金屬的腐蝕與防護(hù)課件

1、模塊三 基本理論 專題九 電化學(xué),考點(diǎn)三 金屬的腐蝕與防護(hù),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

2、化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章,第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù),1電解定義 在_____作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_________ 和____________的過程。 2能量轉(zhuǎn)化形式 ________轉(zhuǎn)化為________。,電解原理,電流,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,3電解池 (1)構(gòu)成條件 有與________相連的兩個(gè)電極。 ________________(或____________)。 形成____________。,電源,電解質(zhì)溶液,熔融鹽,閉合回路,(2)工作原理 電極名稱及電極反應(yīng),電子和離子移動(dòng)方向 .電子：從電源________流向電解池的________；從電解池的________流向電源的________。 .離子：陽(yáng)離子。

3、還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,陰極,陽(yáng)極,氧化還原,Cu2+2e-=Cu,2Cl 2e =Cl2,2Cl2e=Cl2,2H+2e=H2,2NaCl+2H2O,2NaOH+H2+Cl2,Cu2e=Cu2+,Cu2+2e=Cu,待鍍金屬或精銅,鍍層金屬或粗銅,2Cl2e。

4、第三單元金屬的腐蝕與防護(hù),一、金屬的腐蝕1.金屬腐蝕：,化學(xué)反應(yīng),失去電子,氧化還原,原電池,失電子被氧化,2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：,酸性較強(qiáng),酸性很弱或呈中性,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,O2+4e-+2H2O=4OH-,Fe。

5、第3講電解池金屬的腐蝕與防護(hù) 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用 電解原理的實(shí)驗(yàn)綜合探究 考綱要求 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 考點(diǎn)三應(yīng)對(duì)電化學(xué)計(jì)算的三大技巧 備選素材 考點(diǎn)四金屬的腐蝕及防護(hù)。

6、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三講電解池金屬的腐蝕與防護(hù) 考綱要求 1 了解電解池的工作原理 能寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式 2 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 1 電解定義在 作用下。

7、第20講電解池金屬的腐蝕與防護(hù) 考綱要求 1 理解電解池的構(gòu)成 工作原理及應(yīng)用 能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施 考點(diǎn)1電解原理 知識(shí)梳理 1 電解。

8、知識(shí)點(diǎn)一 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 知識(shí)點(diǎn)二 金屬的電化學(xué)腐蝕 化學(xué)反應(yīng) 氧化 氧化還原反應(yīng) 原電池 失去電子被氧化 酸性很弱 中性 酸性 H2 金屬的電化學(xué)防護(hù) 涂油或油漆 覆蓋塑料 鍍不活潑金屬 負(fù)極 陽(yáng)極 正極 陰極。

9、化學(xué) 反應(yīng) 氧化 氧化還原反 應(yīng) 原電池 失電子被氧化 酸性較強(qiáng) 弱酸性或中性 2H 2e H2 O2 4e 2H2O 4OH Fe 2H Fe2 H2 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 吸氧 Fe 2e Fe2 Fe2O3 nH2O。