化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課件14

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 1 認(rèn)識(shí)合成氨的化學(xué)原理 2 應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件 3 了解合成氨生產(chǎn)的主要流程 4 了解工業(yè)條件選擇的依據(jù)和原則 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 2 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)該反應(yīng)是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的 熱的 氣體體積 的可逆反應(yīng) 2 合成氨反應(yīng)的限度分析 溫度 壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng) 在一定溫度 壓強(qiáng)下 反應(yīng)物氮?dú)?氫氣。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 gkxx精品課件 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 合成氨條件的選擇 gkxx精品課件 一 合成氨的適宜條件的選擇 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)的運(yùn)用 選擇適宜條件的依據(jù) 思路和方法 合成氨的反應(yīng)原理 方程式 N2 3H22NH3 放熱反應(yīng) 這是一個(gè)氣體總體積縮小的 放熱的可逆反應(yīng) 請(qǐng)思考這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn) gkxx精品課件 工業(yè)上合成氨 主要要考慮哪些因素 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí) 思考 都可。

3、第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.認(rèn)識(shí)合成氨的化學(xué)原理。2.應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件。3.了解合成氨生產(chǎn)的主要流程。4.了解工業(yè)條件選擇的依據(jù)和原則。,2合成氨反應(yīng)的特點(diǎn) (1)能自發(fā)進(jìn)行。 (2)正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 (3)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量 的反應(yīng)。 (4)可逆反應(yīng)。 3 溫度、 壓強(qiáng)有利于化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動(dòng)；在一定溫度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)物N2、H2的體積比為 時(shí)，平衡混合物中NH3的含量最高。,放,減小,降低,增大,12.8,二、合成氨反應(yīng)的速率 1 N2或H2的濃度，減小NH3的。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 1 認(rèn)識(shí)合成氨的化學(xué)原理 2 應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件 3 了解合成氨生產(chǎn)的主要流程 4 了解工業(yè)條件選擇的依據(jù)和原則 一 合成氨反應(yīng)的限度 1 自發(fā)性 常溫下能自發(fā)進(jìn)行 2 可逆性 反應(yīng)為可逆反應(yīng) 3 體積變化 正反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng) 4 焓變 減小 H 0 2 合成氨反應(yīng)的限度 1 溫度 壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡。

5、第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨 目標(biāo)定位自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄 探 究 點(diǎn) 一 合 成 氨 反 應(yīng) 的 限 度 速率 探 究 點(diǎn) 二 合 成 氨 的 適 宜 條 件 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能做到應(yīng)用。

6、2019魯科版選修四 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 word教案3 知識(shí)與技能 了解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析合成氨的適宜條件 了解應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理分析化工生產(chǎn)條件的思路和方法 體驗(yàn)實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇與。

7、第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨,第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,本節(jié)知識(shí)目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.能做到應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。 2.體。

8、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）,第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨,自從1809年在南美州的智利發(fā)現(xiàn)了硝酸鈉礦床之后，智利硝石很快就成為當(dāng)時(shí)世界上無(wú)機(jī)礦物含氮肥料的主要來(lái)源，據(jù)估計(jì)，在1850-1900年間，全世界無(wú)機(jī)氮肥有70%來(lái)自智利硝石，但礦產(chǎn)資源是有限的，這就迫使人們?nèi)ニ伎迹喝绾问勾髿庵杏坞x態(tài)氮，用人工的方法轉(zhuǎn)變成可為植物吸。

9、第4課時(shí),本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),知識(shí)回顧區(qū),高,大,吸熱,大,大,減小,本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),知識(shí)回顧區(qū),加快,無(wú),大,大,正向,本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),學(xué)習(xí)探究區(qū),本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),學(xué)習(xí)探究區(qū),升高溫度,增大反應(yīng)物濃度,本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),學(xué)習(xí)探究區(qū),正比,正比,反比,N2、H2,本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),學(xué)習(xí)探究區(qū),催化劑,本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān),第4課時(shí),學(xué)習(xí)探究區(qū),本課時(shí)欄。

10、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 學(xué)案 班級(jí) 組別 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并能準(zhǔn)確計(jì)算 2 小組合作探究外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)反。

11、2019 2020年高三化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 復(fù)習(xí)教案3 知識(shí)與技能 了解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析合成氨的適宜條件 了解應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理分析化工生產(chǎn)條件的思路和方法 體驗(yàn)實(shí)際生產(chǎn)條件的選。

12、2019 2020年高三化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 復(fù)習(xí)教案2 教學(xué)目標(biāo) 1 研究如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理 選擇合成氨的適宜條件 2 研究應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思想和方法 教學(xué)過(guò)程 分析 合成氨的。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 1 認(rèn)識(shí)合成氨的化學(xué)原理 2 應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件 3 了解合成氨生產(chǎn)的主要流程 4 了解工業(yè)條件選擇的依據(jù)和原則 一 合成氨反應(yīng)的限度 1 自發(fā)性 常溫下能自發(fā)進(jìn)行 2 可逆性 反應(yīng)為可逆反應(yīng) 3 體積變化 正反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng) 4 焓變 減小 H 0 2 合成氨反應(yīng)的限度 1 溫度 壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡。