水濃度對(duì)產(chǎn)率的影響；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③或?qū)嶒?yàn)②和實(shí)驗(yàn)③是在雙氧水濃度和氨水濃度相同的條件下，研究不同穩(wěn)定劑對(duì)產(chǎn)率的影響，所以c＝9或10。(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(6)由CaO2＋2H＋===Ca2＋＋H2O2,2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，得到2MnO～5CaO2，n(CaO2)＝mol，CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(7)MnSO4起催化作用，可以加快反應(yīng)速率；滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋?zhuān)斐上腒MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。(8)由題給條件“可與水緩慢反應(yīng)”可知，其可與水反應(yīng)放出氧氣，由Na2O2能與CO2反應(yīng)推出CaO2能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體，由Na2O2能殺菌防腐推測(cè)CaO2也可殺菌防腐。