化學：《金屬的腐蝕與防護》：課件十九（17張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,2020/4/25,2,金屬的電化學腐蝕與防護,2020/4/25,3,,鐵與酸反應，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。,鐵作負極（陽極）被腐蝕腐蝕速率較快。,實驗一：（按下圖進行實驗）請比較下列現(xiàn)象的異？,圖一,2020/4/25,4,金屬的腐蝕金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。其本質是金屬原子失去電子被氧化的過程。,一、金屬的電化學腐蝕,2020/4/25,5,1、化學腐蝕與電化腐蝕,一、金屬的電化學腐蝕,2020/4/25,6,,,實驗二：按下圖進行對比實驗,圖二,A,指針無偏轉,指針偏轉,指針偏轉,2020/4/25,7,,,負極：Fe-2e-=Fe2+,正極：2H++2e-=H2,溶液反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O,正極：O2+2H2O+4e-=4OH-,請寫出下列電極方程式？,A,A,2020/4/25,8,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,2020/4/25,9,,2、析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）,2H++2e-=H2,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe-2e-=Fe2+,Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O,水膜酸性較強,水膜酸性很弱或中性,2020/4/25,10,銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？,銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？,2020/4/25,11,,,練習,銀質獎章較長時間后變黑，形成黑銹，可以采用拋光的方法恢復光澤，拋光的簡單方法是：將變質的獎章放入盛有食鹽的鋁鍋中，放置一段時間后，黑銹就被除去,而銀不會損失。（1）形成黑銹的原因：（2）除銹的原理：,4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,2020/4/25,12,P85實驗4-3,一、金屬的電化學腐蝕,在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕,小結,2020/4/25,13,①改變金屬內部的組織結構，制成合金(如不銹鋼）。②在金屬表面覆蓋保護層。如油漆、油脂等，電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層。③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。,二、金屬的電化學防護,1、金屬防護的幾種重要方法,原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質溶液的接觸。,2020/4/25,14,二、金屬的電化學防護,2、、犧牲陽極的陰極保護法：P86,2020/4/25,15,二、金屬的電化學防護,3、、外加電源的陰極保護法：P86,2020/4/25,16,金屬的電化學防護,科學探究：P87,小結,在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件保護＞無防腐條件,2020/4/25,17,例：,下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是,,(5),(2),(1),(3),(4),2020/4/25,18,改變金屬的內部組織結構防腐,2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是,（D）,A.,C.,銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；,B.,D.,它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；,環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；,它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；,,練習,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,