高二化學(xué)《鹽類水解》課件（人教版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 思考 溶液的酸堿性取決于什么 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 C H C OH C H C OH C H C OH 想一想 酸的溶液一定顯酸性 堿的溶液一定顯堿性 那么鹽的溶液顯什么性呢 科學(xué)探究 不同種鹽的酸堿性 一 尋找規(guī)律 探究鹽溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 一 鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 P54 中性 酸性 堿性 回憶思考 Na2CO3俗稱什么 分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞 可觀察到什么現(xiàn)象 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 二 探究原因 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 H2OH OH 純水中 當(dāng)分別加入NaCl NH4Cl CH3COONa形成溶液后 請思考 1 相關(guān)的電離方程式 2 鹽溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子間可能結(jié)合 生成弱電解質(zhì) 4 對水的電離平衡有何影響 5 相關(guān)的化學(xué)方程式 分析后 填寫書P55表格 探究1 往水中加NaCl形成溶液 Na Cl H OH H2O 無 c H c OH 中性 無 對水的電離平衡無影響 探究2 往水中加NH4Cl形成溶液 有 促進(jìn)水的電離 NH3 H2O c H c OH 酸性 Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O 水解方程式 探究3 往水中加CH3COONa形成溶液 有 促進(jìn)水的電離 CH3COOH c H c OH 堿性 Na CH3COO OH H H2O CH3COOH 水解方程式 CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 二 鹽溶液呈不同酸堿性的原因 鹽類的水解 三 鹽類水解 在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 的反應(yīng) 叫做鹽類的水解 以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例 1 概念 鹽 水酸 堿 鹽 水酸 堿 鹽易溶 有弱離子 促進(jìn)水的電離 2 水解的條件 3 水解的實質(zhì) 使c H c OH 生成弱電解質(zhì) 4 水解的特點 可逆 吸熱 一般很微弱 水解平衡 動態(tài) 中和 水解 一般不用 或 一般不寫 而寫 必有弱酸或弱堿生成 多元弱酸根離子分步水解 以第一步水解為主 5 水解的規(guī)律 有 就水解 無 不水解 越 越水解 都 雙水解 誰 顯誰性 同強顯 性 弱 弱 弱 弱 強 中 NaAc 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進(jìn)水的電離 酸性 NaCl 不能 無 無 中性 記住啦 在溶液中 不能發(fā)生水解的離子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D Exercises 下列鹽的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈堿性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 Exercises 3 等物質(zhì)的量濃度 等體積的酸HA與堿NaOH混合后 溶液的酸堿性是 A 酸性B 中性C 堿性D 不能確定 D 4 下列物質(zhì)分別加入到水中 因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B NaOHC 硫酸鋁D 碳酸鈉 C 酸性 堿性 5 在Na2S溶液中 c Na 與c S2 之比值 于2 A 大B 小C 等D 無法確定 A 6 鹽類水解的過程中正確的說法是 A 鹽的電離平衡破壞B 水的電離平衡發(fā)生移動C 溶液的pH減小D 沒有發(fā)生中和反應(yīng) B Exercises 課堂小結(jié) 一 鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 二 鹽溶液呈不同酸堿性的原因 三 鹽類水解 1 概念 2 水解的條件 3 水解的實質(zhì) 4 水解的特點 5 水解的規(guī)律 溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 鹽易溶 有弱離子 破壞水的電離平衡 生成弱電解質(zhì) 可逆 吸熱 一般微弱 水解平衡 有弱就水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解 誰強顯誰性 同強顯中性 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全