離子鍵課件

1、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第三節(jié) 化學鍵,第一章,第1課時 離子鍵,第一章,1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹馬的力量居然沒有把兩個合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當原子和原子結(jié)合為分子時，原子之間存在著強烈的相互作用化學鍵，化學反應中要拆開原子間的化學鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒災菢与y！ 什么是化學鍵？常見的化學鍵有哪些？請讓我們一塊走進教材第三節(jié)化學鍵。同學們先看下圖：,你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學鍵中的離。

2、第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時,第2章 化學鍵與分子間作用力,+,Na和Cl的反應,Na和Cl的反應,離子鍵的定義: 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,根據(jù)課本P49相應數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？,一、離子鍵的形成,提示： 一般認為，當電負性差值_____時原子間才有可能形成離子鍵。,1.7,思考,哪些物質(zhì)中含有離子鍵？,1. 活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2. 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物,3. 銨根和酸根離子（或活潑。

3、第二單元 微粒之間的相互作用力,第一課時 離子鍵,微粒之間的相互作用力,2,原子或者離子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用,這種強烈的相互作用就是我們今天要學習的,化學鍵,07.11.2019,微粒之間的相互作用力,3,一、化學鍵,因為在氫分子中兩個氫原子間，在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強烈的相互作用。,化學上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。,離子鍵,微粒之間的相互作用力,4,根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，常見的化學鍵可分為離子鍵和共價鍵等類型。,1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存。

4、第1課時離子鍵 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 離子鍵的形成過程 以NaCl為例 Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7 均不穩(wěn)定 即它們。

5、第3節(jié)離子鍵 配位鍵與金屬鍵 第1課時離子鍵 一 二 三 一 二 三 一 二 三 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一。

6、專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵,直接相鄰,強烈,相互作用,離子鍵,共價鍵,失去,得到,靜電,陰、陽離子,靜電,帶相反電荷的陰、陽離子,相互作用,陰、陽離子,最外層電子,最外層電子,離子鍵、離子化合物的辨析,電子式的書寫,謝謝觀看。

7、第1課時離子鍵,第一章第三節(jié)化學鍵,學習目標1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：能運用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化。2.證據(jù)推理與模型認知：會分析離子鍵的形成，建立離子鍵和離子化合物判斷思維模型。,新知導學,1.氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為。

8、第1課時離子鍵,第一章第三節(jié)化學鍵,學習目標 1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識與微觀探析：能運用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化。 2.證據(jù)推理與模型認知：會分析離子鍵的形成，建立離子鍵和離子化合物判斷思維模型。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.氯化鈉的形成。

9、第1課時離子鍵,專題1 第二單元微粒之間的相互作用力,學習目標 1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識與微觀探析：能運用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化。 2.證據(jù)推理與模型認知：會分析離子鍵的形成，建立判斷離子鍵和離子化合物的思維模型。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導。

10、1 2 31.離子鍵的形成一般而言,電負性較小的金屬元素的原子容易失去價電子形成陽離子,電負性較大的非金屬元素的原子容易得到電子形成陰離子。當這兩種原子相互接近到一定程度時,容易發(fā)生電子得失而形成陰陽離子,陰陽離子通過靜電作用離子鍵形成穩(wěn)。