物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.原子軌道的形狀和能量關(guān)系,。

2、第3節(jié) 晶體的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),-2-,考綱要求:1.能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。 6.了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,晶體和晶胞,1.晶體與非晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,。

3、第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價鍵的形成,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,共價鍵,1.共價鍵的形成及本質(zhì),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對分子。

4、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）,2,8,2p,3d,18,4f,32,2n2,1s,2,1,3,6,10,5,7,14,球形,啞鈴形,nsnpndnf,最低狀態(tài),2,相反,單獨(dú)占據(jù)一個軌道,相同,全滿,半滿,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,低能級,較高能級,吸收,放出,較高能級,低能級,2,8,8,18,18,32,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns12,ns12np 16,一個電子,最小,最大,氣態(tài)基態(tài)正離子,最低能量,逐漸減小,大,減小,電負(fù)性越大,鍵合電子,小于1.8,越大,最低能量,最低能量,大于1.8,增大,相同,遞增,減小,增多,相同,增大,1+7,-4-1,主族序數(shù),主族,增。

5、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）,共用電子對,飽和性,方向性,三,非極性,不發(fā)生,極性,肩并肩,三對,雙,一對,兩對,單,頭碰頭,發(fā)生,相似,N2,原子總數(shù),短,價電子總數(shù),大,V形,直線形,三角錐形,平面正 三角形,直線形,正四面體,極性,非極性,極性,極性,非極性,非極性,極性溶劑,鏡像,增大,手性異構(gòu)體,不能重疊,四個不同基團(tuán)或原子。

6、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版1(xx課標(biāo))早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3，形成的配合物的顏色為________。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分。

7、第3講 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、晶體常識 1.晶體與非晶體,有,有,2.晶胞 (1)概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的 。 (2)形狀:一般而言晶胞都是平行六面體。。

8、選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、原子軌道與原子核外電子排布 1.電子層與能級 (1)電子層 根據(jù)多電子原子的核外電子的 不同,將核外電子分成。

9、第2講 化學(xué)鍵與分子間的作用力,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、化學(xué)鍵 1.共價鍵 (1)本質(zhì):高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。 (2)特征:具有 性和。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí) 1能層與能級 2.原子軌道 原子軌道 3基態(tài)原子核外電子排布依據(jù) (1)能量最低原理 原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖。

11、2019-2020年高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案1 蘇教版選修3 1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系 4、能用符號。

12、2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：（1）了解元素、核素和同位素的含義；（2）了解原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)。

13、2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 一、選擇題 1(xx資陽模擬)關(guān)于晶體的下列說法中正確的是( ) A溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一 B區(qū)別晶體和非晶。

14、2019-2020年高三化學(xué)寒假作業(yè)8 新人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題（本題共7道小題） 1. 下列敘述中正確的是（ ） A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B凡單原子形成的離子，一。

15、2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練39 第十二章 12.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 一、選擇題 1(xx紹興模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) 答案 C 2下列關(guān)于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是( )。

16、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 蘇教版 N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 四、xx上海卷 NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： (1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反。

17、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練14 第一部分 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列。