高一化學課件蘇教版必修2 課時2《化學反應限度》

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歡迎進入化學課堂 專題二第一單元 二 化學反應的限度 1 什么是可逆反應 2 氯水中含有哪些微粒 3 一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得2molSO3 思考 3 Cl2 H2OHCl HClO 1 可逆反應 1 定義 在同一反應條件下 既可以向正反應方向進行 同時又可以向逆反應方向進行的反應 請問 點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水 電解水時又可生成氫氣和氧氣 這是不是一個可逆反應 為什么 實驗一 1 可逆反應 1 定義 在同一反應條件下 既可以向正反應方向進行 同時又可以向逆反應方向進行的反應 2 大部分化學反應都是可逆反應 3 可逆反應的特點 正反應和逆反應發(fā)生的條件相同 反應物 生成物共同存在 可逆反應有一定的限度 7 1 開始時 v 正反應 最大 v 逆反應 為零 2 隨著反應的進行 v 正反應 逐漸減小 v 逆反應 逐漸增大 3 當反應到一定時間 會達到這種狀態(tài) v 正反應 v 逆反應 此時正反應速率和逆反應速率相等 反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)就叫做化學平衡狀態(tài) 交流與討論 2 化學平衡 1 化學平衡狀態(tài)的建立 可逆反應在一定條件下進行到一定程度時 正反應速率和逆反應的速率相等 反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 反應達到化學平衡狀態(tài) 在一個固定容積的密閉容器中 放入2molSO2和1molO2 在一定溫度和有催化劑存在時發(fā)生反應 反應的化學方程式是 一段時間后 發(fā)現(xiàn)SO2 O2 SO3的濃度保持不變 這個過程可以用下面兩個圖表示 1 圖 中t1時刻 各氣體的濃度不再變化 反應是否已停止 2 正 逆反應的速率與反應物 生成物的濃度有什么關(guān)系 3 圖 中t1時刻起 v正反應 v逆反應 請從微觀的視角 分析反應體系中的物質(zhì)的變化 4 我們說 t1時刻以后反應達到平衡狀態(tài) 請根據(jù)以上分析 說出化學平衡狀態(tài)有什么特點 2 化學平衡 2 化學平衡的特征 動 等 定 變 動 化學平衡是一個動態(tài)平衡 等 平衡時正反應和逆反應速率相等且大于0 定 平衡時反應物和生成物的濃度保持不變 變 改變外界條件時 平衡會發(fā)生移動 舊的平衡將被破壞 并在新的條件下建立新的平衡 1 在一定溫度下 反應A2 g B2 g 2AB g 達到平衡狀態(tài)的標志是 A 單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C 單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2D 單位時間生成nmolA2同時生成nmolB22 對于一定條件下的可逆反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A 體積分數(shù)NH3 N2 B c NH3 保持不變C 反應體系的壓強不變D c NH3 c N2 c H2 2 1 3 在一定溫度下 反應2NO2N2O4達到平衡的標志是 A 混合氣體的顏色不隨時間而變化 B 數(shù)值上v NO2 生成 2v N2O4 消耗 C 單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) D 壓強不隨時間的變化而變化 E 混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變 12 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全