精修版高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)

1、 精品資料1下列分子或離子中，不含有孤電子對的是AH2O BH3OCNH3 DNH解析：選D。分別寫出其電子式，即可得出答案。 2用價層電子對互斥理論預(yù)測H2O和CH4的空間構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是A直線形，三角錐形BV形，三角錐形C直線形。

2、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1由配位鍵形成的離子PtNH362和PtCl42中，兩個中心原子Pt的化合價A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析：選D。配離子PtNH362和PtCl42中，中心原子都是Pt2，配位體NH3是中性配體，Cl帶一個單位的。

3、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔沸點低于鉀 D溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析：選B。常溫下有的金屬呈液態(tài)，如。

4、 精品資料時間：90分鐘，滿分：100分一選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意1將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物SiNH24。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅Si3N4固體，氮化硅是一。

5、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B冰水中都存在氫鍵C水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D由于NOF的電負(fù)性比較大，所以NH3H2OHF分子間都可以形成氫鍵解析：選A。在水分子中。

6、 精品資料1范德華力為a kJmol1，化學(xué)鍵為b kJmol1，氫鍵為c kJmol1，則abc的大小關(guān)系是Aabc BbacCcba Dbca解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力和化學(xué)鍵之間。2下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是A氫鍵屬于共價。

7、 精品資料1下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是ANa2O BNaOHCCaBr2 DHF解析：選B。典型的非金屬元素O與H之間形成的是共價鍵，Na與OH之間形成的是離子鍵。2下列分子的電子式書寫正確的是解析：選C。A項，N原子未達到8電子；。

8、 精品資料1下列對于NaCl的正確敘述是ANaCl是氯化鈉晶體的分子式B氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子CNaCl晶體中不存在單個分子DNa和Cl的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6解析：選C。氯化鈉是離子化合物，且NaCl也只表示出一。

9、 精品資料1最早提出科學(xué)的分子概念的科學(xué)家是A道爾頓 B阿伏加德羅C門捷列夫 D盧瑟福解析：選B。道爾頓門捷列夫盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻分別是提出原子學(xué)說元素周期律原子的有核模型和分子的概念，B項正確。2在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出。

10、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：D2下列說法不正確的是A離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C通常陰陽離子的半徑越小電。

11、 精品資料時間：90分鐘，滿分：100分一選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意1下列說法中正確的是A第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D。

12、 精品資料時間：90分鐘，滿分：100分一選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意1下列各物質(zhì)中的中心原子不是采用sp3雜化的是ANH3 BH2OCCO2 DCCl4解析：選C。NH3為三角錐形，但中心原子氮。

13、 精品資料1氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是A一個小黑點表示一個電子B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C表示電子運動的軌跡D表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少解析：選D。在電子云圖中，小黑點并不代表電子，小黑點代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機。

14、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是Asp Bsp2Csp3 D其他形式雜化解析：選B。根據(jù)題給信息，分子的四個原子處在同一平面上，推導(dǎo)出C原子采用的雜化軌道是sp2。C原子采用sp雜化軌道，將得到直。

15、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1金剛石硬度大，性質(zhì)穩(wěn)定，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其相差較大的是A硅 B二氧化硅C碳化硅 D白磷解析：選D。金剛石硅二氧化硅碳化硅白磷都為正四面體結(jié)構(gòu)，前4種屬于原子晶體；而白磷是正四面體的分子，屬于分子晶體。2據(jù)報道，德國INT。

16、 精品資料1法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子，也有人稱之為零號元素。下列有關(guān)四中子粒子的敘述不正確的是A該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大解析：選C。抓。

17、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是A質(zhì)量很小 B運動范圍很小C運動速率很快 D有確定的運動軌道解析：選D。核外電子的質(zhì)量極小，約為9.11031 kg，僅為質(zhì)子質(zhì)量的，在直徑1010 m的空間內(nèi)做高速運動，運動速率已近。

18、 精品資料1下列說法中，不正確的是A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實質(zhì)上也是一種共價鍵C形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性解析：選C。形成配位鍵的電子對由單方原子提供。2下列物質(zhì)中存在離子鍵共價鍵和配位鍵的是AN。

19、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A.He BC1s2 D 解析：選D。ABC三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。2下面是一些原子的2p能級和3d能級中電。

20、 精品資料1下列原子的第一電離能最大的是AB BCCAl DSi解析：選B。BC元素處于同一周期，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，因此第一電離能CB；AlSi元素處于同一周期，第一電離能SiAl；CSi元素處于同一主族，電子層數(shù)越少，第一電離。

21、 精品資料基礎(chǔ)達標(biāo)1在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是A BC D解析：選A。由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強弱決定，這里共價鍵強弱主要。

22、 精品資料1依據(jù)電子氣的金屬鍵模型，下列對于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是A溫度增加，自由電子的動能變大，以致金屬導(dǎo)電性增加B溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，以致金屬導(dǎo)電性減少C溫度增加，自由電子互相碰撞的次數(shù)增加，以致金。